Questões de Química: Fotoeletricidade, Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos

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QUÍMICA - Módulo 10 
 
 
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01. O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons pro-
venientes de superfícies metálicas, através da incidência de 
luz de frequência apropriada. Tal fenômeno é inversamente 
proporcional ao potencial de ionização dos metais, os quais 
têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos 
fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, 
câmeras fotográficas, etc. Com base nestas informações, as-
sinale a alternativa que representa o metal mais susceptível a 
exibir o efeito fotoelétrico. 
(A) Fe. 
(B) Hg. 
(C) Cs. 
(D) Mg. 
(E) Ca. 
 
02. Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo 
dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se 
tornou necessário classificá-los de acordo com suas proprie-
dades. A observação experimental tornou evidente que certos 
elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permi-
te reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas 
foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado 
foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos 
em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando 
suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que 
ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não 
haviam sido descobertos. 
Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: 
(A) a energia de ionização de um elemento é a energia má-
xima necessária para remover um elétron do átomo des-
se elemento no estado gasoso. 
(B) os elementos de transição interna são aqueles cujo sub-
nível de maior energia da distribuição eletrônica de seus 
átomos é f. 
(C) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia as-
sociada à saída de um elétron num átomo do elemento 
no estado gasoso. 
(D) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas 
de seus números atômicos. 
(E) os elementos representativos são os elementos cujo 
subnível de menor energia da distribuição eletrônica de 
seus átomos é s ou p. 
 
03. Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela, é 
correto afirmar que: 
 
(A) A e B pertencem à mesma família da Tabela Periódica. 
(B) C é metal alcalino-terroso. 
(C) A pertence à família dos calcogênios. 
(D) D possui o menor caráter metálico (eletropositividade). 
(E) D possui a maior energia de ionização 
 
04. Considere os átomos dos seguintes elementos: 
I. Átomo de Li 
II. Átomo de F 
III. Átomo de Na 
 
Considere as seguintes bolas: 
A – bola de tênis 
B – bola de pingue-pongue 
C – bola de gude 
 
Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequên-
cia seria: 
(A) I-B, II-A, III-C. 
(B) I-B, II-C, III-A. 
(C) I-C, II-A, III-B. 
(D) I-C, II-C, III-A. 
(E) I-C, II-C, III-B. 
 
05. Assinale a afirmativa correta quanto aos metais alcalino-
terrosos: 
(A) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg. 
(B) O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca. 
(C) São mais eletronegativos que os halogênios. 
(D) Tem pontos de fusão mais baixos que seus vizinhos 
respectivos, metais alcalinos. 
(E) São mais reativos que os metais alcalinos. 
 
06. Um átomo X tem um próton a mais que um átomo Y. 
Com base nesta informação, assinale a alternativa correta. 
(A) Se Y for um gás nobre, X será um metal alcalino. 
(B) Se Y for um alcalino-terroso, X será um metal alcalino. 
(C) Se Y for um gás nobre, X será um halogênio. 
(D) Se Y for um metal, X será um gás nobre. 
(E) Se Y for um gás nobre, X será um alcalino-terroso. 
 
 
 
01. O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, 
colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro 
lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um proces-
so caro, consumindo grande quantidade de energia. No pas-
sado, a obtenção industrial do alumínio já foi tão cara que, 
apenas em ocasiões especiais, Napoleão III usava talheres 
de alumínio. Com relação ao alumínio, pede-se: 
Compare o íon Al3+ com os íons Na+ e Mg2+. Ordene as 3 
(três) espécies em ordem crescente de raio iônico. 
 
 
 
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COM BASE NO TEXTO A SEGUIR RESPONDA A 
QUESTÃO 02, 03 E 04 A SEGUIR: 
O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização 
para elementos com número atômico (Z) de 1 a 19. 
 
02. Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade 
de formar cátions, no estado gasoso. 
 
03. Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o poten-
cial de ionização tende a crescer com o aumento do número 
atômico. 
 
04. Dos elementos do gráfico, qual deve possuir maior ele-
tropositividade.