Aula 2 - Classificação da matéria

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CLASSIFICAÇÃO DA 
MATÉRIA
Profa.: Tâmiza Barros Martins
Itacoatiara - AM 
Outubro/2020
Universidade Federal do Amazonas – UFAM
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia – ICET 
Curso: Farmácia 
Substância simples;
Composta;
Mistura.
Gás;
Líquido;
Sólido.
◦ Duas formas fundamentais de classificar a matéria:
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Classificações da matéria
Estado físico Composição
◦ A matéria é formada pela reunião de partículas que se atraem mutuamente.
É a intensidade dessas forças de atração que determina em que estado se apresentará.
◦ Diferem em algumas de suas propriedades observáveis.
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Estados da matéria
◦ Não tem volume/forma fixos depende do recipiente que ocupa.
◦ Pode ser comprimido para ocupar um volume menor ou expandir-se
para ocupar um volume maior.
◦ Ponto de vista molecular  as moléculas estão afastadas umas das
outras e se deslocam a altas velocidades, colidindo repetidamente
umas nas outras e contra as paredes do recipiente.
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Estados da matéria - Gás
◦ Quando comprimido, a quantidade de espaço entre as moléculas
diminui e a frequência de colisões entre elas aumenta, mas o
tamanho e a forma das moléculas não são alterados.
◦ Volume específico independente do recipiente que ocupa;
◦ Forma depende do recipiente;
◦ As moléculas estão mais próximas umas das outras, mas ainda se
movem rapidamente.
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Estados da matéria – Líquido 
◦ O movimento rápido permite que as moléculas deslizem umas
sobre as outras líquido flui com facilidade.
◦ Forma e volume definidos;
◦ As moléculas se mantêm fortemente unidas, normalmente em
arranjos definidos nos quais as moléculas podem oscilar
apenas ligeiramente sem sair de suas posições.
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Estados da matéria – Sólidos 
◦ Os líquidos e os sólidos não podem ser comprimidos
de maneira considerável.
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Estados da matéria
◦ Uma substância pura é a matéria que tem propriedades específicas e uma
composição que não varia em diferentes amostras.
Ex: A água destilada e o sal de cozinha (cloreto de sódio).
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Composição da matéria
Substância 
simples
Substância 
composta
◦ Substâncias simples  São aquelas que não podem ser decompostas em
substâncias mais simples.
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Composição da matéria
◦ Substâncias compostas  são substâncias formadas por dois ou mais
elementos, contendo dois ou mais tipos de átomos.
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Composição da matéria
◦ Misturas:
◦ São combinações de duas ou mais substâncias em que cada substância mantém a
sua identidade química e propriedades Componentes da mistura.
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Composição da matéria
Homogênea Heterogênea 
◦ São misturas uniformes  mesmas propriedades em qualquer parte de sua
extensão examinada.
◦ Monofásico = uma única fase.
◦ Ex: Ar (nitrogênio, oxigênio e outros gases);
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Mistura Homogênea - Solução
Água 
Sulfato de 
cobre(II) 
+
◦ Não possuem composição, propriedades e aparência iguais em todas as suas
partes;
◦ Polifásico = 2 ou mais fases (bifásicos, trifásicos, tetrafásicos,...)
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Mistura Heterogênea
Óleo 
Água 
Areia 
+
+
◦ A substância pura apresenta propriedades físicas bem definidas, inclusive pontos de
fusão e ebulição (temperaturas que permanecem fixas durante todo o processo).
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Diferença prática entre substância pura e mistura
◦ Toda matéria pura é classificada,
essencialmente, como substância
simples ou composta.
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Classificação da matéria - Resumo
MUDANÇAS NO ESTADO 
FÍSICO DA MATÉRIA
◦ Os 3 estados físicos podem ser convertidos uns nos outros, simplesmente
aquecendo-os ou resfriando-os ou, ainda, alterando a pressão do sistema.
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Mudanças de estado físico da matéria
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Mudanças de estado físico da matéria
Ocorre alterações nas suas características macroscópicas (volume, forma...)
e microscópicas (arranjo), não havendo alteração em sua composição.
◦ A vaporização pode ser dividida em:
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Mudanças de estado físico da matéria
Evaporação
É um processo natural, 
lento e espontâneo, à 
temperatura ambiente
Temperatura do líquido é menor 
que sua temperatura de ebulição. 
◦ A vaporização pode ser dividida em:
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Mudanças de estado físico da matéria
Ebulição
Processo rápido e não
espontâneo para as substâncias
líquidas à temperatura e pressão
ambientes.
Ocorre em toda massa líquida, 
com a formação e 
desprendimento de bolhas.
◦ A vaporização pode ser dividida em:
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Mudanças de estado físico da matéria
Calefação
É o processo de ebulição
realizado sob aquecimento
excessivo.
Temperatura do líquido é 
superior à temperatura de 
ebulição.
É o processo de ebulição
realizado sob aquecimento
excessivo.
TRANSFORMAÇÕES DA 
MATÉRIA
◦ Transformação passageira e reversível,  apesar
do material sofrer alterações na sua forma,
tamanho, aparência ou estado físico  continua
tendo a mesma constituição química.
◦ Todas as mudanças de estado são transformações
físicas.
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Transformação física
◦ Exemplos:
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Transformação física
Bolo cortado Dilatação de um metal
pelo calor. Dissolução de 
açúcar em água.
Papel picado.
◦ Transformação permanentes e irreversível  O(s) material(is) presentes no
sistema inicial são transformados em outra(s) substância(s)  constituição
química diferente.
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Transformação química
Grande parte das transformações
químicas pode ser percebida
visualmente.
◦ Pode ser identificada pelos seguintes fenômeno:
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Transformação química
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Transformação química
◦ Exemplos:
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Transformação química
Maçã podre Ovo frito
Queima da madeira.
◦ Os fenômenos químicos são chamados de reações químicas  as moléculas
iniciais (reagentes) são quebradas e seus átomos se rearranjam em novas
moléculas (produtos).
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Transformação química
A queima do carvão. Na presença do gás
oxigênio (ar atmosférico) o carvão queima,
produzindo gás carbônico.
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Até a próxima aula...