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0586 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário Janaina Beghini Oliveira Nota finalEnviado: 13/04/21 21:33 (BRT) 10/10 Assignment Content Assignment Content 1. Pergunta 1Crédito total dado /1 Leia a definição a seguir: “Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.” Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. p. 93. Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir: I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023. II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômicas (u). III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma reação. IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química. V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros componentes. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. III e IV. 2. II e III. 3. I e III. 4. I, II e IV. 5. I e II. Resposta correta 2. Pergunta 2 /1 Leia o excerto a seguir: “Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.” Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067. Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir: I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais. II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução destilada. III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno- tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. I e III. Resposta correta 2. I e IV. 3. II, III e V. 4. II e III. 5. II e V. 3. Pergunta 3 /1 Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir: I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. I e IV. 2. II e IV. 3. III e V. 4. IV e V. 5. II e V. Resposta correta 4. Pergunta 4 /1 Leia o trecho a seguir: “Os íons cianeto são usados para extrair ouro e prata. Embora esses metais são usualmente encontrados na natureza em estado não combinado, em outros metais eles podem estar presentes em concentrações relativamente pequenas e são mais difíceis de extrair. Em um processo típico, o minério é tratado com solução de cianeto aquoso na presença de ar para dissolver o ouro formando um íon [Au(CN)2]:- Img01- Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ3(1).PNG O íon complexo [Au(CN)2]- é separado de outros materiais insolúveis por filtração e tratado com um metal eletropositivo como o zinco para recuperar o ouro: Img02- Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ3.PNG Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1091. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, assinale a alternativa correta: Ocultar opções de resposta 1. A solução resultante do processo pode ser filtrada para a obtenção do ouro puro. Resposta correta 2. O íon cianeto de ouro formado na primeira reação precipita na solução. 3. O cianeto de zinco formado na reação é um composto insolúvel. 4. A filtração da solução resultante do processo permite a passagem do ouro pelo filtro. 5. Para a adequada separação do ouro obtidos na reação química, basta que a solução seja misturada à água . 5. Pergunta 5 /1 A etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo humano e a demanda de vários processos industriais. A indústria de produção de bebidas, alimentícia e as estações de tratamento de água, por exemplo, usualmente possuem sistemas de tratamento de água que promovem a separação dos sólidos suspensos da água por sedimentação e filtração, entre outras técnicas (APHA, 2005). Fonte: American Public Health Association (APHA). Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, 21st ed, Washington, DC, USA. 2005, p. 2-12. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, ordene as etapas em uma sequência lógica que deve ser realizada durante um procedimento de filtração a vácuo para determinação da concentração de sólidos suspensos em uma amostra efluente de uma estação de tratamento de água: ( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, medido em proveta. ( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e proceder sua secagem em estufa. ( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a membrana de filtração. ( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e descontar o peso inicial da membrana. ( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela membrana filtrante. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 2, 4, 5, 3, 1. 2. 3, 1, 2, 5, 4. 3. 2, 4, 1, 5, 3. Resposta correta 4. 1, 3, 2, 5, 4. 5. 2, 1, 5, 4, 3. 6. Pergunta 6 /1 Leia o trecho a seguir: “Os coeficientes na equação química podem ser observados: Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG O que significa que: Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como: o Dois mols de H2O são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos. o Dois mols de H2O são produzidas para cada mole de consumido. o Doismols de são consumidos para cada um deles.” Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116. Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta: Ocultar opções de resposta 4. A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos. 5. A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos. 6. A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. Resposta correta 7. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos. 8. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 2,28 x 1023 átomos. 7. Pergunta 7 /1 Leia o trecho a seguir: “A ionização de uma base fraca, embora similar em muitos aspectos à ionização de um ácido fraco, requer alguma análise adicional. A amônia (NH3) é uma base fraca comum. A ionização da amônia na água é representada pela equação: Img - Quimica geral e Experimental - Q 02 - BQ3.PNG Observe que a molécula de amônia não se ioniza ao se separar em íons. Em vez disso, faz isso ionizando uma molécula de água. O íon H+ de uma molécula de água se liga a uma molécula de amônia, produzindo um íon de amônio (NH4+) e deixando o que resta da molécula de água, o íon OH-, em solução.” Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 131. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, é correto afirmar que: Ocultar opções de resposta 0. reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a reação apresentada é uma reação de substituição dupla. 1. reações de ionização de bases fortes, produzindo íons H-, tornam o pH ácido e podem ser classificadas como reações de substituição simples. 2. reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a apresentada é uma reação de substituição simples. Resposta correta 3. reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH ácido e a apresentada é uma reação de substituição simples. 4. reações de ionização de bases fracas, produzindo íons H-, tornam o pH alcalino e a reação apresentada é do tipo reações de substituição simples. 8. Pergunta 8 /1 Leia o trecho a seguir: “Os químicos classificam a matéria em uma substância ou uma mistura de substâncias. Uma substância é uma forma da matéria que tem uma composição específica e propriedades distintas, podendo também ser subdividida em elementos ou compostos químicos.” Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 6. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A composição de uma solução é imutável. II. ( ) A água do mar é caracterizada como uma mistura. III. ( ) As propriedades de um composto químico são idênticas às dos elementos que o compõem. IV. ( ) O hélio gasoso contido em um balão fechado é classificado como elemento. V. ( ) O ar contido em uma garrafa é considerado uma mistura. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 0. V, V, F, F, V. 1. F, V, F, V, F. 2. V, F, V, V, F. 3. F, V, F, V, V. Resposta correta 4. F, F, V, F, V. 9. Pergunta 9 /1 Leia o trecho a seguir: “Os produtos naturais, como as enzimas e as vitaminas, são quase sempre extraídos de misturas. Para analisar a composição de qualquer amostra que é supostamente uma mistura, é preciso separar seus componentes por métodos físicos e identificar cada substância presente.” Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. F53. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, é correto afirmar que: Ocultar opções de resposta 0. a separação dos componentes de uma solução diluída de açúcar em água por evaporação envolve um processo químico. 1. os componentes de um composto podem ser separados por métodos físicos, como, por exemplo, pela filtração à vácuo, ou ainda pela sedimentação. 2. quando ocorre a separação das misturas, sejam elas homogêneas ou heterogêneas, há alteração na identidade dos componentes da mistura. 3. a precipitação de compostos insolúveis e a posterior separação por filtração consistem de métodos físicos de separação. 4. uma mistura de areia e água pode ser separada pelos processos físicos de repouso da mistura e retirada da fase líquida por sifonação. Resposta correta 10. Pergunta 10 /1 Em trabalhos práticos de identificação de rochas, em especial para confirmação da presença do calcário, é comum um conceito muito utilizado na química: trata-se da observação de formação de espécies químicas voláteis quando em contato com um ácido forte. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre dinâmica de reações, se for utilizado o ácido clorídrico nesta atividade de reconhecimento do calcário, é correto afirmar que: Ocultar opções de resposta 0. o desprendimento de gases ocorre quando há 100% de ionização do ácido. 1. haverá formação de gases, em geral, água em forma de vapor. 2. o cálcio se combina com o íon de hidrogênio (H+), formando CH4. 3. haverá formação de bolhas devido à produção de gás carbônico. Resposta correta 4. não há consumo de carbonato de cálcio, sendo convertido à sua forma de vapor.
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