Atividade Avaliativa 1

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Atividade Avaliativa 1 
Introdução à Química Analítica 
 
1. Ao determinar a densidade de uma barra de seção retangular de um metal, um 
aluno fez as seguintes medições: comprimento = 8,53 cm; largura = 2,4 cm; 
altura 1,0 cm; massa = 52,7064 g. Calcule a densidade do metal com o número 
correto de algarismos significativos. 
2. As abundâncias naturais dos elementos no corpo humano, expressas em massa 
(% m/m), são: oxigênio 65%, carbono 18%, hidrogênio 10%, nitrogênio 3 %, 
cálcio 1,6 %, fosforo 1,2 %, todos os outros elementos 1,2%. Calcule a massa, 
em gramas, de cada elemento no corpo de uma pessoa com 62 kg 
3. Determine as massas moleculares dos seguintes compostos: sulfato de amônio, 
fosfato de potássio e carbonato de níquel. 
4. . 
a. Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que 
contem 0,0345 mol de cloreto de amônio em exatamente 400 mL de 
solução. 
b. Qual a quantidade de matéria de ácido nítrico presente em 35,0 mL de 
uma solução de 2,20 mol/L 
c. Quantos mililitros de uma solução de uma solução de hidróxido de 
potássio 1,50 mol/L são necessários para fornecer 0,125 mol de KOH? 
5. Quantos gramas de sulfato de sódio devem ser pesados para preparar 500 mL 
de solução 0,250 mol L
−1
? 
6. Qual a vantagem de usar notação científica em vez da notação decimal? 
7. Uma cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Determine o 
volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L 
de NaCl. 
8. 400 g de hidróxido se sódio são adicionados a 504 g de ácido nítrico. Calcule a 
massa de nitrato de sódio obtida e a massa do reagente em excesso. 
9. Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico com 40,0 
g de hidróxido de sódio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após 
a reação se completar, qual o reagente em excesso? Qual a massa do reagente 
em excesso?