Ligações Químicas - Lista de Exercícios 2 (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior – Química 
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LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LISTA 2 
 
1) Faça a distribuição eletrônica dos átomos abaixo e a fórmula do composto formado na 
combinação dos elementos de cada par. 
a) Ca (z = 20) e Cl (z = 17) b) Ba (z = 56) e F (z = 9) c) K (z = 19) e S (z = 16) 
d) Mg (z = 12) e Cl (z = 17) e) Ca (z = 20) e N (z = 7) f) Al (z = 13) e Cl (z = 17) 
 
2) Um elemento X representativo possui na sua camada de valência (última camada) apenas 1 
elétron e um elemento Y possui 6 elétrons. Qual a fórmula e o tipo de ligação do composto formado 
por esses elementos? 
 
3) Explique por que o íon Mg2+ possui maior estabilidade do que o íon Mg+ ? 
 
4) Registre a fórmula e o tipo de ligação que se estabelece entre o metal alcalino X do 3º período e o 
calcogênio Y também do 3º período. 
 
5) O caráter iônico de uma ligação varia com a diferença de eletronegatividade dos átomos 
participantes. Usando este critério coloque em ordem decrescente de caráter iônico os compostos: 
CO; Li2O; BF3; Cl2; AlCl3 
 
6) Construir as fórmulas eletrônicas e estruturais dos compostos abaixo: 
a) HClO3 b) HNO3 c) HIO2 d) H2SO3 
e) HClO4 f) H2SiO3 g) HPO3 h) H2PoO4 
 
7) Diga qual das substâncias abaixo forma uma solução aquosa que é boa condutora de eletricidade. 
Justifique a sua resposta. LiOH ; HCN ; HIO ; Cl2O ; NaH 
 
8. (Ufc) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos 
compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo 
regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto 
significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons 
móveis. 
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Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: 
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. 
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica. 
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. 
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água. 
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 
 
9. (Ufc) As propriedades físicas e químicas do ouro justificam a importância comercial histórica 
deste mineral. Dentre estas propriedades, relacionam-se as seguintes: 
I. sua coloração e reluzente beleza, que o qualificam como um metal precioso; 
II. é relativamente fácil de ser modelado mecanicamente para compor objetos artísticos; 
III. não é oxidado ao ar e não é facilmente solúvel em solventes comuns; 
IV. é cineticamente inerte em soluções alcalinas e em quase todas as soluções ácidas 
Dentre as características do ouro acima relacionadas, são propriedades físicas e químicas, 
respectivamente: 
a) (I, III) e (II, IV) 
b) (II, III) e (I, IV) 
c) (I, II) e (III, IV) 
d) (III, IV) e (I, II) 
e) (II,IV) e (I,III) 
 
10 (UFF-08) Um consórcio de empresas do setor eletro-eletrônico está desenvolvendo um novo tipo 
de solda sem Pb. É uma liga à base de Sn em que o Pb foi substituído por Cu e Ag, fornecendo a 
seguinte composição SnAg3,9Cu0,6. Elas são aplicadas, atualmente, na soldagem da maioria das placas 
dos computadores modernos. Considere as seguintes afirmativas. 
I) A ligação entre os componentes da liga é do tipo covalente. 
II) O Sn é um metal e os outros componentes da liga (Ag e Cu) são ametais. 
III) À exceção da Ag, o Cu é o metal que melhor conduz eletricidade. 
Com base nas afirmativas dadas, assinale a correta. 
(A) I, apenas 
(B) II, apenas 
(C) II e III, apenas 
(D) III, apenas 
(E) I e III, apenas 
 
Gabarito: 8. [E]; 9. [C]; 10 D 
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