Lista 2

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema 
2ª. LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
 
Observações: os resultados devem ser expressos respeitando as regras para algarismos 
significativos. VA = vol. de ácido; VB = vol. de base; VE = vol. no pto 
estequiométrico 
1. Estabeleça a distinção entre os termos ponto final e ponto de equivalência. 
2. Considere a titulação de 100,0 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol/L com uma solução de 
HBr 1,00 mol/L. Determine o pH nos volumes de ácido adicionados que são dados a seguir, e 
faça um gráfico de pH em função de VA: VA: 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL. 
3. Considere a titulação do ácido fraco HA (pKa = 5,00) com NaOH. Em que fração do VB teremos 
pH = pKa – 1? Em que fração de VB teremos pH = pKa + 1? [NaOH] = 0,1 mol/L; [HA] = 0,02 
mol/L; VA = 50,0 mL 
4. Quando 22,63 mL de uma solução aquosa de NaOH são adicionados a 41,37 mL de água 
contendo 1,214 g de ácido exilaminoetanossulfônico (MM = 207,29 g/mol e pKa = 9,39) o pH 
resultante é de 9,24. Calcule a concentração molar de NaOH. 
5. Por que o pH do ponto de equivalência é necessariamente abaixo de 7 quando uma base fraca 
é titulada com um ácido forte? 
6. Uma solução contendo 50,0 mL de benzilamina (pKb = 4,65) 0,0319 mol/L foi titulada com 
uma solução de HCl 0,0500 mol/L. Calcule o pH nos seguintes volumes de ácido adicionado: 
VA = 0; 12,0; ½ VE; 30,0; VE; e 35,0 mL. 
7. Considere a titulação de 50,0 mL de uma solução de glicinato de sódio 0,100 mol/L 
(H2NCH2CO2Na) com uma solução de HCl 0,100 mol/L. (a) Calcule o pH no segundo ponto de 
equivalência. (b) Calcule o pH com os volumes VA = 90,0 e 101,0 mL. pKa1 = 2,35; pKa2 =9,78. 
8. 20,00 mL de 0,100 mol/L de HAc (Ka = 1,8x10
-5
) é titulado com 0,100 mol/L de NaOH. Sendo o 
pH do ponto de equivalência igual a 8,724, fenoftaleína é o indicador mais apropriado. Qual o 
erro poderia ocorrer na determinação da concentração de HAc se amarelo de azilarina fosse 
utilizado e o pH do ponto final identificado como 11,05? 
9. 25,00 mL de uma solução de fosfato foi titulada com 0,100 mol/L de NaOH. O primeiro ponto 
de equivalência (pH ≈ 4,7) foi atingido com a adição de 10,00 mL da base forte e mais 15,00 
mL para atingir o segundo ponto de equivalência (pH ≈ 9,7). Qual a concentração original das 
espécies de fosfato presentes na mistura? 
10. Uma mistura de HCl e H3PO4 é titulada com 0,100 mol/L de NaOH. O primeiro ponto de 
equivalência (vermelho de metila) acorre com a adição de 35,0 mL de base e o segundo ponto 
(azul de bromotimol) com total de 50,00 mL de base adicionada. Calcule as quantidades 
(número de mols) de HCl e H3PO4 presentes na solução original. 
11. 0,200 g de uma amostra contendo uréia é analisada pelo método de Kjeldahl. A amônia 
formada é coletada em 50,00 mL de 0,0500 mol/L e o excesso de ácido (titulação de retorno) 
é titulado com 0,0500 mol/L de NaOH, consumindo 3,40 mL de base. Calcule a porcentagem 
de uréia presente na amostra. 
12. Uma solução de HCl é padronizada pela titulação de 0,4541 do padrão primário 
tris(hidroximetil)aminometano. Se 35,27 mL são exigidos para a titulação, qual a molaridade 
do ácido? 
13. Uma solução de NaOH é padronizada titulando-se 0,8592 g de hidrogenoftalato de potássio 
como padrão primário. Fenolftaleína foi utilizada como indicador do ponto final da titulação 
que consumiu 32,67 mL de NaOH. Qual a molaridade da base? 
14. Qual o volume de 0,155 mol/L de H2SO4 é necessário para titular 0,293 g de LiOH 90,0% puro? 
15. Uma amostra de 0,527 g contendo NaCO3, NaHCO3 e impurezas inertes é titulada com 
0,109 mol/L de HCl, sendo o ponto final indicado por fenolftaleína com consumo de 15,7 mL 
do ácido. 43,8 mL foi o volume total de HCl utilizado quando da indicação do ponto final 
indicado pelo alaranjado de metila. Qual a porcentagem de cada uma das bases na mistura 
original? 
16. Uma amostra contendo o amino ácido alanina, CH3CH(NH2)COOH, é analisada pelo método de 
Kjeldahl. 2,00 g desta amostra foi digerida e o NH3 formado é destilado e coletado em 50,0 mL 
de 0,150 mol/L de H2SO4. Um volume de 9,00 mL de 0,100 mol/L de NaOH é gasto na titulação 
de retorno. Calcule a porcentagem de alanina na amostra. 
17. Um indicador ácido-base tem um Ka de 3,0x10
-5
. A forma ácida do indicador é vermelha e a 
forma básica é azul. (a) De quanto o pH deve variar de modo a mudar o indicador de 75% 
vermelho para 75% azul?