ATIVIDADE CALCULOS CQ

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Pamela Carvalho Borges RA.1558443 
 
 
Exercícios – Soluções, diluições e concentrações 
 
 
 
1. O ácido sulfâmico é um padrão primário que pode ser usado para padronizar o NaOH. 
 
 
 
Qual a concentração (mol/L) de uma solução de hidróxido de sódio se 34,26 mL reagem 
com 0,3337 g de ácido sulfâmico? Dados: MM ácido sulfâmico: 98,079g/mol 
 
a) 0,340mol/L 
b) 0,100mol/L 
c) 0,010mol/L 
d) 0,240mol/L 
e) 0,040mol/L 
 
RESOLUÇÃO: 
 
Etapa 1: 
98,079g --------- 1 mol 
0,3337g ---------- X mol 
X= 0,0034 mol 
 
Etapa 2: 
0,0034 mol -------- 34,26 ml 
X mol ------------- 1000 ml 
X= 0,099 mol 
 
 
 
2. O soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ em 100 mL de solução aquosa. Sua 
massa molar é 58,5g/mol. Qual a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L? 
 
a) 0,154mol/L 
b) 0,015mol/L 
c) 0,254mol/L 
d) 0,004mol/L 
e) 0,304mol/L 
 
RESOLUÇÃO: 
 
Etapa 1: 
58,5g ------- 1 mol 
0,9g --------- X mol 
X= 0,015 mol 
 
Etapa 2: 
0,015 mol ---------- 100 ml 
X mol -------------- 1000 ml 
X= 0,154 mol 
 
 
3. Sabendo-se que a massa molar do lítio (Li) é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 
250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio 
(Li2CO3) é: 
 
a) 0,560g. 
b) 0,400g. 
c) 0,280g. 
d) 0,160g. 
e) 0,080g. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
Etapa 1: 
0,160 mol -------- 1 litro 
X mol ------------ 0,25 litro 
X= 0,04 mol 
 
Etapa 2: 
7,0g ------------ 1 mol 
X g ------------- 0,04 mol 
X= 0,280g 
 
 
4. Sabendo que a pureza do HCl concentrado é de 37% (p/p), sua massa molar é de 36,46 
g/mol e sua densidade é de 1,19 g/mL, pode-se afirmar que o volume de HCl concentrado 
necessário para preparar 2500 mL de uma solução 0,10 mol/L é de: (necessário apresentar 
os cálculos) 
 
a) 7,7 mL 
b) 15,1 mL 
c) 20,6 mL 
d) 2,8 mL 
e) 12,0ml 
 
RESOLUÇÃO: 
 
Etapa 1: 
37g soluto ----------- 100g solução 
X g -------------------- 1,19 g/ml 
X= 0,4403 g 
 
Etapa 2: 
36,46g ---------- 1 mol 
0,4403g/ml ------- X mol 
X= 0,0120 mol 
 
 Etapa 3: 
0,0120 mol/ml ------ 1 ml 
X mol ----------------- 1000 ml 
X= 12 mol 
 
Etapa 4: 
0,10 x 2500 = 12 x V2 
V2= 20,83 ml 
 
 
5. Sabe-se que o um determinado medicamento possui concentração de sacarose 
(C12H22O11) = 34,2mg/mL. O mesmo é comercializado, normalmente, em frasco de 
100mL de solução. 
 
5.1) Calcule a concentração da sacarose em g/L. 
a) 24,8g/L 
b) 15,5g/L 
c) 8g/L 
d) 100,4g/L 
e) 34,2g/L 
 
RESOLUÇÃO: 
 
Etapa 1: 
34,2 mg ---------- 1 ml 
X mg -------------- 100 ml 
X= 3420 mg 
 
Etapa 2: 
3420 mg --------- 100 ml 
X mg ------------- 1000 ml 
X= 3420 mg /ou 34,2g 
 
5.2) Calcule o número máximo de frascos do medicamento, que poderiam ser obtidos a 
partir de um pacote de 1Kg de açúcar comum com 80% de Sacarose pura. 
a) 25 frascos 
b) 122 frascos 
c) 233 frascos 
d) 345 frascos 
d) 190 frascos 
 
RESOLUÇÃO: 
 
3420 mg ----------- 100 ml 
8000 mg ----------- X 
X= 233,91 
 
6. 100 mL de solução 12,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 2,3 L de solução 
5,10 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 5,5 
L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a: 
a) 4,10g/L 
b) 2,35g/L 
c) 5,50g/L 
d) 1,15g/L 
e) 0,85g/L 
 
RESOLUÇÃO: 
Etapa 1: 
12g -------------- 1000 ml 
X g -------------- 100 ml 
X=1,2 g 
 
Etapa 2: 
5,10g ------------ 1000 ml 
X g --------------- 2300 ml 
X=11,73g 
 
Etapa 3: 
11,73g + 1,2g ------------ 5,5 L 
X g -------------------------- 1 L 
X= 2,35 g 
 
7. Como você pode preparar 550 mL de uma solução de nitrato de prata 0,95 mol/L 
partindo de uma solução estoque 5,0 mol/L. Qual volume a ser retirado da solução 
estoque? Qual o volume de adição de água a ser acrescentado para chegar à concentração 
de 0,95 mol/L 
a) 104,5ml, 445,5ml de água purificada. 
b) 204,5ml, 555,5ml de água purificada. 
c) 304,5ml, 645,5ml de água purificada. 
d) 24,5ml, 40,5ml de água purificada. 
e) 74,5ml, 100,5ml de água purificada. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
5,0 x V1 = 0,95 x 550 
V1 = 104,5 ml 
Água = 550 - 104,5 = 445,5 ml 
 
 
Gabarito 
Valor = 0,5 ponto (cada = 0,0625). 
Apenas o gabarito será considerado, porém é necessário demonstrar os cálculos. 
Questão Letra selecionada 
1 B 
2 A 
3 C 
4 D 
5.1 E 
5.2 C 
6 B 
7 A