Fisico-Quimica - AOL_4

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Físico – Química AOL4 
1) É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta 
andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a 
ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela 
eletroquímica por meio das reações de oxirredução. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
 
I) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais 
plásticos. 
II) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais. 
III) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, 
sofrem com a aceleração da corrosão. 
IV) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos 
que sofrem a reação oxidação. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
( ) F, V, V, V 
( ) V, F, V, F 
( ) F, V, F, V 
( ) V, V, F, V 
( ) V, V, F, F 
 
2) A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas 
ocorridas em eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem 
a migração de seus elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que o elemento onde ocorre a redução é denominado: 
 
( ) Produtos 
( ) Reagentes 
( ) ânodo 
( ) Solução tampão 
( ) Cátodo 
 
3) Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão de 
hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um 
grande volume de energia, principalmente se este estiver na forma de calor. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que, além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão são: 
 
( ) dióxido de carbono e água. 
( ) fuligem e gás oxigênio. 
( ) sulfetos e gás carbônico. 
( ) água e gás oxigênio 
( ) água e gás ozônio. 
 
4) Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a 
característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo 
doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se 
considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o 
ânodo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar 
que, no cátodo de uma célula de eletrólise: 
 
( ) ocorre uma semirreação de redução 
( ) ocorre uma corrosão química 
( ) ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. 
( ) ocorre a produção de corrente elétrica 
( ) ocorre a deposição de metais 
 
5) Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para 
o corpo. Esse processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, 
afim de gerar moléculas mais simples. Seu processo principal é a digestão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, 
podemos afirmar que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada: 
 
( ) Metabolismo 
( ) Catabolismo 
( ) Anabolismo 
( ) Aerobismo 
( ) Anaerobismo. 
 
6) Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o 
mundo em minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo em 
comum, além da tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem seu 
funcionamento. 
As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por meio de 
um processo de reação oxidorredução espontânea. 
As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do processo 
de oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre 
eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: 
 
I) No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia 
elétrica. 
II) A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas 
possuem e a capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas. 
III) O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação 
de oxidorredução. 
IV) Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação 
espontânea. 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
( ) I, II, e III 
( ) II, III e IV 
( ) II e IV 
( ) I, III e IV 
( ) I e IV 
 
7) A eletroquímica é definida como um campo que estuda as transferências de eletros a partir 
das reações de oxirredução com o produto final, que é a transformação de energia elétrica. 
As transferências podem ocorrer também no sentido inverso, ou seja, a conversão da 
energia elétrica em energia química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que os elementos de uma reação eletroquímica são: 
 
( ) ânodo e cátodo. 
( ) sal e cloro. 
( ) pilha galvânica e corrosão. 
( ) bateria e pilha 
( ) energia elétrica e energia química. 
 
8) A migração elétrica das cargas está relacionada ao movimento das partículas iônicas em 
um sistema que utiliza eletricidade como facilitador do processo. Exemplificando esse 
processo, temos o cloreto de sódio (NaCl), que é condutor elétrico 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que o nome da migração dos íons através do liquido quando aplicamos uma 
corrente elétrica é: 
 
( ) convecção forçada. 
( ) combustão. 
( ) difusão. 
( ) condução eletrolítica. 
( ) irradiação iônica. 
 
9) As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de 
energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica 
produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a 
dia. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que o processo eletroquímico ocorre: 
 
( ) nas células eletrolíticas. 
( ) no vaso de pressão. 
( ) nos capacitores de carga. 
( ) na pilha galvânica. 
( ) na célula voltaica. 
 
10) Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é proveniente 
da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que esses 
combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil. 
Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de 
pequenos animais, vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha 
mais de alguns milhões de anos. Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis utilizados 
no mundo são derivados do petróleo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a 
alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do 
petróleo: 
 
( ) carvão e propanol. 
( ) gasolina e gás de cozinha. 
( ) gasolina e álcool etílico. 
( ) álcool etílico e gás GLP. 
( ) carvão e madeira. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respostas 
1-C / 2-E / 3-A / 4-A / 5-B / 6-D / 7-A / 8-D / 9-A / 10-B