Avaliação Parcial_Fisico-química aplicada à Farmácia 02

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06/05/2021 Estácio: Alunos
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): ELISANGELA DE MENEZES CARVALHO 201907188398
Acertos: 10,0 de 10,0 06/05/2021
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Dentre as forças intermoleculares relacionadas abaixo, assinale a mais forte.
Ligação covalente
Dipolo permenente
 Ligação de hidrogênio
Dispersão de London
Dipolo induzido
Respondido em 06/05/2021 11:24:05
 
 
Explicação:
A ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte se comparada às demais. 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de
1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão
exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
9,90 atm
 0,990 atm
1,000 atm
99,9 atm
0,099 atm
Respondido em 06/05/2021 11:26:53
 
 
Explicação:
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais,
temos:
 Questão1
a
 Questão2
a
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06/05/2021 Estácio: Alunos
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P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] -
[(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]
P = (22,41/22,34) - (6,49/501,76)
P = 1,003 - 0,013
P = 0,990 atm
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 
Considerado-se as equações de combustão abaixo e os respectivos calores de reação a 25 C, calcule o calor da
reação, do sistema:
ALVO : C2H4 (g) +H2 (g) → C2H6 (g)
C2H4 (g) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 2 H2O(l) ΔH = - 337,3 Kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH = - 68,3 Kcal
C2H6 (g) + 7/2 O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH = - 372,8 Kcal
 -32,8
-38,2
35,4
54
-37
Respondido em 06/05/2021 11:49:32
 
 
Explicação:
 
C2H4(g) + 3 O2(g) => 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H=-337,3 Kcal
H2(g) + ½ O2(g) => H2O ∆H=-68,3 2
CO2(g) + 3 H2O(l) => C2H6(g) + 7/2 O2(g) ∆H=+372,8 (inverteu a reação)
------------------------------------------------------------------------------------------------------
C2H4(g) + H2(g) => C2H6(g) ∆H= -337,3-68,3+372,8= -32,8 O calor da reação ou variação da entalpia é
-32,8 kcal.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Analise os processos produto-favorecidos abaixo.
I. a combustão do metano para produzir dióxido de carbono e água.
II. a expansão de um gás ideal.
III. a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C.
Qual(is) é(são) fenômeno(s) endotérmico(s).
Somente II.
I e II.
Somente I.
Somente III.
 II e III.
Respondido em 06/05/2021 11:37:17
 Questão3
a
 Questão4
a
06/05/2021 Estácio: Alunos
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Explicação:
A alternativa I está incorreta pois se trata de um processo exotérmico.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO
formar misturas a partir de substâncias puras.
 
 congelar um líquido.
evaporar um líquido.
aumentar a temperatura de um gás.
 
reações químicas que aumentam o número de mols de gás.
Respondido em 06/05/2021 11:37:46
 
 
Explicação:
O processo de congelamento leva à diminuição da entropia.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
catalisadores
estado físico dos reagentes
temperatura
 tipo de reação.
concentração dos reagentes
Respondido em 06/05/2021 11:38:33
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
 Questão5
a
 Questão6
a
 Questão7
a
06/05/2021 Estácio: Alunos
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 80 e 100
80 e 60
80 e 20
60 e 100
20 e 100
Respondido em 06/05/2021 11:39:10
 
 
Explicação:
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser
formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração
duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
 Nenhuma alteração
Quadruplicação da velocidade
 Duplicação da velocidade
 
Diminuição da velocidade reacional à metade 
 Triplicação da velocidade
Respondido em 06/05/2021 11:41:44
 
 
Explicação:
Na ordem 1 tudo que acontece com a concentração do reagente afeta diretamente a velocidade. 
 
duplica concentração = duplica velocidade
triplica concentração = triplica velocidade
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou
colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é
correto afirmar que:
 
as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos.
ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais
 todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo.
 
as partículas coloidais irão precipitar.
as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica.
Respondido em 06/05/2021 11:42:36
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 Questão8
a
 Questão9
a
 Questão10
a
06/05/2021 Estácio: Alunos
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A respeito de eletroforese, uma metodologia amplamente empregada para separação, isolamento, assinale a
opção correta.
A técnica consiste na migração de moléculas em função da aplicação de um ponto isoletrônico.
São parâmetros que não podem afetar a mobilidade de partículas; a concentração do meio em que
estão sendo separadas, além da força de atraso eletrostática.
A princípio a mostra é aplicada em gel e a fonte de eletroforese cria a corrente elétrica que ocasiona a
sua migração, quanto maior a molécula, mais rápido é este processo.
A eletroforese consiste na migração das partículas de uma solução coloidal sob a influência de um
campo magnético onde a polaridade negativa atrai as moléculas.
 A eletroforese é a técnica que separa molécula de acordo com carga elétrica e peso molecular.
Respondido em 06/05/2021 11:43:31
 
 
Explicação:
A eletroforese é uma técnica que visa separar determinados elementos, através do movimento de partículas em
um meio que pode ser um gel ou um fluido submetido a um campo elétrico. É usada para separar moléculas
pelo tipo de carga, massa molecular e força de ligação que possuem.
Pode ser aplicada para separar diversos compostos como ácidos nucleicos, proteínas, plasmídeos e outros. É
muito comum porque é um procedimento de baixo custo, de fácil manuseio e que apresenta um resultado de
forma rápida, além da possibilidade de ser utilizado em diversas áreas para finalidades distintas.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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