Lista de exercícios sobre Estruturas Cristalinas - Ulbra Canoas

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LISTA DE EXERCÍCIOS 2 – ESTRUTURAS CRISTALINAS 
 
1. Calcule o fator de empacotamento dos cristais cúbico simples, cúbico de corpo centrado, 
cúbico de face centrada e hexagonal compacto. Resposta: 0,52; 0,68; 0,74 e 0,74. 
2. Calcule a densidade do bário, Ba (em g/cm3), com estrutura CCC, massa atômica 137,3 
g/mol e raio = 2,1753 Å. Resposta: 3,62 g/cm3 
3. Calcule o raio atômico do elemento sódio, Na (em nm). A densidade do elemento é 0,97 
g/cm3, a massa atômica é 22,98 g/mol e possui sistema cristalino CCC. 
 Resposta: 0,186 nm 
4. Calcule o volume da célula unitária do tório (Th) em m3, sabendo que este apresenta 
estrutura CFC e raio atômico de 0,180 nm. Resposta: 1,32x10-28 m3 
5. Calcule a densidade do elemento chumbo (Pb); com estrutura CFC, raio atômico 0,176 
nm e massa atômica 207,2 g/mol. Resposta: 11,19 g/cm3 
6. O cobre, Cu, possui raio atômico de 0,128 nm, estrutura cristalina CFC e massa atômica 
63,5 g/mol. Calcule a densidade do cobre (em g/cm3). Resposta: 8,89 g/cm3 
7. Identifique o elemento ao determinar sua massa atômica, sendo CFC, densidade 19,32 
g/cm3 e raio atômico 0,144 nm. Resposta: 196,3 g/mol (Ouro) 
8. O ferro α (ferrita) possui estrutura cristalina CCC, raio atômico de 0,124 nm e massa 
atômica de 55,85 g/mol. Calcule e compare a sua densidade com o valor experimental 
encontrado na literatura 7,87g/cm³. Resposta: 7,89 g/cm3 
9. O alumínio possui estrutura cristalina CFC, raio atômico de 0,143 nm e massa atômica de 
26,98 g/mol. Calcule a sua densidade e compare com a do ferro α. Expresse quantas 
vezes o ferro α é mais denso que o alumínio. Resposta: 2,71 g/cm3 
10. Identifique a estrutura cristalina cúbica do molibdênio, que apresenta volume de célula 
unitária de 3,12x10-23 cm3, densidade 10,21 g/cm3 e massa atômica 95,94 g/mol. 
Resposta: CCC 
11. Quantas células unitárias estão presentes em um centímetro cúbico do Ni – CFC, sendo 
seu raio de 0,1246 nm? Resposta: 2,32x1022 células unitárias