Avaliação final ENG02 Uniasselvi

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Acadêmico:
	Glauber Antonio Fachin (2891147)
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:668665) ( peso.:3,00)
	Prova:
	30360412
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Dispersões são misturas em que uma substância está disseminada sob a forma de partículas muito pequenas no interior de uma outra substância. O tamanho do disperso é utilizado como critério de classificação das dispersões. Com relação às dispersões, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Disperso.
II- Dispersante ou dispergente.
III- Coloide.
IV- Suspensão.
(    ) Substância que está dissolvida no dispersante, pode ser chamada de soluto.
(    ) Apresenta o tamanho médio de suas partículas a partir de 1 nm.
(    ) Substância que dissolve o disperso, pode ser chamada de solvente.
(    ) Apresenta o tamanho médio de suas partículas a partir de 100 nm.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - III - II - IV.
	 b)
	I - IV - II - III.
	 c)
	IV - III - II - I.
	 d)
	II - III - I - IV.
	2.
	Os ácidos são compostos facilmente encontrados em situações de nosso cotidiano. Por exemplo, o vinagre tem sabor azedo devido ao ácido acético, seu principal constituinte. Na laranja e no limão existe o ácido cítrico, também utilizado como conservante para alimentos, e na uva está presente o ácido tartárico. Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Os ácidos são compostos que apresentam sabor adocicado e altos valores de pH que variam entre oito e quatorze.
	 b)
	Os ácidos são compostos moleculares, que em água sofrem ionização, gerando como único íon positivo o Hidroxônio ou Hidrônio.
	 c)
	O ácidos são formados por um cátion qualquer, menos o hidrogênio, e por um ânion qualquer menos a hidroxila.
	 d)
	Os ácidos podem ser classificados em monobásicos, dibásicos, tribásicos e tetrabásicos dependendo do número de hidrogênios ionizáveis.
	3.
	Muitas transformações, leiam-se reações químicas, ocorrem na natureza de forma espontânea ou não, muitas acabam por alterar a constituição íntima da matéria, assim como outras são capazes apenas de mudar o estado físico da matéria. Com relação às reações químicas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A queima de papel é uma transformação física.
	 b)
	A combustão da madeira é uma transformação química.
	 c)
	A fusão do chumbo é uma transformação química.
	 d)
	A oxidação do ferro é uma transformação física.
	4.
	Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais.
II- Não metais.
(    ) São a maioria dos elementos da tabela.
(    ) Doam elétrons preferencialmente.
(    ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
(    ) São maleáveis e dúcteis.
(    ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - II - I - II.
	 b)
	I - II - II - I - I.
	 c)
	I - I - II - I - II.
	 d)
	II - I - I - II - I.
	5.
	Dizemos que ocorre uma Reação Química quando acontece a transformação das substâncias envolvidas. Nesse rearranjo dos átomos, novas moléculas são geradas, permanecendo os mesmos átomos envolvidos na reação, inalterados. Acerca do exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A classificação das reações químicas decorre das substâncias formadas, levando em conta as condições para sua ocorrência.
PORQUE
II- Em uma reação de deslocamento, uma substância simples reage com uma substância composta, produzindo outra substância simples e outra composta.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	 b)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	 c)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	 d)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	6.
	Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido à sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Sal, base, óxido e ácido.
(    ) Óxido, base, ácido e sal.
(    ) Óxido, base, sal e ácido.
(    ) Ácido, óxido, base e sal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - F.
	 b)
	F - V - F - F.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	V - F - F - F.
	7.
	As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ânions e Cátions.
	 b)
	Nêutrons e Pósitrons.
	 c)
	Cátions e Ânions.
	 d)
	Prótons e Elétrons.
	8.
	Toda substância é representada por uma molécula e toda molécula é representada por uma fórmula química que também pode ser chamada de fórmula molecular. Através das fórmulas químicas, podemos calcular a massa molecular, o volume molar, o número de átomos ou moléculas etc., sempre levando em consideração as variáveis de temperatura e pressão. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O volume ocupado por um mol de qualquer substância é denominado de volume molar.
(    ) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 1 mol de gás ocupa um volume de 22,4 L.
(    ) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, a pressão vale 1 atm e a temperatura 25 °C.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F.
	 b)
	F - V - V.
	 c)
	V - V - F.
	 d)
	V - F - F.
	9.
	As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, com o intuito de estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas ligações químicas, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
(    ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais.
(    ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento.
(    ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
(    ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - F - F.
	 b)
	F - V - F - V - F.
	 c)
	F - F - V - V - V.
	 d)
	V - V - V - F - V.
	10.
	Os óxidos são caracterizados por serem compostos binários, ou seja, são formados apenas por dois elementos químicos, sendo necessariamente o oxigênio o mais eletronegativo entre eles. Sobre os óxidos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Os óxidos podem ser classificados em anfóteros quando eles não reagem com a água, com ácidos ou com bases.
	 b)
	Os óxidos são nomeados combinando-se os nomes dos ânions e dos cátions que os compõem.
	 c)
	Os óxidos básicos reagem com uma base gerando como produtos um sal e água.
	 d)
	Os óxidos podem ser classificados quantoao número de oxigênios presentes na sua estrutura, sendo chamados, por exemplo, de monóxidos quando há apenas um átomo de oxigênio e de dióxidos quando há dois átomos de oxigênio.
	11.
	(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov. 2018.
	 a)
	18,4.
	 b)
	18,8.
	 c)
	18,0.
	 d)
	18,6.
	12.
	(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
	 a)
	I, II e IV.
	 b)
	I, II e III.
	 c)
	I e IV.
	 d)
	II, III e IV.
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