Bioquímica I - Interações Fracas em Sistemas Aquosos

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INTERAÇÕES FRACAS EM 
SISTEMAS AQUOSOS
Discentes:
Allan Almeida
Erick Andrei
Isabela Santana
Bioquímica I
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
● Ligações de hidrogênio são 
relativamente fracas;
● As ligações de hidrogênio são 
responsáveis pelas propriedades 
incomuns da água;
Imagem 1 - Estrutura da molécula de água
A ÁGUA FORMA LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO COM 
SOLUTOS POLARES
● Alcoóis, aldeídos, cetonas e compostos contendo ligações N-H 
formam ligações de hidrogênio com moléculas de água.
Imagem 2 - Ligações de hidrogênio comuns em sistemas biológicos. 
A ÁGUA INTERAGE ELETROSTATICAMENTE COM 
SOLUTOS CARREGADOS
● A água é um solvente polar. Ela dissolve prontamente a maioria das biomoléculas, 
que em geral são compostos carregados ou polares;
Imagem 3 - Alguns exemplos de biomoléculas polares, apolares e anfipáticas 
A ÁGUA INTERAGE ELETROSTATICAMENTE COM SOLUTOS 
CARREGADOS
● A água dissolve sais como o NaCl;
● A água também dissolve 
prontamente biomoléculas 
carregadas, incluindo compostos 
com grupos funcionais como grupos 
carboxílicos ionizados (¬COO– ), 
aminas protonadas (¬NH3-) e ésteres 
de fosfato ou anidridos.
Imagem 4 - A água como solvente.
As interações de van der Waals são atrações 
interatômicas fracas
Quando dois átomos não carregados são colocados bem próximos um do outro, as 
suas nuvens eletrônicas influenciam uma a outra. Variações aleatórias nas posições 
dos elétrons ao redor do núcleo podem criar um dipolo transitório elétrico, que induz à 
formação de um dipolo transiente de carga oposta no átomo mais próximo a ele. Os 
dois dipolos atraem-se fracamente um ao outro, aproximando os dois núcleos.
Solutos afetam as propriedades coligativas de 
soluções aquosas
As quatro propriedades coligativas são:
● Tonoscopia ou tonometria: O efeito tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido 
quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
● Ebulioscopia ou ebuliometria: O efeito ebulioscópico é o aumento do ponto de ebulição de um 
líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.
● Crioscopia ou crometria: O efeito crioscópico é a diminuição do ponto de congelamento de um 
líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
● Osmoscopia: O fenômeno da osmose ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução 
(ou duas soluções com concentrações diferentes) separados por uma membrana semipermeável e 
ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do solvente para a solução (ou da 
solução menos concentrada para a mais concentrada).
Solutos afetam as propriedades coligativas de soluções 
aquosas
● Tonoscopia ou tonometria;
● Ebulioscopia ou ebuliometria;
Solutos afetam as propriedades coligativas de soluções 
aquosas
Crioscopia ou crometria: em lugares frios, as águas dos mares formam uma camada de gelo 
somente na superfície, porque ela é formada somente por água. Já a parte líquida que fica 
abaixo do gelo não se congela porque, além de o gelo ser um isolante térmico natural, essa 
água possui vários sais dissolvidos que diminuem o ponto de congelamento.
Solutos afetam as propriedades coligativas de soluções 
aquosas
Osmoscopia: se colocarmos ameixas secas 
em água, com o tempo, notamos que as 
ameixas incharam. Isso ocorre porque a 
pele da ameixa seca funciona como uma 
membrana semipermeável e o solvente 
(água) passa por ela e vai para o interior da 
ameixa.
Referências
LEHNINGER, T. M., NELSON, D. L. & COX, M. M. Princípios de Bioquímica. 6ª Edição, 2014. Ed
Propriedades Coligativas.. Mundo Educação. Disponível em: 
<https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas.htm#:~:text=As%20
propriedades%20coligativas%20s%C3%A3o%20as,n%C3%A3o%20vol%C3%A1til%20a%20um
%20solvente.>. Acesso em: 5, de Abril de 2021.