Atividade Avaliativa 2 Conceitos gerais de equilíbrio químico

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Atividade Avaliativa 2 – Conceitos gerais de equilíbrio químico 
 
 
1. Calcule a força iônica de a) NaNO3 0,10 mol/L, b) Na2SO4 0,01 mol/L e c) 
KBr 0,02 mol/L mais Na2SO4 0,01 mol/L. 
2. O perclorato de sódio é um sal que tem alta solubilidade em água. Qual é 
a força iônica de uma solução aquosa preparada pela adição de 0,16 g 
desse sal em 800 mL de água? 
3. Descreva ou defina brevemente e dê um exemplo de: 
a. Um eletrólito fraco 
b. Um ácido forte 
c. Equilíbrio químico 
4. Calcule a força iônica da solução de CaSO4 = 1,0×10-3 mol/L e AlK(SO4)2 
= 2,57×10-1 g/L 
5. Um químico pretende reproduzir os efeitos da água do mar em uma 
reação, preparando uma solução que contém 0,500 mol/L de cloreto de 
sódio e 0,050 mol/L de cloreto de magnésio. Se esses sais forem 
dissolvidos completamente e nenhuma outra substância estiver presente, 
qual será a força iônica da solução? Qual a atividade de cada espécie? 
6. Um frasco de 1,000 L é preenchido com 1,000 mol de H2(g) e 2,000 mols 
de I2(g) a 448 ºC. O valor da constante de equilíbrio para a reação a 448 
°C é 50,5. Quais as concentrações (em mãos por litro) de H2, I2 e HI no 
equilíbrio? 
7. Considere o equilíbrio 
 
em que direção o equilíbrio se deslocará se 
a) N2O4 for adicionado 
b) NO2 for removido 
c) A pressão for aumentada 
d) O volume for aumentado 
e) a temperatura foi diminuída 
 
8. Observe a reação A + B C + D. Considere que as reações direta 
e inversa são processos elementares e que o valor da constante de 
equilíbrio é muito grande. Quais espécies predominam no equilíbrio, 
reagentes ou produtos? Justifique.