ROGER FORMATAR

Prévia do material em texto

FACULDADE MULTIVIX DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
PROFESSOR: HELBER BARCELLOS DA COSTA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Nº 01: 
 INDICADORES DE ACIDO-BASE
KARINE MONFARDINI /1 PERIODO
IBIRAÇU-ES 
 Abril/2021
INTRODUÇÃO
Os indicadores acido-base são compostos organicos ou bases fracos que ao entrarem em contato com um acido ou uma base permanecem ou adotam uma coloração diferente. Sendo assim, para identificar se uma solução e acida ou basica.
Ácido e todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidronio em solução aquosa.
Base e todo composto que pode aumentar a concentração de ions hidroxido OH- com água. 
Exemplos dessas substancias fenolftaléina, alaranjado de metila, azul de bromotimol.
Essas substancias possuem, como propriedade mudança de cor conforme pH (potencial de hidrogênio ) do meio em que se encontra.
O composto Hlnd tem uma colaboração e a especie lhd tera outra coloração, quando este indicador for adicionado ao meio acido ou basico, vai afetar.
 
OBJETIVO
· Verificar atravez dos experimentos o que são acidos e bases 
· Testar e observar as propriedade dos indicadores fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol
· Identificar soluções.
MATERIAL E REAGENTES
· Béquer de capacidade de 50 ml
· Pipeta de pasteur
· Tubos de ensaio
· Solução de hidroalcoolica de femolftaleína (C₂₀H₁₄O₄) a 1%.
· Solução de hidroalcoolica bromotimol (C27H28Br2O5S) a 1%
· Solução de hidroalcoolica de alaranjado de metila (C14H14N3NaO3S) a 1%
· Solução de acido cloridrico (HCL) a 0,1 mol.L-1
· Solução de hidroxido de sodio (NaOH) 0,1 mol.L-1.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PH e a medida que indica se uma solução líquida e ácida, neutra ou basica.
Indicadores de PH são substancias que mudam de cor na presença de ions H+ e o OH- livres em soluçoes, assim são usados para indicar de uma solução e ácida ou básica.
Foi usado as soluções de acido cloridrico (HCL) e hidroxido de sodio (NaOH) em cada béquer.
Foi recolhido um pouco da solução de acido cloridrico e distribuido nos tubo de ensaio 1,2 e 3.
No tuo de ensaio 1 foi depositado gotas de femolftaleína (C₂₀H₁₄O₄) e misturado
No tubo de ensaio 2 foi depositado gotas de alaranjado de metila (C14H14N3NaO3S) e misturado
No tubo de ensaio 3 foi depositado gotas de bromotimol (C27H28Br2O5S) e misturado.
Na camera de ensaios pode-se observar a reação de cada mistura 
Na pipeta 1 não houve mudança de cor 
Napipeta 2 houve uma mudança de cor para vrmelho
Na pipeta 3 houve uma mudança de cor para amarelo 
Apos a limpeza do béquer e pipeta mudamos para a solução de hidroxido de sódio.
Foi acrescentado um pouco da solução no bequer 2.
O conteudo foi pulsado na pipeta e acrescentados nos tudos de ensaio 4,5 e 6.
No tubo 4 foi adicionado gotas de fenolftaleína (C₂₀H₁₄O₄) misturado e o resultado foi imediato de uma mudança de cor para rosa.
No tubo de ensaio 5 foi adiconado gotas de alaranjado de metila (C14H14N3NaO3S)
Misturado e o resultado foi a cor alaranjada.
No tubo de ensaio 6 foi adiconado gotas de bromotimol (C27H28Br2O5S)
Misturado e o resultado foi a cor azul.
ANÁLISE E DISCUSSÃO DE RESULTADOS
Solução fenolftaleína: esta solução e um indicador sintetico que ao se disolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e o OH- que estabelecem um equilibrio em meio aquoso. Quando é adicionada no meio acido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equlibrio, por outro lado se o meio for basico a solução de fenolftaleína se torna rosa.
	INDICADOR
	COR A PH BAIXO
	COR A PH ALTO
	FENOLFTALEÍNA 
	INCOLOR
	ROSA
	LARANJA DE METILA
	VERMELHO
	AMARELO
	BROMOTIMOL
	AMARELO	
	AZUL
CONCLUSÕES
Os valores de pH<7, são denominados ácidos.
Os valores de pH=7 são denomidados neutros
Os valores de pH>7 são denominados básicos.
Descobrimos que nao conseguimos identificar a soluçã so olhando para ela, por isso foi usada a escala de pH(potencial de hidrogênionico).
Quanto mais H+ eu tiver mais acido sera o meio, como pudemos observar que de 7 a 14 e base entao quanto mais OH- eu tiver mais basico e o meio concentração de 
H+ alto pH muito baixo se vai aumentando a quantidade de H+ o pH vai se diminuindose vai for aumentando a quantidade de OH- o pH vai aumentando e o neutro tem o seu pH 7.
Referências
Suporte pedagogico www.youtube.com
Google dicionario