QUÍMICA GERAL APLICADA À BIOMEDICINA

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A�vidade de Sistema�zação I
Entrega Sem prazo Pontos 0,5 Perguntas 5
Disponível 15 set em 0:00 - 30 set em 23:59 16 dias Limite de tempo Nenhum
Tentativas permitidas 3
Histórico de tenta�vas
Tentativa Tempo Pontuação
MANTIDO Tentativa 3 10 minutos 0,5 de 0,5
MAIS RECENTE Tentativa 3 10 minutos 0,5 de 0,5
Tentativa 2 13 minutos 0,4 de 0,5
Tentativa 1 58 minutos 0,2 de 0,5
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Enviado 30 set em 19:17
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0,1 / 0,1 ptsPergunta 1
O estudo da velocidade com que as reações químicas ocorrem é de
grande importância, pois se relaciona a eventos de ordem prática,
como a rapidez de atuação de um medicamento ou ao tempo que um
processo químico demora para se completar.
Sobre os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, é
CORRETO AFIRMAR:
 
Um catalisador acelera uma reação química por fornecer aos reagentes
a energia necessária para formarem o estado de transição.
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https://cruzeirodosul.instructure.com/courses/7713/quizzes/32299/history?version=1
 
É preciso manter um fornecimento constante de energia em quantidade
equivalente à energia de ativação para que uma reação química se
mantenha.
 
A frequência de choques entre as partículas dos reagentes, a
orientação dos choques e a energia das partículas são fatores
importantes na formação do complexo ativado.
 Velocidade da reação é insensível a variações de temperatura. 
 
A diminuição do tamanho das partículas dos reagentes diminui a
velocidade da reação.
.
os requisitos para que o estado de transição seja formado. Na
alternativa “a”, a velocidade de reação é sensível à
temperatura; na alternativa “b”, a velocidade de reação aumenta
com o aumento da superfície de contato resultante da
diminuição do tamanho das partículas do reagente; na
alternativa “d”, o fornecimento constante de energia é
desnecessário em reações espontâneas; na alternativa “e”, a
estrutura não possui anel aromático.
0,1 / 0,1 ptsPergunta 2
Soluções são sistemas muito importantes, estando presentes nas mais
diversas áreas. Sobre as soluções, afirma-se:
I. Soluções são sistemas obrigatoriamente homogêneos.
II. Soluto é o nome dado à substância dissolvida.
III. Soluções que permitem a passagem de corrente elétrica são
chamadas eletrolíticas.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):
 II somente. 
 I e III, apenas. 
 I, II e III. 
 II e III, apenas. 
 I e II, apenas. 
As alternativas I, II e III descrevem corretamente características
das soluções.
0,1 / 0,1 ptsPergunta 3
O elétron é uma partícula subatômica com carga elétrica negativa,
descoberto por J. J. Thomson, em 1897. A descrição do elétron no
átomo mudou a cada evolução da Teoria sobre a estrutura atômica.
Considerando o modelo atual para a estrutura da matéria, onde o
elétron se localiza no átomo?
 No núcleo. 
 Em órbitas instáveis ao redor do núcleo. 
 Em regiões do espaço denominadas orbitais. 
 Em órbitas estáveis ao redor do núcleo. 
 Em posições fixas e bem definidas. 
.
Segundo o modelo atômico atual, os elétrons também se
comportam como ondas, que vibram em uma região do espaço
denominada orbital.
0,1 / 0,1 ptsPergunta 4
Como o próprio nome afirma, compostos iônicos são substâncias
formadas pela união de íons, que têm cargas elétricas opostas e se
atraem mutuamente por forças eletrostáticas.
Marque a alternativa que contém uma propriedade desse tipo de
substância:
 Tendem a ser insolúveis em água. 
 Normalmente, são líquidos à temperatura ambiente. 
 Conduzem corrente elétrica quando fundidos. 
 Quando sólidos, são macios e maleáveis. 
 Apresentam baixos pontos de fusão. 
.
única que descreve uma propriedade de compostos iônicos; as
demais alternativas descrevem propriedades de compostos
covalentes.
0,1 / 0,1 ptsPergunta 5
A Tabela Periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades
periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica
do átomo.
Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
I. O raio atômico do fósforo (Z = 15) é menor que o do oxigênio (Z = 8).
II. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua
segunda energia de ionização.
III. A afinidade eletrônica do antimônio (Z = 51) é menor que a do
telúrio (Z = 52).
IV. A eletronegatividade de um átomo do grupo 15 é maior que a de
um átomo do grupo 2.
É(são) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões):
 Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
 Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
 Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
 Apenas a afirmativa I é verdadeira. 
 Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
.
A afirmação I está correta, pois, na Tabela Periódica, o raio
atômico aumenta para baixo e para a esquerda, que é a
posição do fósforo em relação ao Oxigênio.
A afirmação II está incorreta, pois a retirada de um elétron
sempre é menos energética que a retirada do elétron seguinte.
Antimônio e telúrio estão no mesmo período da Tabela
Periódica, antimônio precedendo telúrio; como a afinidade
eletrônica aumenta para a direita, a afirmação III está correta.
A eletronegatividade aumenta para a direita na Tabela, a
afirmação IV está correta.
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