Química Inorgânica e Orgânica Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário

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1. /1
Leia o trecho a seguir:
“Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólido insolúvel quando duas soluções eletrolíticas são misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela precipita imediatamente. Na equação química de uma reação de precipitação, (aq) é usado para indicar as substâncias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o sólido que precipitou: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ3.PNG
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F68. 
Considerando as informações estudadas acerca de reações química e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Quando duas soluções de eletrólitos são misturadas e reagem pode ser formado um sólido precipitado.
Porque:
II. A solubilidade do composto formado apresenta menor concentração do que a quantidade inserida no sistema.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. Pergunta 2
/1
Leia o trecho a seguir:
“A ionização de uma base fraca, embora similar em muitos aspectos à ionização de um ácido fraco, requer alguma análise adicional. A amônia (NH3) é uma base fraca comum. A ionização da amônia na água é representada pela equação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 02 - BQ3.PNG
Observe que a molécula de amônia não se ioniza ao se separar em íons. Em vez disso, faz isso ionizando uma molécula de água. O íon H+ de uma molécula de água se liga a uma molécula de amônia, produzindo um íon de amônio (NH4+) e deixando o que resta da molécula de água, o íon OH-, em solução.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 131.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, é correto afirmar que:
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1. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons H-, tornam o pH alcalino e a reação apresentada é do tipo reações de substituição simples.
2. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a apresentada é uma reação de substituição simples.
Resposta correta
3. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a reação apresentada é uma reação de substituição dupla.
4. 
reações de ionização de bases fortes, produzindo íons H-, tornam o pH ácido e podem ser classificadas como reações de substituição simples.
5. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH ácido e a apresentada é uma reação de substituição simples.
3. Pergunta 3
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Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de produtos.
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir.
1) Reação de decomposição.
2) Reação de síntese.
3) Reação de substituição simples.
4) Reação de substituição dupla.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ3.PNG
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
3, 4, 1, 2.
2. 
4, 3, 1, 2.
3. 
2, 1, 3, 4.
4. 
3, 2, 1, 4.
5. 
3, 2, 4, 1.
Resposta correta
4. Pergunta 4
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Leia o trecho a seguir:
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8). Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são respectivamente 770 ºC e 892 ºC, considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ3.PNG
Porque:
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Resposta correta
5. Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
“Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar uma mistura em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas propriedades. Por exemplo, uma mistura heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a uma pela cor do ferro e do ouro. Um modo menos trabalhoso seria o uso de um imã para atrair as limalhas de ferro, deixando o ouro para trás.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson Universidades, 2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo aquecimento da mistura a 100 ºC.
Porque:
II. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes, já que a água vaporiza a 100 ºC e o sal, por apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como sólido e pode ser separado inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
6. Pergunta 6
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Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir:
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.   
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.  
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.  
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
IIe IV.
2. 
I e IV.
3. 
IV e V.
4. 
II e V.
Resposta correta
5. 
III e V.
7. Pergunta 7
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A etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo humano e a demanda de vários processos industriais. A indústria de produção de bebidas, alimentícia e as estações de tratamento de água, por exemplo, usualmente possuem sistemas de tratamento de água que promovem a separação dos sólidos suspensos da água por sedimentação e filtração, entre outras técnicas (APHA, 2005).
Fonte: American Public Health Association (APHA). Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, 21st ed, Washington, DC, USA. 2005, p. 2-12. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, ordene as etapas em uma sequência lógica que deve ser realizada durante um procedimento de filtração a vácuo para determinação da concentração de sólidos suspensos em uma amostra efluente de uma estação de tratamento de água: 
( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, medido em proveta. 
( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e proceder sua secagem em estufa. 
( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a membrana de filtração. 
( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e descontar o peso inicial da membrana. 
( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela membrana filtrante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
3, 1, 2, 5, 4.
2. 
2, 4, 1, 5, 3.
Resposta correta
3. 
2, 1, 5, 4, 3.
4. 
1, 3, 2, 5, 4.
5. 
2, 4, 5, 3, 1.
8. Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
“Os coeficientes na equação química podem ser observados:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG
O que significa que:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:
. Dois mols de H2O são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos.
. Dois mols de H2O são produzidas para cada mole de consumido.
. Dois mols de são consumidos para cada um deles.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta:
Ocultar opções de resposta 
8. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 2,28 x 1023 átomos.
8. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.
8. 
A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.
8. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. 
Resposta correta
8. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.
1. Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
“Os produtos naturais, como as enzimas e as vitaminas, são quase sempre extraídos de misturas. Para analisar a composição de qualquer amostra que é supostamente uma mistura, é preciso separar seus componentes por métodos físicos e identificar cada substância presente.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. F53. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
9. 
os componentes de um composto podem ser separados por métodos físicos, como, por exemplo, pela filtração à vácuo, ou ainda pela sedimentação. 
9. 
quando ocorre a separação das misturas, sejam elas homogêneas ou heterogêneas, há alteração na identidade dos componentes da mistura.  
9. 
a separação dos componentes de uma solução diluída de açúcar em água por evaporação envolve um processo químico.
9. 
a precipitação de compostos insolúveis e a posterior separação por filtração consistem de métodos físicos de separação. 
9. 
uma mistura de areia e água pode ser separada pelos processos físicos de repouso da mistura e retirada da fase líquida por sifonação. 
Resposta correta
1. Pergunta 10
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Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013). 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ3.PNG
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.  
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição diferentes e, portanto, volatilidade próxima.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
10. 
V, F, F, F, V.
10. 
F, V, V, F, V.
10. 
F, F, V, V, F.
10. 
V, V, F, V, F.
10. 
V, F, V, V, F.
Resposta correta