Q 03

Prévia do material em texto

1 Quais são os níveis de ordenação dos átomos em um sólido e como diferem entre si?
Os sólidos são divididos em três níveis de ordenação:
Sem ordem ou aleatória : gases
Ordem a pequena distancia (curto alcance) – o arranjo espacial atômico se estende a sua vizinhança mais próxima. Não possuem arranjo espacial preferencial ocupando aleatóriamente o espaço: vidro
Ordem a longas distancias : (longo alcance) – Os atomos estão dispostos em uma ordem a longo alcance, estendendo o arranjo ao longo de todo material. Os átomos formam uma rede que se repete regularmente (reticulo).
2 O que se entende por estrutura cristalina de um material?
São as características que se referem ao tamanho, forma e arranjo atômico dentro da rede. A estrutura cristalina tem importante papel na determinação da microestrutura e comportamento de materiais sólidos. Modificando-se o cristal modifica-se as propriedades mecânicas.
3 O que é a célula unitária de uma rede cristalina.
Célula Unitária de uma rede cistalina é a menor unidade que se repete e que tem todas as características de simetria da forma organizada espacial dos átomos, na rede cristalina. Existem 7 Tipos de Células Unitárias e 14 retículos de BRAVAIS para estes 7 tipos de células unitárias.
4 Quantos e quais são os sistemas cristalinos? Como diferem entre si? Quais são suas características?
São7 sistemas:
– Diferem se: pelos seus lados e ângulos internos iguais ou diferentes.
Características:
– Cúbica se subdivide em: simples, face centrada e corpo centrado ângulos de 90° graus. (Lados: a = b = c) (ângulos: α= β = γ = 90°)
– Tetragonal se subdivide em: simples e corpo centrado ângulos de 90° graus (lados: a = b ≠ c) (ângulos: α = β =γ = 90°)
– Hexagonal com ângulos de 120° graus (lados: a = b ≠ c) (ângulos: α = β = 90° e γ = 120°)
– Triclínico com ângulos de 90 ° graus (lados: a ≠ b ≠ c) (ângulos: α ≠ β ≠ γ ≠ 90°)
– Ortorrômbico se subdivide em: simples, base centrada, corpo centrado e face centrada com ângulos de 90° graus (lados: a ≠ b ≠ c ) (ângulos: α = β = γ = 90°)
– Romboédrico ângulos de 90° graus (lados: a = b = c) (ângulos: α = β = γ ≠ 90°)
– Monoclínico se subdivide em simples e face centrada com ângulos de 90 ° graus (lados: a ≠ b ≠ c) (ângulos:α = γ = 90° ≠ β).
5 O que é parâmetro de rede da célula unitária?
O parâmetro de rede da célula unitária é a combinação de comprimentos de aresta da célula unitária e de ângulos interaxiais que define a geometria da célula unitária. É a distância entre dois pontos de rede denominada por “a” sendo a0 a distância entre dois átomos nas condições normais de temperatura e pressão.
6 Faça uma lista de metais com estrutura cristalina hexagonal, outra com metais CFC e CCC.
– CCC: Ferro, Titânio, Bário, Cromo e Tungstênio.
– CFC: Ferro, Platina, Prata, Ouro, Níquel, Chumbo, Alumínio e Cobre.
7 Quantos tipos de células unitárias são conhecidas. Que são redes de Bravais?
São 14 tipos de células unitárias divididas em: cúbica (dividida em simples, face centrada e corpo centrado); tetragonal (dividida em simples e corpo centrado); hexagonal; triclínico; ortorrômbico (dividida em simples, base centrada, corpo centrado e face centrada); romboédrico; monoclínico (dividida em simples e face centrada), formando 14 tipos de células unitárias.
Rede bravais são sistemas cristalinos divididos em 7 tipos de redes:
cúbica, tetragonal, hexagonal, romboédrico, monoclínico, triclínico e ortorrômbico.
8 Qual o número de átomos (ou número de pontos de rede) das células unitárias do sistema cúbico para metais?
O número de átomos das células unitárias do sistema cúbico para metais são:
– Cúbica Simples: n° pontos da rede = 8(cantos) *1/8 = 1 átomo por célula unitária
– Cúbica de Corpo Centrado – CCC: 1 átomo no centro mais 1/8 em cada vértice (8 vértices) , no total de 2 átomos por célula unitária.
– Cúbica de Face Centrada – CFC: 1/8 em cada vértice (8 vértices) mais ½ no centro de cada face (6 Faces), no total de 4 átomos por célula unitária.
– Hexagonal Cristalina – HC: 1/6 de cada um dos 12 átomos localizado nos vértices das faces superiores e inferiores, metade de cada um dos dois átomos centrais localizados nas faces superior e inferior, e todos os três átomos interiores no plano intermediário, no total 6 átomos.
9 Determine as relações entre o raio atômico e o parâmetro de rede para o sistema cúbico em metais.
A relação entre o raio atômico (r) e o parâmetro (ao) é determinada geometricamente a partir da direção em que os átomos estão em contato (direção de empacotamento fechado, ou de maior empacotamento).
CS: ao = r + r ou ao = 2r
CCC: (diagonal do cubo) 2 = ( 4r) 2 = ao 2 + ao 2 + ao 2 ou ao = 4r /√3
CFC: (diagonal da face) 2 = (4r) 2 = a o 2 + a o 2 ou ao = 4.r/ √2
10 Número de coordenação: o que é e do que depende? Quais são os números de coordenação nas células unitárias dos metais?
– Número de coordenação é o número de vizinhos mais próximos que determinado átomo tem.
– Dependem da covalência: o número de ligações covalentes em torno de um átomo é dependente do número de seus elétrons de valência.
– Dependem do fator de empacotamento cristalino: um material é mais estável se os átomos forem arranjados de forma mais fechada e suas distâncias inter-atômicas forem reduzidas.
– Os números de coordenação nas células unitárias dos metais dependem da estrutura cristalina de cada metal sendo: 6 para CS; 8 para CCC; 12 para CFC; 12 para HC.
11 O que é fator de empacotamento em uma célula unitária? Calcule o fator de empacotamento para as células cúbicas para metais.
O fator de empacotamento (FE) é a fração de volume da célula unitária efetivamente ocupada por átomos, assumindo que os átomos são esferas rígidas.
FE = (n° átomos / célula) x volume cada átomo
volume da célula unitária
Para o CS, com 1 átomo, o fator de empacotamento é 0,52 ou 52 % para o CCC, para 2 átomos, o fator de empacotamento é 0,68 ou 68 %. Para o CFC, para 4 átomos, o fator de empacotamento é de 0,74 ou 74 %. Para o HC, para 6 átomos o fator de empacotamento é 0,74 ou 74 %.
Metais só cristalizam em CCC, CFC ou HC.
Cálculo do FE para um metal CCC: a0 = 4r/√3 = 0,68
Cálculo do FE para um metal CFC: a0 = 4r/√2 = 0,74
Calculo de FE para um metal HC : a0 = 2r = 0,74
12 Calcule a densidade do FeCFC e FeCCC.
ρFeCCC =massa célula unitária = (2 átomos) x 55,85 g/g.mol = 7,883 mg/m3
 volume célula unitária (23,54.10-30 m3) * 6,02 .1023 átomos/g.mol
ρFeCFC = massa célula unitária = (4 átomos) x 55,85 g/g.mol = 8,013 mg/m3
 volume célula unitária (46,31.10-30 m3) * 6,02 .1023 átomos/g.mol
13 Quantas células unitárias estão presentes em um centímetro cúbico do NiCFC?
CFC a0 = 4r/√ 2 Raio atômico do Ni=0,125×10-7 cm
Vcubo= a03 = [(4x 0,125×10-7cm)/ √2]3 = [(0,5×10-7cm)/ √ 2]3 = [(0,3536×10-7cm]3 =0,0441×10-21cm3
Quantidade de células unitárias=1cm3/0,0441×10-21cm3
14 O que é alotropia? O que é anisotropia?
Alotropia é quando um metal ou não-metal possui, em seu estado sólido, mais de uma estrutura cristalina, dependendo da temperatura e pressão. Materiais de mesma composição química, mas que podem apresentar estruturas cristalinas diferentes, são denominados de alotrópicos ou polimórficos. Geralmente as transformações polimórficas são acompanhadas de mudanças na densidade e mudanças de outras propriedades físicas. O exemplo típico é o grafita e o diamante. Anisotropia é quando as propriedades variam conforme a orientação cristalina. Um exemplo de propriedade que varia com a orientação cristalina é o Módulo de Elasticidade.
15 O que é distância interplanar.
É a distância de dois planos com mesmos índices de Miller.
16 Determine os índices de Miller para as direções das Figuras 1e 2. b) Determine os índices de Miller para os planos das Figuras 3 e 4.
a) alvo (1.0.0) origem (0,1,1/2)
alvo – origem (1,-1, -1/2)
2(1,-1, -1/2) = (2,-2,-1)
[2, 2, 1]
b) alvo (0, ½, 1) origem (1, ½, 0)
alvo – origem (-1, 0, 1)
sem frações
[1, 0, 1]
c) alvo (1, 0, 1) origem (0, 1, 0)
alvo – origem (1, -1, 1)
sem frações
[ 1, 1, 1]
d)(3/4, 1, 0) origem ( 1, 0, 2/3)
alvo – origem ( -1/4, 1, -2/3)
12 (-1/4, 1, -2/3) = (-3, 12, -8)
[3, 12, 8]
17 O lantânio tem uma estrutura CFC abaixo de 865°C com a=5,337 A, mas tem uma estrutura CCC com a=4,26 A acima de 865°C. Calcule a troca de volume quando La passa por 865°C. La expande ou contrai se lhe fornece energia a essa temperatura?
Volume da célula unitária para CFC : (5,337)³ = (15,20×10)-30
Volume da célula unitária para CCC : ( 4,26)³ = (7,73X10)-30 volume de 4 atomos = 2 x 7,73 = 15,46
Diferença de volume = 15,46-15,20 = 0,0171 = 1,71 %
15,20
O volume aumenta ao passar de cfc para ccc em 1,71 % ou seja, o lantânio ao ser aquecido expande.
18 Calcule a densidade linear e o fator de empacotamento linear nos sistemas: a) CS para a direção [011] e b) CCC para a direção [111], supondo ligações metálicas entre os átomos e que o parâmetro de rede seja 4 Å.
a)
DL = 1 átomo
(4² + 4²)1/2
DL = 1/5,657
DL = 0,177 * 108 átomos por A0
DL = 1,77 * 107 átomos/cm
FEL = 4 .
(4² + 4²)1/2
FEL = 4 / 5,657
FEL = 0,707
b)
DL = 2 átomo
(4² + 4²+ 4²)1/2
DL = 2/ 6,92
DL = 0,289 * 108 átomos por A0
DL = 2,89 * 107 átomos/cm
FEL = 1
19 Para um metal hipotético com parâmetro de rede de 0,4 nm, calcule a densidade planar: A) de um plano (101) para a célula CCC. B) do plano (020) de uma célula CFC.
a)
DP = nº átomos no plano
Área do plano
d = (0,4² + 0,4²)0,5
d = 0,566nm
A= 0,566nm * 0,4nm
A = 0,226nm²
DP=  2 átomos
0,226nm²
DP = 8,85 átomos/nm²
b)
DP =   2  átomos         .
0,4nm + 0,4nm
DP =  2 átomos
0,16nm²
D P = 12,5 átomos/nm²
20 Para o cobre: qual é o espaçamento de repetição (vetor de Burgers) dos átomos na direção [211]?
D(hkl)=   ao/(h2+k2+l2)0,5
D(111)=   4/(12+12+12)0,5  =  2,30 A
21 Como podem apresentar-se os compostos cerâmicos de estrutura AX? Descreva-os.
Aqueles que possuem o mesmo número de cátions e ânions, que são representados respectivamente por A e X. Nas estruturas AX os cátions ocupam 4 das 8 posições intersticiais tetraedrais possíveis e os íons se tocam pela diagonal do tubo. Ex.: NaCl, BeO, ZnS.
22 Como podem apresentar-se os compostos cerâmicos de estrutura AmXp? Descreva-os.
Nas estruturas  do tipo AmXp existe uma relação de um cátion para cada 2 ânions, a estrutura é cubica de face centrada, cada átomo A tem oito vizinhos X e este composto cerâmico apresenta 8 interstícios octaédricos ocupados, os locais octaédricos ocupados mantém a neutralidade devido a valência. Ex.: ZrO2.
23 Como podem apresentar-se os compostos cerâmicos de estrutura AmBnXp? Descreva-os.
A estrutura AmBnXp apresenta um óxido duplo com dois cátions, a sua estrutura é mais complexa devido a presença de mais um átomo na célula unitária. Esses compostos são geralmente aplicados em componentes eletrônicos. Ex.: FeAl2O4.
24 Defina a constante de Madelung. Qual é seu significado físico?
É utilizada para determinar a contribuição do potencial eletrostático na energia de ligação de cristais iônicos. Caracteriza o efeito eletrostático líquido de todos os íons na rede cristalina.
25 Baseado na razão entre os raios e a necessidade de balanço de cargas da estrutura cúbica, qual o arranjo atômico do CoO?
0,65<r/R<1,67
r/R=0,389
De acordo com as tabelas do item 3.6.3, o CoO pode ter arranjo atômico CFC ou HC.
26 Baseado no raio iônico, determine o número de coordenação esperado para os seguintes compostos: a)FeO b)CaO c)SiC d)PbS e)B2O3
a)FeO
r/R=0,65/1,72
r/R=0,378
NC=4
b)CaO
r/R=0,65/2,23
r/R=0,291
NC=4
c)SiC
r/R=0,91/1,46
r/R=0,62
NC=6
d)PbS
r/R=0,1,09/1,81
r/R=0,602
NC=6
e)B2O3
r/R=0,65/1,17
r/R=0,555
NC=6
27 Calcule a densidade do composto CdS.
r(S)=0,148            R(Cd)=0,184
r/R=0,148/0,184
r/R=0,804        NC=8 - CS(cubico simples)
A0=(2R+2r)
A0=(2*0,184+2*0,148)
A0=0,664
Massa célula.unitária = 2,4 x10-22g
Volume cél. Unit = 0,292
Ρ=2,4*10-22g/0,664*10-27m3
ρ=3,61*105g/m3 ou 0,361g/cm3.
28 Descreva a estrutura cristalina do Al2O3.
Estrutura do tipo AX2, onde 2/3 dos locais tetraédricos estão ocupados por Al+3. Este composto mantém sua neutralidade elétrica devido a valência.
29 Descreva a estrutura cristalina tipo perovskita. Cite um exemplo.
É uma estrutura do tipo NaBmXp que possui um óxido duplo com dois cátions, sua estrutura é mais complexa devidoa presença de mais um átomo.
30 Descreva a estrutura cristalina tipo espinélio. Cite um exemplo.
A estrutura do espinélio é formada por dois metais de valência diferente, onde um forma um interstício tetraédrico e outro um interstício octaédrico o ânion forma a rede CFC, um exemplo é o FeAl2O4.
31 Descreva a estrutura cristalina “cúbica tipo diamante”. Cite exemplos de materiais que cristalizam nessa estrutura.
A estrutura cristalina do diamante é característica pela ocupação dos interstícios, por ser totalmente covalente e sua forma é metaestável, seus átomos se tocam pela diagonal do cubo, são exemplos de materiais que cristalizam com esta estrutura o Ge, o Si e o Pb.
32 Comente a cristalinidade de materiais poliméricos.
O estado cristalino pode existir nos materiais poliméricos, entretanto uma vez que os polímeros envolvem moléculas em lugar de apenas átomos ou íons, como ocorre com os metais e cerâmicas, os arranjos atômicos serão mais complexos no caso dos polímeros, a cristalinidade em polímeros é o empacotamento ou a compactação das cadeias poliméricas, de tal modo que produzem uma matriz atômica ordenada, um polímero nunca é 100% cristalino, é formado por regiões cristalinas e regiões amorfas, as regiões cristalinas normalmente estão envolvidas por uma matriz amorfa composta por células com orientação aleatória.
33 Descreva a estrutura não-cristalina dos vidros. O que são pontes-de-oxigênio e modificadores de redes?
A estrutura do vidro possui unidades estruturais repetitivas, não tem ordem nem na primeira vizinhança, o que torna a estrutura não cristalina, os vidros inorgânicos à base de sílica, aos quais foram adicionados outros óxidos, como o CaO e o Na2O, estes óxidos adicionados não formam redes poliédricas, ao contrário, seus cátions são incorporados no interior através de pontes de oxigênio e modificam a rede, por esta razão estes aditivos óxidos são chamados de modificadores de rede.
34 Como pode-se obter informações sobre estrutura cristalina de materiais a partir da difração de raio-X?
A luz visível tem comprimento de onda da ordem de 1000nm, quando um feixe de raios X é dirigido à um material cristalino, esses raios são difratados pelos planos dos átomos ou íons dentro do cristal, na interferência construtiva, com feixes em fase, a diferença no comprimento da trajetória dos feixes do raio-X adjacentes é um número inteiro de ү, através dos valores obtidos pode-se chegar as informações sobre a estrutura cristalina dos materiais.
35 Nos exercícios em que você calculou a densidade teórica de metais ou compostos, esta difere dos valores que você obtém na prática analisando sólidos mesmo com porosidade nula. A que se deve a diferença? E qual sua conseqüência?
A diferença entre o valor teórico e o valores reais podem ser diferentes devido aos defeitos cristalinos presentes nos materiais, a consequência destes defeitos é a perda de propriedades.
36 Que tipo de defeitos podem ocorrer num cristal. Quais são os defeitos pontuais? Descreva-os.
Defeitos pontuais: Vacâncias, átomos intersticiais, átomos substitucionais, defeito de Frenkel e Schottky.
Defeitos Lineares: Discordâncias.
Defeitos planares: superfícies internas e externas, interfaces (falhas de empilhamento, contorno de fases.
Defeitos volumétricos: estruturas amorfas ou não cristalinas.
Defeitos pontuais:
Vacâncias ou lacunas: é a falta de um átomo na rede cristalina, pode resultar no empacotamento imperfeito na solidificação inicial.
Defeito intersticial: quando um átomo é abrigado por uma estrutura cristalina, principalmente se esta tiver um baixo fator de empacotamento.
Defeito substitucional: quando um átomo é deslocado de sua posição original por outro, e conforme o tamanho pode aproximar os átomos da rede, separar os átomos da rede, e como consequência pode ocorrer à distorçãoda rede.
Defeito de Frenkel: um íon desloca-se de sua posição na rede para uma posição intersticial.
Defeito de Schottky: é a lacuna de um par de íons.
37°Classifique os defeitos pontuais quanto à forma, origem e estequiometria.
Defeitos pontuais quanto à forma:
- Vacância;
- Átomo intruso;
- Schottky;
- Frenkel.
Quanto à origem do defeito:
- Intrínseco;
- Extrínseco.
Quanto à estequiometria:
- Não estequiométrico; - sub rede de cátions;
                                     - sub rede de ânions.
38 O que são defeitos: a) não-estequiométricos?
Os defeitos não estequiométricos são os defeitos que formam sub redes de cátions e sub redes de ânions, estes defeitos podem ser dominantes  compensadores, e podem gerar deficiência no metal ou metal em excesso respectivamente.
39 O que são defeitos extrínsecos e intrínsecos?
Defeitos intrínsecos : São defeitos pontuais que envolvem apenas as espécies químicas dos constituintes do material.
Defeitos extrínsecos: São defeitos que envolvem espécies químicas diferente dos constituintes do material. Ex  impurezas
40 O que é íon aliovalente e íon isovaente?
Isovalente é uma solução sólida intersticial ou substicional com valência igual, são incorporados de forma simples, deve-se considerar a interação elástica resultante da diferença dos raios iônicos, neste caso aplica-se a regra de Hume-Rothery para determinar o tipo de solução sólida formada.
Aliovalente é a solução solida intersticial ou substicional com diferente valência, e é caracterizado pelo excesso de cargas introduzidas que causam grande concentração de defeitos na rede cristalina, o tipo de defeito depende da energia de formação, os defeitos de Schottky e Frenkel são exemplos de defeitos aliovalentes.
41 Calcule o número de vacâncias por cm3 e o número de vacâncias por átomo de cobre (a) a temperatura ambiente e (b) a 1084°C (justo acima do ponto de fusão. 83,6 kJ são necessários para produzir uma vacância no cobre.)
a) nv a 25°C: nv = n exp(-Q/RT) = 8,47x1022 átomos/cm3. exp[-83600J/mol / (8,31J/mol.K.(273+25) K)] = 1,847x108 vacâncias/cm3 
nv/n a 25°C: nv/n = 1,847 x 108 vacâncias/cm3 / 8,47 x 1022 átomos de Cu/cm3 = nv/n = 2,18x10-15 vacâncias/átomo de Cu 
b) nv a 1084°C: nv = n exp(-Q/RT) = 8,47x1022 átomos/cm3. exp[-83600J/mol / (8,31J/mol.K.(273+1084) K)] = 5,11x1019 vacâncias/cm3 
nv/n a 1084°C: nv/n = 5,11 x 1019 vacâncias/cm3 / 8,47 x 1022 átomos de Cu/cm3 = nv/n = 6,03x10-4 vacâncias/átomo de Cu 
42 Quais as consequências de um defeito tipo Frenkel na rede, por exemplo, do MgO?
O aumento da concentração de um elemento incorporado na rede.
43 Supondo o parâmetro de rede do CsCl de 4,0185 A e a densidade de 4,285 Mg/m3, calcular o número de defeitos Schottky por célula unitária.
d=m/V 4,285= m/V ao= 0,40185 nm
rCs+= 0,167 nm / RCl- = 0,181 nm
rCs+/ RCl- = 0,92 então NC=8 CS tipo CsCl
Massa cél. unit.= Cs+ + Cl- então X.(MCs+ MCl)/6,02.1023 íons
Volume da célula unitária = a03 = 0,0649.10-27m3
4,285 Mg/m3= X.27,97. 10-23 g/ 0,0649 . 10-27 m3
X= 0,9943 íons
N° defeitos= (1-0,9943)/1 * 100 = 0,568%
no defeitos= (1-0,9943)/1 * 100 = 0,568%
44 O que é a notação de Kröger-Vink. Utilize esta notação para representar: a) vacância de um cátion Mg+2 em MgO; b) vacância de um cátion Cs+ em NaCl; c) vacância de um ânion O-2 em NiO; d) Al substituindo íon Ni em NiO; e) Mg substituindo Ni em NiO; f) Mg+2 substituindo Na em NaCl; g) Mg intersticial em MgO e O em um interstício de Al2O3.
A notação de Kroger-Vink explica e representa os principais tipos de defeitos pontuais em sólidos iônicos.
a) vacância de um cátion Mg+2 em MgO; 
b) vacância de um cátion Cs+ em NaCl; 
c) vacância de um ânion O-2 em NiO; 
d) Al substituindo íon Ni em NiO; 
e) Mg substituindo Ni em NiO; 
f) Mg+2 substituindo Na em NaCl; 
g) Mg intersticial em MgO 
h) O em um interstício de Al2O3. 
45 O que são discordâncias e como podem ocorrer? 
São defeitos lineares ou unidimensionais em torno do qual alguns átomos estão desalinhados, são associadas à cristalização e a deformação, sua origem pode ser térmica, mecânica e por supersaturação de defeitos pontuais, este tipo de defeito pode ser responsável pela deformação, falha ou rompimento de um material.
46 Qual o significado do vetor de Burgers? Qual a relação entre a discordância e a direção do vetor de Burgers para cada tipo de discordância?
A magnitude e a direção da distorção da rede cristalina que está associada a uma discordância é expressa através de termos de vetores, os vetores de de Burgers, estes vetores são associados respectivamente ás discordâncias aresta, espiral e mista, a natureza de uma discordância é definida pelas orientações relativas a linha da discordância e do vetor de Burgers.
O vetor de Burgers fornece a magnitude e a direção de distorção da rede, corresponde à distância de deslocamento dos átomos ao redor da discordância. Na discordância em espiral o vetor de Burger é paralelo á direção da linha de discordância, na discordância em cunha o vetor de Burgers é perpendicular à discordância em cunha.
47 Defina grão. O que é contorno de grão. Que tipo defeito é considerado um contorno de grão?
Grão é a porção de material onde o arranjo cristalino é idêntico, variando sua orientação, contorno de grão é a fronteira entre os grãos, o contorno de grão é considerado um defeito planar.
48°Como pode a superfície de um cristal ser considerado um defeito da estrutura cristalina?
O defeito de superfície externa é o defeito mais evidente devido a descontinuidade, a coordenação atômica na superfície não é comparável a dos átomos no interior do cristal, os átomos superficiais tem seus vizinhos em apenas um lado, logo possuem mais energia e estão firmemente ligados aos átomos externos.
49 O que são defeitos volumétricos?
São estruturas sem ordenamento de longo alcance, estas estruturas são chamadas de estruturas amorfas e podem formar uma matriz em cristais de polímeros formando os polímeros semicristalinos.
50 Cite algumas propriedades influenciadas diretamente pela presença de defeitos.
Defeitos pontuais influenciam diretamente as propriedades de difusão, processos de transporte de condução iônica, reações de estado sólido, transformações de fase, evolução da microestrutura. Defeitos leneares influenciam diretamente na propriedades mecânicas como a deformação plástica, fragilidade e dureza. Defeitos planares influenciam diretamente nas propriedades magnéticas e dielétricas. Defeitos volumétricos influenciam na estrutura cristalina do material.