Lista de Nomenclatura e Formulação - Química Inorgânica

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Química Inorgânica – Lista 1
1. Exercícios de nomenclatura
a) [Ir(CO)4]
tetra(carbonil-K-C)irídio(0)
b) [PaCl2(NH3)2]
di(amin)dicloridopaladio(II)
c) [CuCl6]4-
íon hexacloridocuprato(II)
d) Mn(CN)6]4-
íon hexa(cianido-K-C)manganato(II)
e) [Ti(H2O)6]3+ [MoF6]3-
hexafluorididomolibdato (III) de hexa(aqua)titânio(III)
f) [Co(en)3]3+
íon (etilenodiamina-K2-N)cobalto (III)
g) [PtCl2(NH3)4] Br2
brometo de tetra(amin)dicloridoplatina(IV)
h) [Mn(NH3)6]3+ [AgI5]3-
pentaiodidoargentato(II) de hexa(amin)manganês(III)
i) [(PPH3)ClPt (μ-Cl)2 PtCl(PPH3)]
bis-[μ-clorido(trifenilfosfina)platina(II)]
ou
μ-diclorido-bis(trifenilfosfina)dicloridodiplatina(II)
j) [(H3N)5CrOCr(NH3)5]
μ-óxido-bis-[penta(amin)crômio (II)]
ou
μ-óxido-deca(amin)dicromio(II)
k) [Au(SCN)6]3-
íon hexa(tiocianato-K-S)aurato(III)
l) [ReCl2(NH3)4]-
íon tetra(amin)dicloridoreniato(III)
m) [RuBr2(H2O)4] 
tetra(aqua)dibromidorutenio(0)
n) [Ni(NO)4]
tetra(nitrosil)níquel(0)
o) [Fe2(CO)10]
deca(carbonil-K-C)diferro(0)
p) Cr(NH3)6]3+ [CuCl5]3-
pentacloridocuprato(II) de hexa(amin)cromio(III)
q) [Pd(H2O)4]2+ [TiF4]2-
tetrafluoridotitanato(II) de tetra(aqua)paládio(II)
r) [Ni(CO)3(py)]
tri(carbonil-K-C)(piridina)níquel(0)
2- A partir da nomenclatura, dar a fórmula molecular dos compostos
a) íon hexa(cianido-K-C)ferrato(II)
[Fe(CN)6]4-
b) íon triiodidomercurato (ii)
[HgI3]-
c) íon μ-amido-μ-peroxido-bis-[tetra(aqua)ferro(ii)]
[(OH2)4Fe(μ-NH2)( μ-O2)Fe(H2O)4]
Ou
[(OH2)4Fe(NH2)O2Fe(H2O)4]
d) tetra(nitrosil)níquel (0)
[Ni(NO)4]
e) íon (etilenodiaminatetraacetato-K2-N-K4-O)ferrato(iii)
Fe(EDTA)]-
f) íon bis-[μ-hidróxido-tetra-(aqua)zinco(ii)]
[(OH2)4Zn(μ-OH)2Zn(H2O)4]2+
Ou
[(OH2)4ZN(OH)2Zn(H2O)4]2+
3- O que é um ligante quelante? E um ambidentado? Dê exemplos e diferencie os dois tipos.
Um ligante quelante possui um “ângulo de mordedura” com 2 ou mais átomos doadores que se coordenarão simultaneamente ao centro metálico. Exemplo: (etilenodiamina-K2-N). Um ligante ambidentado possui 2 átomos doadores que não irão se coordenar simultaneamente ao centro metálico, logo não possuirão ângulo de mordedura. Exemplos: carbonil (CO) ou (OC), nitrito (NO2) ou (ONO).
4- O que é um contra íon? Para que eles servem?
Contra íons são espécies utilizadas para balancear a esfera de coordenação.
5- Como são classificados os ligantes?
Quanto sua carga e quanto a sua denticidade.