QUESTIONÁRIO UNIDADE III Bases Analiticas Unip

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIIBASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO 7240-60_44801_R_F1_20211 CONTEÚDO
Usuário marcos.sicsu @aluno.unip.br
Curso BASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE III
Iniciado 14/05/21 16:18
Enviado 14/05/21 16:19
Status Completada
Resultado da tentativa 4 em 4 pontos  
Tempo decorrido 1 minuto
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d. 
e.
Feedback
da
resposta:
A cromatogra�a é uma técnica que se baseia na diferença de a�nidade entre uma fase estacionária e uma fase móvel dos solutos que
compõem uma solução complexa. A respeito dessa técnica, assinale a alternativa correta.
A HPLC ou cromatogra�a líquida de alta performance, permite a avaliação do tempo de retenção do analito na coluna ou a
sua eluição em um segundo solvente, aplicado posteriormente. Após a saída do analito do sistema de HPLC, este passa por
um sistema de detecção acoplado ao aparato, o que permite sua identi�cação.
Na cromatogra�a por coluna, quanto menor a a�nidade do analito pela fase estacionária, mais lentamente ele migra pela
coluna.
Na cromatogra�a planar, a fase estacionária pode ser constituída de uma resina depositada sobre uma placa e a fase móvel,
um solvente ou mistura de solventes no estado líquido. Quanto maior a a�nidade do analito pela fase móvel, menor a
distância percorrida pelo analito na placa.
O fenômeno de adsorção diz respeito ao estabelecimento de interações intermoleculares entre as partículas do analito e a
fase móvel.
O gás de arraste constitui a fase estacionária na cromatogra�a gasosa.
A HPLC ou cromatogra�a líquida de alta performance, permite a avaliação do tempo de retenção do analito na coluna ou a
sua eluição em um segundo solvente, aplicado posteriormente. Após a saída do analito do sistema de HPLC, este passa por
um sistema de detecção acoplado ao aparato, o que permite sua identi�cação.
Resposta: E
Comentário: Na cromatogra�a líquida de alta performance (HPLC), a amostra é aplicada em um sistema e atinge a fase
estacionária, contida em uma coluna. Se o analito apresentar a�nidade su�ciente pela fase estacionária, �cará retido na coluna
e será retirado desta quando da aplicação de um solvente (fase móvel) com maior a�nidade pelo analito. A grande vantagem da
HPLC é que, quando o analito sai do aparato, ele pode ser identi�cado pelo sistema de detecção (espectrômetro de massa).
Pergunta 2
Você realizou a cromatogra�a em papel do extrato aquoso de uma planta amazônica. Para isso, aplicou-se o extrato na base do papel de
cromatogra�a e, após a secagem, o papel foi acondicionado em cuba contendo uma mistura de metanol e acetona. Após a corrida, foram
identi�cadas 4 bandas, cujos fatores de retenção foram, 0,2, 0,4, 0,7 e 0,85. A respeito desse experimento, avalie as a�rmativas a seguir e
assinale a alternativa correta.
I. No experimento acima, o papel de cromatogra�a constitui a fase estacionária e a solução de metanol e acetona, a fase móvel.
II. A banda com fator de retenção de 0,2 migrou mais pelo papel de cromatogra�a do que a banda com fator de retenção de 0,7.
III. A banda com fator de retenção 0,85 apresenta maior a�nidade pela fase móvel do que a banda com fator de retenção 0,4.
Estão corretas somente as a�rmativas:
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_138670_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_138670_1&content_id=_1784974_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
I e III
I e II
II e III
I e III
I, II e III
Nenhuma das a�rmativas está correta.
Resposta: C
Comentário: A�rmativa I: A fase estacionária é aquela que não migra pelo aparato de cromatogra�a. No exemplo, é o papel de
cromatogra�a. A fase móvel, por sua vez, migra pela fase estacionária. No caso, a solução de metanol e acetona. A�rmativa III:
O fator de retenção é o quociente entre a distância percorrida pela amostra e a distância total percorrida pelo solvente. Quanto
maior o fator de retenção, mais a banda migrou pela fase estacionária. Portanto, a banda com fator de retenção 0,85 migrou
mais pelo papel de cromatogra�a do que a banda com fator de retenção 0,4, pelo fato de apresentar maior a�nidade pela fase
móvel.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a. 
b.
c. 
d.
e. 
Feedback da
resposta:
A eletroforese é um processo que permite a separação de partículas em diâmetro coloidal com base na aplicação de uma carga elétrica
sobre a amostra. A respeito dessa técnica, assinale a alternativa incorreta.
Ao �nal da corrida, quanto mais distante do ponto de aplicação, maior a migração da macromolécula e, portanto, maior seu
tamanho.
É muito utilizada para isolar moléculas biológicas (proteínas, DNA e RNA).
Ao se ligar a cuba de eletroforese em uma fonte de eletricidade, a corrente elétrica �ui pelo tampão, do polo negativo
(ânodo) para o polo positivo (cátodo). As amostras aplicadas na extremidade do gel que está próxima ao ânodo sofrem ação
da corrente elétrica e atravessam o gel em direção ao polo positivo.
Na eletroforese, a separação de macromoléculas é feita por tamanho.
Ao �nal da corrida, quanto mais distante do ponto de aplicação, maior a migração da macromolécula e, portanto, maior seu
tamanho.
Quanto maior a concentração de agarose no gel de eletroforese, mais lenta é a migração das macromoléculas.
Resposta: D
Comentário: A alternativa D está incorreta pois, quanto mais distante do ponto de aplicação, maior a migração da
macromolécula e, portanto, menor seu tamanho.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
A escolha do gel adequado é essencial para o êxito da corrida de eletroforese. A respeito das características do gel de eletroforese, assinale
a alternativa correta.
Os géis precisam ter sua concentração ajustada de acordo com o tamanho médio das macromoléculas que se deseja
separar.
Os géis precisam ter sua concentração ajustada de acordo com o tamanho médio das macromoléculas que se deseja
separar.
O gel de agarose é mais utilizado na separação de proteínas e o de acrilamida, na separação de moléculas de DNA.
As partículas que constituem o soluto da solução tampão também migram pelo gel de eletroforese e são retidas por
ele.
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
e. 
Feedback
da
resposta:
Os géis de acrilamida permitem que a corrida seja feita a seco, ou seja, sem a necessidade de uma solução tampão.
Os géis de agarose, mas não os de acrilamida, permitem a separação de moléculas de diâmetro coloidal.
Resposta: A
Comentário: Quanto maior a concentração do gel, mais estreita a malha do gel e mais difícil é a migração das moléculas
maiores. Portanto, quanto maior o tamanho da molécula que se deseja separar, menor deve ser a concentração do gel e vice-
versa.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
A espectrofotometria é uma técnica muito utilizada no laboratório clínico e nas análises físico-químicas. A respeito dessa técnica, avalie as
a�rmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Na espectrofotometria na região do visível deve-se operar com �ltros cuja cor seja igual à da solução colorida a ser analisada.Portanto, se
a solução apresentar a cor vermelha, deve-se usar um �ltro que seleciona somente as ondas luminosas vermelhas.
II. Absorbância é a capacidade que as moléculas têm de absorver a luz de determinado comprimento de onda. A absorbância depende da
concentração da substância absorvente e da espessura da cubeta através da qual passa a luz.
III. A espectrofotometria pode ser usada para quanti�car metabólitos e outras moléculas de importância clínica em amostras biológicas.
Estão corretas somente as a�rmativas:
II e III
I e II
II e III
I e III
I, II e III
Nenhuma das a�rmativas está correta.
Resposta: B
Comentário: A�rmativa II: Quanto maior a concentração das moléculas de soluto e quanto maior o caminho que a luz percorre,
maior será a absorbância, ou seja, mais luz será absorvida. A�rmativa III: A espectrofotometria é muito utilizada para quanti�car
analitos em amostras biológicas. É um dos principais métodos analíticos utilizados nas análises clínicas.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback da
resposta:
A Lei de Lambert-Beer estabelece a relação entre a absorbância e a concentração do absorvente na amostra. Assinale a alternativa incorreta
a respeito da lei de Lambert-Beer.
A espessura da amostra, representada pela largura da cubeta que contém a solução, não interfere no valor da absorbância.
A absorbância de uma determinada espécie química é diretamente proporcional à concentração dessa substância na
amostra quando está sob incidência de um feixe luminoso de determinado comprimento de onda.
O coe�ciente de absortividade molar indica o quanto de luz, de determinado comprimento de onda, um mol de
determinada substância pode absorver.
Veri�ca-se uma relação linear entre absorbância e a concentração da espécie química absorvente, e uma relação logarítmica
entre a transmitância do absorvente e a concentração.
Para se calcular a concentração de determinada substância a partir da sua absorbância é preciso antes descontar a
absorbância do solvente e de outras espécies químicas que podem estar presentes na solução.
A espessura da amostra, representada pela largura da cubeta que contém a solução, não interfere no valor da absorbância.
Resposta: E
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
Comentário: A alternativa E está incorreta pois a largura da cubeta in�ui no valor da absorbância pois, quanto maior o
caminho da luz, mais luz será absorvida pelas moléculas.
Pergunta 7
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
A determinação da absorbância a 400 nm, de uma espécie química, é de 0,840. Sabendo que a absorbância do branco foi de 0,120, e o
coe�ciente de absortividade molar, de 2·103 L·mol-1·cm-1, qual a concentração dessa espécie química na amostra? Considere a largura da
cubeta 1 cm.
3,6·10-4 mol/L.
4,2·10-4 mol/L.
3,6·10-4 mol/L.
0,42 mol/L.
0,36 mol/L.
0,84 mol/L.
Resposta: B
Comentário:
Os dados fornecidos no enunciado foram:
Absorbância da amostra: A = 0,840
Absorbância do branco: A = 0,120
Absorbância, da amostra, descontado o branco: A = 0,840-0,120 = 0,720
Coe�ciente de absortividade molar: ɛ = 2·103 L·mol-1·cm-1
O cálculo deve ser realizado utilizando-se a lei de Lambert-Beer:
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b.
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Duas amostras de urina apresentam pH 4,0 e 6,0, respectivamente. Assinale a alternativa correta a respeito dessas amostras.
A concentração de íons H+ nas amostras de pH 4,0 e de pH 6,0 é, respectivamente, de 10-4 mol/L e 10-6 mol/L.
A amostra de pH 4,0 é ácida e a amostra de pH 6,0 é básica.
A concentração de íons H+ na amostra de pH 6,0 é maior do que a concentração de íons H+ na amostra de pH 4,0.
A única maneira de se determinar o pH de uma amostra de urina é com o uso do pHmetro.
A concentração de íons H+ nas amostras de pH 4,0 e de pH 6,0 é, respectivamente, de 10-4 mol/L e 10-6 mol/L.
As duas amostras de urina apresentam pH básico.
Resposta: D
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
Comentário: O pH pode ser de�nido como o valor negativo do logaritmo da concentração molar dos íons H+ em solução,
ou seja: pH = -log[H+]. Portanto, na amostra de pH 4,0, temos:
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a. 
b.
c.
d.
e. 
Feedback
da
resposta:
Os indicadores ácido-base são muito utilizados para se determinar o pH aproximado de uma amostra, de maneira rápida e acessível. A
respeito dos indicadores ácido-base, assinale a alternativa correta.
As �tas de pH possuem pequenos quadrados impregnados de diferentes indicadores ácido-base secos. A leitura das
diferentes cores permite a dedução do pH aproximado da solução.
O papel de tornassol assume a cor avermelhada em pH básico.
Os indicadores ácido-base são constituídos de um ácido fraco em equilíbrio com sua base conjugada, ou de uma base fraca
em equilíbrio com seu ácido conjugado. Necessariamente, o ácido e a base que estão em equilíbrio apresentam a mesma
cor.
As �tas de pH possuem pequenos quadrados impregnados de diferentes indicadores ácido-base secos. A leitura das
diferentes cores permite a dedução do pH aproximado da solução.
Todos os indicadores ácido-base apresentam ponto de viragem no mesmo pH, portanto, apenas indicam se determinada
amostra é ácida ou básica.
Se, ao adicionar fenolftaleína a uma solução, não houver mudança de cor, signi�ca que a amostra tem pH neutro.
Resposta: C
Comentário: Cada indicador tem seu ponto de viragem de cor em uma faixa de pH especí�ca. Portanto, ao se submeter a
amostra aos diferentes indicadores contidos na �ta de pH, é possível deduzir o pH aproximado da amostra.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: b. 
Além de vários �uidos biológicos serem soluções tamponadas, também é muito comum o uso de soluções tampão durante os
procedimentos laboratoriais. A respeito das soluções tampão, avalie as a�rmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Soluções tampão são soluções aquosas que apresentam pH neutro, independentemente da adição de ácidos ou de bases.
II. O sangue é uma solução tamponada, o que garante que seu pH seja mantido entre 7,35 e 7,45. O principal sistema tampão do sangue
baseia-se na dissociação do ácido carbônico em íons H+ e HCO3-.
III. Soluções tampão são úteis quando se necessita adicionar ácidos ou bases na amostra, e não se deseja que haja grande alteração do pH
desta.
Estão corretas somente as a�rmativas:
II e III
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
Sexta-feira, 14 de Maio de 2021 16h19min50s GMT-03:00
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
I e II
II e III
I e III
I, II e III
Nenhuma das a�rmativas está correta.
Resposta: B
Comentário: A�rmativa I: O pH do sangue é ligeiramente alcalino e mantido pelo sistema tampão ácido carbônico/bicarbonato.
O gás carbônico (CO2) proveniente da respiração sofre ação da anidrase carbônica, que o converte em ácido carbônico
(H2CO3). Esse ácido carbônico dissocia em H+ e HCO3-, e o equilíbrio da dissociação depende da concentração de íons H+ em
solução, o que garante que o pH seja mantido na faixa adequada.
A�rmativa III. Soluções tampão conseguem manter o pH em determinada faixa, mesmo quando são adicionados ácidos e/ou
bases às mesmas.
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