fundamentos da química analítica aplicada 8

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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
8a aula
   
SDE4522_EX_A8_201909011096_V1  10/02/2021
JOSIVALDO SOUZA SOARES
SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA  201909011096
 
Sabendo que produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5, qual a solubilidade molar do
sal?
S = 0,060 mol L-1
S = 0,025 mol L-1
S = 3,7 x 10 -3 mol L-1
 S = 1,5 x 10 -2 mol L-1
S = 6,2 x 10 -3 mol L-1
Respondido em 10/02/2021 17:08:57
 
A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) contém
1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM =
100,09 g/mol).
Kps = 1,89 x 10-10
 Kps = 4,79 x 10-7
Kps = 4,79 x 10-10
 Kps = 2,73 x 10-7
Kps = 1,89 x 10-8
Respondido em 10/02/2021 17:08:59
 
Em uma solução de 0,01 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido nitrato de prata (AgNO3), lenta e
continuamente, até que se inicie a precipitação de cloreto de prata (AgCl). Sabendo que o produto de solubilidade
do AgCl vale 2.10-10. Qual é a concentração de íons prata (Ag+) necessária para que se inicie a precipitação?
 Questão1
 Questão2
 Questão3
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1.10-2
1.10-10
 2.10-8
1.10-8
2.10-10
Respondido em 10/02/2021 17:09:02
 
Um cátion metálico monovalente X+ forma um sulfeto (X2S), cujo produto de
solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto  (XI) tem o produto de solubilidade
igual a 1,0 x 10-10.
 Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
 A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
 O iodeto é mais solúvel em água do que o sulfeto.
Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
Respondido em 10/02/2021 17:09:04
 
Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação
de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar partículas em
suspensão. Suponha que o hidróxido de alumínio seja substituído pelo
hidróxido férrico. Qual a menor concentração de íons Fe3+, em mol/L,
necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que
contém 1,0 x 10-3 mol/L de íons OH-? Dado: Produto de solubilidade do
Fe(OH)3 = 6,0 x 10-38.
 [Fe3+] = 6,0 x 10 -29  mol/L
 [Fe3+] = 2,0 x 10 -35  mol/L
[Fe3+] = 2,0 x 10 -38  mol/L
[Fe3+] = 2,0 x 10 -41  mol/L
[Fe3+] = 6,0 x 10 -35  mol/L
Respondido em 10/02/2021 17:09:07
 
Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1,0 litro da
solução saturada tem 0,0357 g de material dissolvido. Dado: massa molar
Ag2CrO4 = 331,7 g/mol.
Kps = 5,0 x 10-6
 Questão4
 Questão5
 Questão6
Kps = 1,1 x 10-8
 Kps = 1,1 x 10-4
Kps = 1,2 x 10-12
 Kps = 5,0 x 10-12
Respondido em 10/02/2021 17:09:10
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