AVALIAÇÃO FIS QUIMICA -2

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
Lupa Calc. 
 
 
 
 
 
SDE4512_A2_202001614061_V1 
 
 
Aluno: RAFAELLA LIMA ALVES Matr.: 202001614061 
Disc.: FISI-QUÍ APLIC A FAR 2021.2 - F (G) / EX 
 
 
Prezado (a) Aluno(a), 
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não 
valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. 
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. 
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 
 
 
 
 
 
 
1. 
 
 
 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo 
gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque: 
 
 
 
a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura. 
 
 
a distância entre as partículas do gás dimunui 
 
 
a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta. 
 
 
a distancia média entre as moléculas aumenta. 
 
as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. 
 
 
 
 
Explicação: 
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que está 
contido. Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e passam a se 
chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de 
carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume igual 
a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por 
esse gás nas condições ideal e real. Em seguida, assinale a 
alternativa que apresenta a diferença entre as pressões 
exercidas pelo CO2(g) nas condições ideal e real. 
Dados: 
R = 0,0821 L atm/mol K 
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g) 
 
 
 
1,00 atm 
 
 
7,47 atm 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
 
2,97 atm 
 
 
3,07 atm 
 
0,29 atm 
 
 
 
Explicação: 
Considerando como gás ideal: PV = nRT 
P = nRT/V 
P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L 
P = 22,41/3,000 = 7,47 atm 
P = 7,47 atm 
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der Waals, 
temos: 
 
P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2) 
P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}- 
{[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2} 
P=22,412,957- 3,599 
P=7,579-0,399 
P=7,18 atm 
A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro 
de especificação porque define perdas por evaporação no 
armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais 
das cidades presentes na tabela devem possuir a maior pressão de 
vapor para uma mesma amostra de gasolina? 
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 Moscou e Curitiba 
 
 
 
Belo Horizonte e João Pessoa 
 
 
Macapá e João Pessoa 
 
 
 
Curitiba e Belo Horizonte 
 
 
Macapá e Miami 
 
 
 
 
Explicação: 
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está 
sendo submetida. Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas 
cidades possuem maior temperatura média anual de acordo com a tabela fornecida. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável 
por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo 
relacionadas às propriedades físico-químicas da água. 
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga 
elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na 
região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de 
cada hidrogênio. 
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas 
cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com 
pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo 
momento. 
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo 
responsável pela forma peculiar que elas possuem. 
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor 
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absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto 
de ebulição. 
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas 
CORRETAS. 
 
 
 
 I, III e IV 
 
 
 II e IV 
 
 
 
I, II e IV 
 
 
 I, II e III 
 
 
 
 I e III 
 
 
 
 
Explicação: 
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo 
material para que sua temperatura se eleve em 1°C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 
473 K. Calcule o volume ocupado por este gás, considerando-o um 
gás real. 
Dados: R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e 
b = 5,64x10-5 m3 /mol 
 
 
 
3,14 
 
 
5,80 
 
 
1,17 
 
5,48 
 
 
6,06 
 
 
 
Explicação: 
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do 
desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT. 
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar. 
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por 
V2 , obtém-se: 
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0. 
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V. 
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A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e 
b = 5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a 
equação a resolver. 
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante 
(3,82x10-5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes. 
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-
3 e 0,193x10-3. 
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás. 
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol. 
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e 
gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se 
afirmar: 
 
 
 
Os líquidos tem forma e volume variáveis 
 
As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente 
umas com as outras. 
 
 
 
O estado gasoso é o mais organizado. 
 
 
 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no 
estado sólido. 
 
 
Os sólidos possuem forma indefinida. 
 
 
 
Explicação: 
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são 
mais efetivas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. 
 
 
O volume recolhido de um gás em um recipiente 
adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão 
de 1 atm. Indique a opção que mostra o número 
de moles de gás produzido no experimento, 
considerando que o gás comporta-se idealmente. 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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Dados: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 1000 
mL = 1 L 
 
 
 
 
0,1 mol 
 
 
 
1 mol 
 
0,01 mol 
 
 
 
0,2 mol 
 
 
10 moles 
 
 
 
Explicação: 
P.V = n . R .T T = 25 +273 = 298K V = 
250mL/1000= 0,25L 
1. 0,25 = n . 0,08206. 298 
n= 1. 0,25/ (0,08206.298) = 0,01mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
De acordo com a lei de Boyle,para aumentar a pressão de uma 
amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: 
 
 
 
 Aumentar a temperatura. 
 
 
 
Diminuir a temperatura 
 
 Diminuir o volume. 
 
 
Aumentar o volume. 
 
 
 Diminuir a massa de gás. 
 
 
 
Explicação: 
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura constante, se 
dá pela redução do volume 
 
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