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Químic� Gases Estado gasoso: A) Temperatura (Grau de agitação entre as moléculas): ● De Celsius para Kelvin: T(K)=T(*C) + 273 B) Pressão (Força sobre a área): ● 1 ATM = 76 cmHg = 760mmHg C) Volume (Espaço ocupado): ● 1m3 = 1000L ● 1L = 1000 mL ou cm3 Transformação gasosa: A) Transformação isotérmica = T constante ● P1 x V1 = P2 x V2 B) Transformação isobárica = P constante ● V1 = V2 T1 T2 C) Isocórica = V constante ● P1 = P2 T1 T2 D) Equação geral dos gases: ● Onde a T, P e V não são constantes ● P1V1 = P2V2 T1 T2 Equação de Clapeyron: PxV = nRxT ou PxV = mRxT MM P= pressão ( ATM ou mmHg) V= volume (L) n= número de mol R= constante dos gases ideais R= 0,082 ATM L/K mol R= 62,3 mmHg L/K mol T= temperatura absoluta (K) m= massa (g) MM= massa molecular Densidade gasosa: A) Densidade molar: ● dgás = MMgás 22,4 B) Densidade absoluta: ● d = PxMM RxT C) Densidade relativa: ● da,b = da db d= MM Fração molar de um gás: Ex: mistura do gás A e o gás B Xa = na Xb = nb na + nb na + nb Xa + Xb = 1 Lembrando: na= ma nb= mb MMa MMb Mistura gasosa: Ex: mistura do gás A e o gás B PxV = (nA + nB) x RxT PxV = (na + nb) RxT Pa= P x Xa Pb= P x Xb Va= V x Xa V= Va + Vb
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