Questionário ácido-base

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Questão 1
Parcialmente
correto
Atingiu 0,87 de
1,00
Iniciado em Thursday, 17 Dec 2020, 00:34
Estado Finalizada
Concluída em Thursday, 17 Dec 2020, 03:00
Tempo
empregado
2 horas 26 minutos
Avaliar 6,20 de um máximo de 10,00(62%)
Complete o texto abaixo com as palavras que faltam.
Ácido acetilsalicílico ( ) é o princípio ativo do popular analgésico, 
 . Por ser um ácido fraco, o mesmo pode reagir com base forte. Assim, a
quantidade de presente na pode ser determinado
por titulação com . Após pulverização de g do
comprimido e considerando que todo o seja solúvel e que nenhum outro
componente deste produto interfira no processo analítico, o pó obtido foi dissolvido
exatamente em mL de uma mistura água/etanol. O volume de 
 mL foi gasto na titulação com 
 mol/L como titulante. A quantidade de em porcentagem m/m
presente na foi de %, sendo o valor do pH no
ponto de equivalência igual a . Dados: AAS MM = 180,16g/mol; Ka =
3,26x10 .
2020246256 - QUÍMICA ANALÍTICA GERAL
AAS
Aspirina
AAS Aspirina
NaOH 0,5980
AAS
20,0
20,8 NaOH 0,0630
AAS
Aspirina 41,6
7,0
-4
/
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
A curva abaixo representa a titulação de neutralização de uma base
fraca com HCl. Relacione cada ponto indicado na curva com a
respectiva equação que determina o valor de pH, considerando como
B a base fraca.
Ponto B 
Ponto A 
Ponto D 
Ponto C 
Considere a titulação de 25,0 mL de HBr 0,150 mol/L com NaOH
0,0750 mol/L. Qual o volume de titulante necessário para atingir o
ponto estequiométrico?
Escolha uma:
a. 25,0 mL
b. 75,0 mL
c. 12,5 mL
d. 62,5 mL
e. 50,0 mL 
pH = pKw - pKb
pH = pKw - ½ (pKb - log [B])
pH = pKw - log [OH¯]
pH = ½ (pKa - log [BH+])
/
Questão 4
Incorreto
Atingiu 0,00 de
1,00
Questão 5
Parcialmente
correto
Atingiu 0,33 de
1,00
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Quando 25,00 mL de uma solução de base fraca são titulados com uma solução de HCl
0,103 mol/L, 30,00 mL da solução de ácido forte são gastos para sua completa neutralização.
O pH no ponto de estequiométrico foi de 5,25.
Qual o pH da solução de base antes da adição do reagente titulante?
Qual o pH quando metade do volume necessário para neutralizar a concentração original da
base tiver sido atingido?
Qual foi o pH quando adicionados 61,00mL da solução de HCl?
Responda seguindo exatamente o modelo de número (Y,XZ) com 3 algarismos significativos,
separando os valores por ponto e vírgula (Y,XZ;WK,Q). Escreva as respostas, acompanhando
a ordem das perguntas.
Resposta: (11,5;11,2;1,43)
Calcular o pH e as concentrações de CH COOH e CH COONa para:
a) Uma mistura de 50,00 mL de solução de CH COOH 0,100 mol/L com 50,00 mL de uma
solução de CH COONa 0,200 mol/L.
b) Uma mistura de 50,00 mL de solução de CH COONa 0,200 mol/L com 50,00 mL de HCl
0,100 mol/L.
c) Uma mistura de 50,00 mL de solução de CH COOH 0,100 mol/L com 20,00 mL de NaOH
0,100 mol/L.
Ka = 1,75x10
a) 
c) 
b) 
O conteúdo de nitrogênio em 0,2476 g de proteína foi determinado pelo método de Kjedahl.
Todo o nitrogênio dessa proteína foi transformado em NH e destilado foi recolhido em HCl,
que estava em excesso. Esta solução resultante exigiu 18,76 mL de NaOH 0,1250 mol/L para
completa neutralização do ácido excedente. Uma alíquota de 25,00 mL do HCl utilizado foi
separada e completamente neutralizada com 21,15 mL do mesmo NaOH. Qual a porcentagem
em massa de nitrogênio presente na amostra?
Responda com até 4 algarismos significativos: XY,ZW. Só valores numéricos.
Resposta: 16,66
3 3
3
3
3
3
-5
5,06
4,76
4,59
3
/
Questão 7
Incorreto
Atingiu 0,00 de
1,00
Questão 8
Incorreto
Atingiu 0,00 de
1,00
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Dadas as faixas de variação de pH dos indicadores abaixo, qual é o
indicador mais apropriado para uma titulação de ácido fraco com uma
base forte?
Violeta de cresol - pH entre 1,2 a 2,8
Violeta de bromocresol - pH entre 5,2 a 6,8
Vermelho de cresol - pH entre 7,2 a 8,8
Escolha uma:
a. Violeta de bromocresol
b. Vermelho de cresol
c. Violeta de cresol 
Uma solução contendo 75,0 mL de HCl 0,150 mol/L é titulado
com 75,0 mL de NaOH 0,300 mol/L. Qual é o pH da solução
resultante?
Escolha uma:
a. 11,30
b. 10,50
c. 13,20 
d. 7,00
e. 12,90
Relacione o volume de titulação ao respectivo valor de pH obtido a cada adição de titulante.
Na titulação de 30,0 mL de uma solução 0,200 mol/L de um composto hipotético NaH M, qual
o pH da solução a cada adição de titulante NaOH 0,100 mol/L?
Sendo para H M: pKa = 3.00, pKa = 6.00, and pKa = 9.00
a) 0,0 mL
b) 30,0 mL
c) 60,0 mL
d) 70,0 mL
e) 120,0 mL
f) 180,0 mL
a) 
d) 
e) 
f) 
b) 
c) 
2
3 1 2 3
4,5
8,3
10,8
12,4
6,0
7,5
/
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Quando uma formiga lhe pica, a dor que sente é devido à injeção de ácido fórmico na pele.
Qual é o pH no ponto de equivalência quando 50,0 mL de 0,1480 mol/L de ácido fórmico
(HCOOH) é titulado NaOH 0,1841 mol/L? pKa = 3,75
Responda com até 3 algarismos significativos: XY,Z.
Resposta: 8,33
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