Resumo de agua

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Bioquímica
Água
A água em sistemas biológicos:
- 70%, massa, da maioria dos organismos vivos é água.
- Evolução em ambiente aquoso
- Bactéria vive com menos de 50% do volume normal do corpo
- 20% inibi o metabolismo.
- 30% para o metabolismo.
 (A ÁGUA É ESSENCIAL PARA O METABOLISMO)
A ÁGUA É UMA MOLECULAR DIPOLAR QUE ESTABELECE INTERAÇÕES ELETROSTÁTICA COM OUTRAS MOLÉCULAS DE ÁGUA. 
- Energia de dissociação
 - ligação de hidrogênio 23kj / ml
 - ligação covalente 470kj /ml
 - Maior plasticidade 
 - coesão
ESSA INTERAÇÃOES SÃO RESPONSÁVEL PELAS PROPRIEDADES PARTICULARES DA ÁGUA 
- A somatória das ligações de hidrogênio confere o alto ponto de ebulição e fusão da água. 
ÁGUA LÍQUIIDA
- Dinâmico/ girando no espaço
- 3,4 ligações por minuto
- Associação e dissociação 
ÁGUA EM GELO
- Estático
- 4ligação com outras 4 moléculas 
- cristalina e expande 
- Essa passagem de transições é espontânea de acordo com a temperatura ambiente ..
A ÁGUA PODE FORMAR LIGAÇÕES COM SOLUTOS POLARES OU MOLÉCULAS 
GRUPOS FUNCIONAIS 
 
DESSA FORMA, A ÁGUA PODE SOLUBILIZAR OUTRAS MOLÉCULAS COM GRUPOS POLARES E APOLARES OU COM OS DOIS GRUPOS.
SOLUBILIDADE DE SAIS
- Aumento da entropia
- interação eletrostática NaCl e H2O
- Solvatação
- Importância no organismo
SOLUBILIDADE DE GASES
- Organismos aeróbicos
- CO2 da célula transporta pelo sistema aquoso, sendo que substâncias apolares são menos dissolvidos.
POR QUE O OLÉO NÃO DISSOLVE EM ÁGUA?
. 
- ausência de interações eletrostáticas
- ordenação de H2O
- aumenta da entropia
- complexo ES
EXEMPLO: Membrana plasmática
· ALÉM DA LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO EXISTI OUTRAS LIGAÇOES NÃO COVALENTES QUE MANTÊM AS ESTRUTURAS HIDROFOBICAS.
- ligação de hidrogênio
- wand warl
- ligação iônica
-repulsão e atração
-interações hidrofóbicas
BIOLOGIA VIRAL NOS TIPOS DE LIGAÇÃO
- membrana com componente receptor
- 4 ligações que vão interagir de acordo com o tipo de receptor presente na membrana do parasita ou virús
 IONIZAÇÃO DA ÁGUA
↳ É quando uma molécula adiquiri uma característica, sejam positiva ou negativa..
↳ Dissociação da água H2O - OH +H
 ↪ A 25°c apenas duas em um milhão 
 Sofre ionização. (raro).
CÁLCULO DA IONIZAÇÃO:
↳ Kw = [ H ] + [ OH ] = KW 
 [ H2O]
↳ A água pura 25° C a [ ] de H2O é 55,5 M
↳ O KW é o produto iônico da água à 25°C. A condutividade elétrica da água é 1.8 x 10-16M. Substituirá na parte de cima.
↳ KW = 1.0 x 10 -14 na resolução final. Portanto, para a água neutra à 25°C, o produto [H] e [OH] é sempre igual à 1.0 x 10-14. 
↳ K2 = 1.0 x 10-14
 K = R 1.0 x 10-14 m2
 K = ( 1.0 x 10-7 ). Depois faz o log por ser um número pequeno.
↳ PH = - log 1 x 10-7 = 7
↳ Portanto, para água neutra, o PH e o POH é igual à 7. Quando o PH cai a [ ] de íons H sobe e OH cai, quando o PH sobe, a [ ] de H cai e a [ ] de OH sobe conferindo a tabela de PH tendo atuação no funcionamento de Enzimas e proteínas.
SISTEMAS TAMPÃO 
↳ PH é a concentração de H+ no meio, quem mexe é ?
↳ ÁCIDO/ BASE FORTE o sentido da reação ocorre apenas em um sentido e a dissociação é total.
 
↳ ÁCIDO/ BASE FRACA o sentido da reação ocorre em ambos os lados e a dissociação é parcial, que em um determinado tempo vai ficar em equilíbrio.
↳ O calculo do equilíbrio é feita através da equação de equilíbrio.
Keq = [H] + [A] = Ka (constante de dissociação)
 [HÁ]
↳ Um ácido ou uma base possui um comportamento específico quando é adicionado ácido ou base ao meio. O sentido da reação muda para poder ficar em equilíbrio em decorrência do Ka.
↳ Por mais que se adicione ácido ou base em um meio contendo tampão, o PH sempre tenderá a se manter estável por decorrência da constante de dissociação Ka que mantem devido a dissociação do HA e a associação de H e A. Logo, tampão é toda solução que impede variações bruscas de PH em uma determinada faixa quando é adicionado ácido ou base ao meio.
PKa- como o valor de Ka é muito pequeno, convencionou-se transforma-lo em Log negativo ( PKa).
Titutação de ácido / base – É adicionado ácido ou base de forma sucessiva em um meio contendo ácido ou base. Para analisar as transformações de forma gradual.
↳ Em um meio com ausência de tampão, a reação é extremamente rápida com uma variação na curva.
↳ Em um meio contendo tampão, a reação aconteceu de forma controlada e com poucas variações na curva.
Faixa de tamponamento
↳ Todo tampão é capaz de impedir as variações bruscas de PH uma unidade para cima ou para baixo do seu PKa, ou seja, tamponar 10 vezes a variação da [H] para cim ou para baixo.
TAMPÕES BIOLÓGICOS
↳ PH sanguíneo / Celular
↳ Tampão Bicarbonato – manter o PH sanguíneo ótimo.
 H2CO3 – Enzima anidrase carbônica – HCO3 + H+ PHalto 
 H2CO3 – CO2 + H2O PHbaixo 
↳ Dependendo do PH vai ser feita unas das duas reações para regular o PH. Reação fazer o desenho.
↳ PKa 6,1 ( 5,1 e 7,1 )
↳ Tanto CO2 como o HCO3- dissolvidos no sangue são regulados pelos Pulmões e Rins, sendo de rápida adição e remoção, tornando o tampão mais potente no organismo. 
↳ Tampão fosfato – Tampão líquido presente no meio intracelular e nas células tubulares renais.
↳PKa 6,8 ( 5,8 e 7,8 ).