AS 1

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1a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível indicar duas aplicações elementares: a determinação da pressão de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou o volume que ele ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na pressão devido a mudanças nas condições ambientais. Sendo assim, responda:
Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3), sabendo que após a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 250 mL, tem pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC?
Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K
 
		
	 
	1,27 mols de CO2
	
	0,147 mols de CO2
	 
	0,015 mol de CO2
	
	14,7 mols de CO2
	
	12,7 mols de CO2
	Respondido em 30/04/2021 21:10:10
	
	Explicação:
Dados o volume (250 mL), a pressão (1,5 atm) e a temperatura (22ºC), o primeiro passo é converter o volume em L e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais.
Assim, o volume é igual a 0,250 L e a temperatura em K = 22 + 273 = 295 K.
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT
n = PV/RT
n = (1,5 atm).(0,250 L)/(0,0821 L atm/mol K). (295 K)
n = 0,015 mol de CO2
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
 
		
	
	Belo Horizonte e João Pessoa
	
	Macapá e João Pessoa
 
	
	 Moscou e Curitiba
 
	
	Curitiba e Belo Horizonte
 
	 
	Macapá e Miami
 
	Respondido em 30/04/2021 20:55:29
	
	Explicação:
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo submetida. Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem maior temperatura média anual de acordo com a tabela fornecida.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema, durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J)
		
	
	+7000J
	
	-4000J
	
	+4000J
	
	+2000J
	 
	-1000J
	Respondido em 30/04/2021 20:57:10
	
	Explicação:
1000 cal = 4000 J
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
		
	
	-5000J
	 
	+4500J
	
	+500J
	
	-500J
	
	+5000 J
	Respondido em 30/04/2021 20:58:14
	
	Explicação:
Recebeu => q= +5000J
Trabalho=> 5000x10% => W = - 500J
ΔU =  -500+5000= 4500J
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea.
 
		
	
	555,55 K
 
	
	111,11 K
	
	222,22 K
 
	
	444,44 K
	 
	333,33 K
	Respondido em 30/04/2021 21:04:07
	
	Explicação:
Dados do exercício:
· T = ?
· ΔHo = ¿800 kJ mol¿1
· ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:
ΔSo = ¿ 2400 
          1000
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a temperatura.
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.
ΔG > 0
logo,
ΔH ¿ T.ΔS > 0
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.
ΔH - T.ΔS > 0
-800 - T.(-2,40) > 0
-800 - 2,40.T > 0
2,4.T > 800
T > 800  
    2,4
T > 333,33 K
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
 
		
	 
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração.
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.
	Respondido em 30/04/2021 21:04:55
	
	Explicação:
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B →  AB + Y
AB + X →  AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
		
	 
	B
	
	X
	
	A
	
	AB
	
	XY
 
	Respondido em 30/04/2021 21:05:35
	
	Explicação:
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Leia a afirmativa a seguir.
Enzimas são moléculas que participam ativamente dos processos biológicos.
Sobre as enzimas, é CORRETO afirmar que:
		
	
	se desgastam durante a reação.
	
	são catalisadores orgânicos de natureza lipídica.
	 
	aumentam a velocidade da reação e diminuem a energia de ativação.
 
	
	funcionam com a mesma efetividade independetemente do pH e temperatua do meio.
	
	suportam altas temperaturas sem sofrer desnaturação.
	Respondido em 30/04/2021 21:06:31
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Assinale a alternativa correta.
 
		
	
	Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões.
	
	 Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerossóis. 
	
	Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.
	 
	Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
 
	
	Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas.
	Respondido em 30/04/2021 21:07:19
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
		
	
	o movimento browniano
	 
	o efeito Tyndall
	
	a diálise
	
	a adsorsão de carga elétrica
	
	a eletroforese
	Respondido em 30/04/2021 21:07:43
	
	Explicação:
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.