EXERCICIO 3

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 Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
 Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre 
metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi 
rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas 
telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento 
clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos 
elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de 
Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é 
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre 
metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas 
soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo 
que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma 
ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução 
salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de 
sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell 
pode ser descrita por: 
 
Zn (s) + Cu 
+2 (aq) à Zn 
+2 (aq) + composto 1 
 
O composto 1 refere-se ao: 
 
Resposta Selecionada: 
Cu(s) 
Resposta Correta: 
Cu(s) 
Comentário da 
resposta: 
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à 
ocorrência de uma reação de oxirredução. Ela é formada 
por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as 
reações: 
 
Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde 
ocorre redução. 
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde 
ocorre oxidação. 
 
 
 Pergunta 2 
0 em 1 pontos 
 O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido 
aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 
1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta temperatura e pressão 
(500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante 
para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do 
processo: 
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) ∆ H = -92,22 kJ 
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre: 
 
Resposta Selecionada: 
Liberação de 46,11 kJ. 
Resposta Correta: 
Liberação de 92,22 kJ. 
Comentário da 
resposta: 
Sua resposta está incorreta: Para responder à questão é 
preciso lembrar que reações exotérmicas ocorrem com a 
liberação de energia, enquanto que as endotérmicas 
ocorrem com a absorção de energia. 
A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como 
∆H<0, a reação é caracterizada como exotérmica, liberando 
92,22 kJ. 
 
 Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do 
átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação 
química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de 
elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão 
polar é uma molécula. 
 
Observe algumas moléculas polares a seguir: 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é: 
 
Resposta Selecionada: 
III < II < I < IV. 
Resposta Correta: 
III < II < I < IV. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na 
tabela periódica traz os valores da força de atração que um 
átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação 
química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra 
cima. Analisando os compostos apresentados na tabela, 
temos que a ordem crescente de eletronegatividade é: Te < S 
< O < F. 
 
 
 Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias 
é um fator importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser 
liquida e passa a ser gasosa. 
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a 
alternativa que as relaciona em ordem crescente de 
seu respectivo ponto de ebulição: 
 
Resposta Selecionada: 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O. 
Resposta Correta: 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O. 
 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de 
interação das moléculas temos: 
 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio 
CH 4 – Apolar – Forças de London 
HBr – Polar – Dipolo Permanente 
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio 
 
O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de 
interação entre as moléculas. Assim, a ordem crescente de 
ponto de ebulição em relação à força da interação é: Forças 
de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. 
Além disso, caso compostos apresentem o mesmo tipo de 
interação, outro fator que afeta no ponto de ebulição é a 
massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto 
de ebulição. 
 
 Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os 
átomos interligados e caracterizam as propriedades da molécula. As 
substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as seguintes interações 
intermoleculares, respectivamente: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
Forças de London, ligações de hidrogênio, dipolo 
permanente e ligações de hidrogênio. 
Resposta Correta: 
Forças de London, ligações de hidrogênio, dipolo 
permanente e ligações de hidrogênio. 
Comentário 
da resposta: 
Sua resposta está incorreta: Para responder esta questão, 
você deve primeiramente analisar a geometria e a polaridade 
das moléculas. Moléculas apolares interagem por Forças de 
London, moléculas polares sem ligação direta entre 
hidrogênio com o flúor, oxigênio ou nitrogênio interagem por 
dipolo permanente (ou dipolo-dipoli) e, moléculas polares 
com ligação direta entre hidrogênio com o flúor, oxigênio ou 
nitrogênio interagem por ligações de hidrogênio. 
 
 
 
Analisando a polaridade das moléculas temos: 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
 
 
 Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é 
preciso que o combustível se misture a uma determinada proporcionalidade 
com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura ideal de 12,5 partes de 
combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma 
de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível 
nessa mistura, ela é chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se 
de mistura pobre. 
 
A reação descrita no texto é conhecida como: 
Resposta Selecionada: 
Reação de combustão. 
Resposta Correta: 
Reação de combustão. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação 
de combustão. Combustão é uma reação química 
exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo 
de reação é muito comum, já que a maioria da energia que 
consumimos é derivada da queima de materiais: os 
combustíveis. 
 
 
 Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elementos que 
formam compostos moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que 
são naturalmente gases, todos os elementos que são gases em temperatura 
normal são encontrados como moléculas. Essas moléculas são, por 
exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 . A forma mais comum de 
oxigênio é conhecida formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os 
halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 , Br 2 e I 2 . 
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. 
(adaptado). 
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
são moléculas apolares. 
Resposta Correta: 
são moléculas apolares. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta correta: Essas moléculas são chamadas 
diatômicas e por possuírem momento dipolar nulo, são 
caracterizadas como apolares. 
 
 
 Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido 
sulfúrico. 
 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação 
descrita no texto é: 
 
Resposta Selecionada:Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O 
Resposta Correta: 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte 
fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o ácido sulfúrico possui 
fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes 
compostos é representada pela seguinte equação: 
 
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à 
CaSO 4 + H 2 O 
 
 Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir: 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, 
entre dois compostos que não se misturam: 
 
Resposta Selecionada: 
Ácido acético e fenantreno. 
Resposta Correta: 
Ácido acético e fenantreno. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, 
é necessário que elas sejam semelhantes quanto à presença 
ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares interagem 
atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, 
analisando a polaridade das moléculas apresentadas, temos 
que o fenantreno é uma molécula apolar e o acido acético é 
uma molécula polar e portanto não são miscíveis. 
 
 
 Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em 
laboratórios de química, utilizar uma técnica denominada argentometria. A 
argentimetria ou método argentométrico é um método que tem como base o 
uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato 
de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição 
há a formação de um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do 
recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma: 
 
Resposta Selecionada: 
Reação de precipitação. 
Resposta Correta: 
Reação de precipitação. 
 
Comentário da 
resposta: 
Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser 
representada por: 
Cl - (aq) + AgNO 3 
(aq) à AgCl (s) 
+ NO 3 
- (aq) 
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o 
composto formado não é solúvel em meio aquoso (AgCl), 
resultando no que denominamos de precipitado.