Cinética Química - mapa mental

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Rapidez das
reações químicas
↪A meia-vida de uma reação química
é o tempo necessário para que a
concentração de seu reagente
diminua seu valor pela metade, ou
seja, 50% do reagente seja consumido.
Meia-vida
Vm = ∆Q
 ∆t
Cálculo
Vm = Velocidade Média
∆Q = Variação da quantidade de
produtos e reagentes 
∆t = Variação de tempo
↪Consiste na variação da
quantidade de um reagente ou
produto em um intervalo de tempo.
Rapidez média 
Influência do meio na rapidez 
Aumento de temperatura --> moléculas
mais agitadas --> aumenta o número de
colisões --> aumenta a velocidade da
reação 
Aumento da concentração --> mais
moléculas para reagir --> aumenta a
velocidade da reação
Aumento da pressão --> menos espaço
para as moléculas --> aumenta o número
de colisões --> aumenta a velocidade da
reação
↪Temperatura
↪Concentração
↪Pressão
Maior superfície de contato --> maior
número de moléculas colidindo --> maior
velocidade da reação
Na presença de catalisador --> energia de
ativação diminui --> barreira de energia a
ser vencida diminui --> mais colisões com
energia superior à Eat --> maior
velocidade da reação
↪Superfície de contato
↪Catalisador
Modelos
moleculares 
Complexo ativado 
↪ O complexo ativado é o momento de
transição entre reagente e produto.
↪ Ponto mais alto em que a primeira
molécula do produto é formada
A ação do catalisador é abaixar a energia
de ativação, diminuindo a barreira de
energia a ser vencida.
Catálise
Heterogênea
↪O catalisador
e os reagentes
possuem mais
de uma fase.
↪ A rapidez de uma reação química, em uma certa
temperatura, é diretamente proporcional ao produto
das concentrações dos reagentes, elevadas aos seus
devidos expoentes, por uma constante.
aA + bB --> cC + dD
v = velocidade da reação
k = constante que depende da temperatura
α e β = expoentes [
Lei Cinética
↪Colisões efetivas levam à
transformação química.
Teoria das colisões
↪Para uma colisão efetiva acontecer é
preciso:
1º Choque orientado
2ª Energia mínima --> energia de ativação
3ª Afinidade química
Energia de ativação
↪ É a energia mínima necessária
(absorvida) pelos reagentes para que uma
reação ocorra.
↪ Energia dos reagentes até ao complexo
ativado.
Ação de catalisadores Relação da Concentração dos reagentes com a rapidez
Aumenta a velocidade da reação
Catálise
Homogênea
↪O catalisador
e os reagentes
constituem
uma única fase.
Catálise 
Ordem de Reação
v = k.[A].[B]α β
São determinados
experimentalmente 
↪ Pode ser dada a apenas um dos reagentes
(será igual ao expoente da sua concentração)
ou pode ser uma ordem global (soma dos
expoentes da reação).