PROVA DE QUIMICA

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01 - Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades:
· Alta temperatura de fusão e ebulição.
· Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
· Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo: Escolha uma:
a. Iônica.
b. Metálica.
c. Dipolo induzido.
d. Covalente.
02 -Cristais de ácido salicílico quando aquecidos lentamente passam diretamente para o estado de vapor, ficando novamente sólido quando este vapor é resfriado. Os processos envolvidos são respectivamente:
Escolha uma:
a. sublimação e recristalização
b. sublimação e condensação
c. fusão e solidificação
d. fusão e recristalização
03 - De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Considerando a informação apresentada, avalie as afirmações a seguir.
I.  Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron libera energia.
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia.
Estão corretas as afirmativas
Escolha uma:
a. I e IV.
b. II e III.
c. III e IV
d. I e II. ERRADA
04 - Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da seguinte forma:
H2O(liquido)aquecido-resfeadoH2O(vapor)
Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado anteriormente?
Escolha uma:
a. sublimação.
b. evaporação;
c. fusão;
d. liquefação;
05 - O átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
Escolha uma:
a. 18 prótons.
b. 20 elétrons.
c. Configuração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19)
d. 18 nêutrons.
06 - Sabendo que o elemento B pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos e que o elemento C pertence ao grupo dos calcogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles:
Escolha uma:
a. BC - iônica
b. BC2 - iônica
c. B2C - covalente
d. B2C3 – dativa
07 - Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Sobre esse elemento, considere as afirmativas a seguir:
I. Possui 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons.
II. No estado fundamental, sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
III. Seu nome é potássio.
IV. É um metal alcalino.
V. Está localizado no quarto período da tabela periódica.
 Assinale a alternativa que contem somente afirmativas corretas. Escolha uma:
a. IV e V.
b. I, IV e V.
c. I, II e III.
d. II e V. ERRADA
07 - Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Marque a opção correta em relação a este elemento. Escolha uma:
a. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
b. É um metal alcalino.
c. No seu estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
d. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
08 - As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos Na2S, NH3 e AgBr são, respectivamente:
Escolha uma:
a. iônica, iônica e covalente.
b. covalente, iônica e iônica.
c. covalente, covalente e iônica.ERRADA
d. iônica, covalente e iônica.
09 - Observe as configurações eletrônicas de dois átomos hipotéticos, a seguir:
X-1s2 2s2 2p6 3s1
Y-1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
Assinale a alternativa INCORRETA:
Escolha uma:
a. as configurações X e Y representam átomos de elementos químicos diferentes.
b. o átomo X e Y apresentam alta energia de ionização.
c. é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração Y do que da X.
d. a configuração X representa o átomo de sódio em seu estado fundamental ERRADA.E
10 - O modelo atômico do átomo de Rutherford foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Assinale a opção que apresenta característica da eletrosfera do átomo de Rutherford.
Escolha uma:
a. Contém nêutrons.
b. Concentra praticamente toda a massa do átomo.
c. Contém partículas de carga elétrica positiva.
d. Contém partículas de carga elétrica negativa.
11 - Analise as afirmações abaixo considerando as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos.
I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de fusão altos.
II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
III. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons.
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.
São corretas apenas as afirmações:
Escolha uma:
a. I e III.
b. I, III e IV.
c. I e II.
d. I, II e III.
12 - Segundo a teoria atômica de Dalton, analise as afirmações:
I. A estrutura atômica representava o átomo como uma partícula maciça, indestrutível e indivisível, com o formato esférico.
II. De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.
III. A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje.
IV. De acordo com Dalton, átomos não podem ser destruídos, apenas criados durante as reações químicas.
V. De acordo com o modelo proposto por Dalton, cada átomo apresenta massa e tamanho específicos.
Considerando a teoria atômica de Dalton, assinale a alternativa correta.
Escolha uma:
a. Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
b. Somente a afirmativa II é verdadeira. ERRADA
c. Somente a afirmativa I é verdadeira.
d. Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
13 - Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as afirmações.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
É correto apenas o que se afirma em
Escolha uma:
a. I, III e IV.
b. II.
c. I, II e III.
d. I.
14 - Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligações covalentes:
I-NaCl II- CCl4 III- SO2 IV- KCL V- Na2SO4
Escolha uma:
a. II e III
b. I e IV
c. I e II
d. IV e V
15 - Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Marque a opção correta em relação a este elemento.
Escolha uma:
a. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
b. No seu estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c. É um metal alcalino.
d. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
16 - Assinale afirmativa falsa, referente à eletronegatividade. Escolha uma:
a. A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
b. Os elementos de maior eletronegatividade na tabela periódica são os gases nobres.
c. O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
d. A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
17 - A tabela abaixo apresenta pontos de fusão e de ebulição de substâncias a 1 atm de pressão.
Com base na tabela, quais substâncias encontram-se no estado líquido a 50ºC,
https://s4.static.brasilescola.uol.com.br/img/2013/11/pontos-de-fusao-e-ebulicao.jpg Escolha uma:
a. bromo e mercúrio.
b. mercúrio e iodo.
c. cloro e flúor.
d. flúor e bromo.
18 - Característica do átomo do modelo atômico de Rutherford: Escolha uma:
a. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
b. elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
c. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
d. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.19 - No quadro a seguir, estão apresentadas as temperaturas de fusão e de ebulição, em °C, sob pressão de 1 atm, de diferentes substâncias químicas.
Com base nas informações no quadro, analise as afirmações:
I. As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 °C, estarão no estado líquido de agregação.
II. As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona são forças do tipo dipolo induzido, as quais formam cristais moleculares.
III. Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio apresenta a maior temperatura de fusão, o que se justifica em razão de seus íons estarem unidos por interações do tipo dipolo permanentes, formando retículos cristalinos iônicos.
IV. O modelo para a formação do Al no estado sólido se baseia na interação entre os cátions do metal no qual os elétrons de valência podem se movimentar livremente.
V. O gás oxigênio (O2(g)) apresenta os menores valores de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas moléculas se mantêm unidas por forças de dipolo induzido, que são de fraca intensidade.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas.
Escolha uma:
a. II e V. 
b. I, II e III.
c. IV e V. 
d. I, IV e V.
20- Dados os elementos carbono, sódio, bromo, cálcio, silício e bário, apresentam maior similaridade em suas propriedades físicas e químicas os elementos que se encontram representados corretamente pelos símbolos.
Escolha uma:
a. C e Br.
b. Ba e C.
c. Si e Na ERRADA.
d. Ca e Ba.
21 - Considere as afirmações abaixo em relação às substâncias e misturas.
I. Quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido no aquecimento de uma substância pura, à pressão constante, a temperatura do sistema aumenta gradativamente. 
II. Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Trata-se de uma mistura homogênea.
III. Um sistema homogêneo apresenta mais de um componente, mas não mais que uma fase. É correto o que se afirma Escolha uma:
a. Apenas em III. 
b. Apenas em I. 
c. Apenas em II e III.
d. Apenas em I e II.
22 - É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
Escolha uma:
a. a existência de partículas subatômicas.
b. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
c. o átomo ser indivisível.
d. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
23 - O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 ºC, em função do tempo.
https://pt-static.z-dn.net/files/d43/aef4981a1495439be9dba27c89cc016a.jpg
Com análise no gráfico, assinale a alternativa correta.
Escolha uma:
a. A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.
b. A substância A é uma mistura.
c. A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC.
d. A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC.
24 - Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o
Escolha uma:
a. cálcio.
b. cromo.
c. estrôncio.
d. bromo.
25 -Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que: Escolha uma:
a. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
b. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
c. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
d. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
26 - Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o fundo;
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o espaço disponível;
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o.
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente: Escolha uma:
a. gasoso, sólido e líquido.
b. sólido, gasoso e líquido.
c. líquido, sólido e gasoso.
d. sólido, líquido e gasoso.
26 - Assinale a alternativa incorreta em relação aos modelos atômicos que foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na experimentação por diferentes cientistas. Escolha uma:
a. No modelo atômico de Rutherford o átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera.
b. O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
c. O átomo de Bohr apresenta partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
d. A teoria atômica de Tomson descreve o átomo como uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos uniformemente.
27 - Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligações covalentes
I- NaCl 
II- CCl4 
III- SO2
IV- KCl 
V- Na2SO4
Escolha uma:
a. I e IV
b. II e III
c. IV e V
d. I e II
28 - O gelo seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o estado sólido do CO2. Escolha uma:
a. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares de CO2.
b. Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de CO2.errada
c. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.
d. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares de CO2
29 - Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas: Assinale a sequência numérica: Escolha uma:
a. 4 – 2 – 3 – 1 – 5 errada
b. 4 – 5 – 3 – 2 – 1
c. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
d. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
30 - Sabendo que o elemento B pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos e que o elemento C pertence ao grupo dos calcogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles: Escolha uma:
a. B2C3 – dativa
b. BC - iônica
c. BC2 - iônica
d. B2C - covalente
31 - Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? Escolha uma:
a. CaO
b. MgCl2
c. NaCl
d. HCl
Analise as afirmações abaixo considerando as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos.
I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de fusão altos.
II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
III. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons.
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.
São corretas apenas as afirmações: Escolha uma:
a. I e II.
b. I, II e III.
c. I e III.
d. I, III e IV.
01 
-
 
Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades:
 
·
 
Alta temperatura de fusão e ebulição.
 
·
 
Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
 
·
 
Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
 
A partir das propriedades exibidas por esse 
material, assinale a alternativa que 
indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
 
Escolha uma:
 
a
.
 
Iônica.
 
b.
 
Metálica.
 
c.
 
Dipolo induzido.
 
d.
 
Covalente.
 
02 
-
Cristais de ácido salicílico quando aquecidos lentamente passam diretamente 
para o estado de
 
vapor, ficando novamente sólido quando este vapor é resfriado. 
Os processos envolvidos são respectivamente:
 
Escolha uma:
 
a.
 
sublimação e recristalização
 
b.
 
sublimação e condensação
 
c.
 
fusão e solidificação
 
d.
 
fusão e recristalização
 
03 
-
 
De acordo com
 
o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam de uma órbita 
específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Considerando a informação 
apresentada, avalie as afirmações a seguir.
 
I.
 
 
Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afast
ada, o 
elétron libera energia.
 
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de 
energia.
 
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar 
completamente do átomo é chamado ionização.
 
IV. A órbita do elétr
on nãopode ser modificada quando o átomo absorve energia.
 
Estão corretas as afirmativas
 
Escolha uma:
 
a.
 
I e IV.
 
b.
 
II e III.
 
c.
 
III e IV
 
d
.
 
I e II.
 
ERRADA
 
04 
-
 
Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em forma de 
gotículas, na parte 
interna da tampa da chaleira da seguinte forma:
 
01 - Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades: 
 Alta temperatura de fusão e ebulição. 
 Boa condutividade elétrica em solução aquosa. 
 Mau condutor de eletricidade no estado sólido. 
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que 
indica o tipo de ligação predominante no mesmo: Escolha uma: 
a. Iônica. 
b. Metálica. 
c. Dipolo induzido. 
d. Covalente. 
02 -Cristais de ácido salicílico quando aquecidos lentamente passam diretamente 
para o estado de vapor, ficando novamente sólido quando este vapor é resfriado. 
Os processos envolvidos são respectivamente: 
Escolha uma: 
a. sublimação e recristalização 
b. sublimação e condensação 
c. fusão e solidificação 
d. fusão e recristalização 
03 - De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam de uma órbita 
específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Considerando a informação 
apresentada, avalie as afirmações a seguir. 
I. Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o 
elétron libera energia. 
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de 
energia. 
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar 
completamente do átomo é chamado ionização. 
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia. 
Estão corretas as afirmativas 
Escolha uma: 
a. I e IV. 
b. II e III. 
c. III e IV 
d. I e II. ERRADA 
04 - Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em forma de 
gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da seguinte forma: