bases analiticas -biomedicina

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@keliane_Matos 
 
Bases analíticas do laboratório – questionário 1 , 2 ,3 
 
 
Pergunta 1 
1. Os recipientes e vidrarias usados na rotina laboratorial apresentam algumas 
características que visam garantir segurança, eficiência e precisão nas medidas e no 
manuseio das amostras. Analise as afirmativas a seguir, a respeito dessas 
características, e assinale a alternativa correta. 
I. O vidro borossilicato temperado é um vidro especial que apresenta maior dureza e 
maior resistência térmica. Esse tipo de vidro, também conhecido como vidro Pyrex®, 
pode ser submetido a altas temperaturas sem quebrar, o que permite seu uso em 
processos que não seriam possíveis com o vidro comum, como, por exemplo, aquecer 
um balão de destilação com o bico de Bunsen. 
II. Vidrarias como a proveta e o balão volumétrico podem ser autoclavadas sem que 
haja perda na exatidão das medidas de volume indicadas nas mesmas. 
III. O formato da vidraria também influi em sua funcionalidade. O balão de Erlenmeyer, 
por exemplo, apresenta boca estreita, pois esse formato favorece a homogeneização 
mecânica, pois evita que o líquido contido em seu interior espirre para fora. 
Estão corretas somente as afirmativas: 
 a. 
I e II 
 b. 
II e III 
 c. 
I e III 
 d. 
I, II e III 
 e. 
Nenhuma das afirmativas está correta. 
Pergunta 2 
1. Em relação aos equipamentos e vidrarias utilizados na aferição do volume de 
amostras líquidas, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta. 
I. É possível transferir um volume tão pequeno quanto 10-6 L com o auxílio de uma 
micropipeta automática. 
II. Algumas vidrarias possibilitam a medida do volume com maior precisão e exatidão 
do que outras. A proveta, por exemplo, apresenta medida mais exata do que o balão 
volumétrico, pois permite a aferição de volumes intermediários. 
III. O picnômetro apresenta alta exatidão na medida do volume e é utilizado na 
determinação da densidade de amostras líquidas. 
Estão corretas somente as afirmativas: 
 a. I e II 
 b. II e III 
 c. I e III 
 d. I, II e III 
 e. Nenhuma das alternativas está correta. 
Pergunta 3 
1. As amostras biológicas e não biológicas que são analisadas no laboratório são 
misturas complexas nas quais coexistem muitas espécies químicas. Existe uma série 
de processos que permitem a detecção ou até mesmo a obtenção de substâncias 
puras a partir dessas misturas. Assinale a alternativa correta a respeito das 
substâncias puras e das misturas. 
 a. Uma substância pura nunca constituirá um sistema heterogêneo. 
 b. 
Substâncias puras podem ser identificadas a partir de suas constantes 
físicas, como, por exemplo, as temperaturas nas quais ocorrem as 
mudanças de estado e a densidade. 
 c. 
Em uma mistura, o número de fases sempre é igual ao número de 
componentes. 
 d. 
A filtração permite a recuperação de um soluto sólido que esteja 
dissolvido em água, constituindo uma solução. 
 e. 
Na destilação simples, o resíduo presente no balão de destilação após a 
evaporação de todo o solvente corresponde ao soluto e sempre será uma 
substância pura. 
0,3 pontos 
Pergunta 4 
1. Um laboratorista precisa determinar a densidade de duas amostras retiradas de 
um terreno contaminado: 
I. A primeira amostra (amostra I) é sólida e apresenta massa de 76,8 g. Ao ser 
submersa em 100 mL de água, contidos em uma proveta, a amostra I causou o 
deslocamento do líquido para 152 mL. 
II. A segunda amostra (amostra II) é líquida, e meio litro desta apresenta massa 
de 264 g. 
As densidades, em g/cm3 das amostras I e II são, respectivamente: 
 a. 0,5 e 528 
 b. 0,77 e 0,26 
 c. 1,48 e 0,53 
 d. 0,5 e 528 
 e. 1,48 e 0,26 
Pergunta 5 
1. As curvas de aquecimento mostram o comportamento das substâncias puras e 
das soluções quando estas são submetidas a diferentes temperaturas. A respeito 
dos fenômenos representados nas curvas de aquecimento, assinale a alternativa 
incorreta. 
 a. 
Nas mudanças de estado físico coexistem dois estados de agregação a 
uma mesma temperatura. Exemplo: durante o congelamento da água 
pura, coexistem água líquida e gelo a 0°C. 
 b. 
Nas substâncias puras, a temperatura permanece constante durante todo o 
período em que ocorre a mudança de estado. Exemplo: ao colocarmos 
uma amostra de água pura em uma panela, ao nível do mar, enquanto 
houver água no estado líquido, a temperatura permanecerá 100°C. 
 c. 
A adição de soluto à água pura origina uma solução cujo início da 
ebulição é mais rápido e ocorre a uma temperatura menor do que a 
ebulição da água pura. 
 d. 
As misturas eutéticas apresentam temperatura de fusão fixa e temperatura 
de ebulição variável. 
 e. 
As misturas azeotrópicas apresentam temperatura de fusão variável e 
temperatura de ebulição fixa. 
 
Pergunta 6 
1. A água apresenta uma série de propriedades que a tornam indispensável à vida. 
A respeito dessas propriedades, analise as afirmativas a seguir e assinale a 
alternativa correta. 
I. A molécula da água é polar, com a região do átomo de oxigênio apresentando 
carga parcial negativa e a região dos átomos de hidrogênio, carga parcial 
positiva. 
II. O tipo de interação que as moléculas de água estabelecem entre si e também 
com outras substâncias polares é chamado de ligação de hidrogênio. Duas 
moléculas de água estabelecem uma ligação de hidrogênio quando a região com 
carga parcial positiva (o hidrogênio) de uma molécula de água se aproxima da 
região com carga parcial negativa (o oxigênio) de outra molécula dessa 
substância. 
III. Uma solução aquosa é uma mistura heterogênea na qual houve o 
estabelecimento de interações intermoleculares entre o soluto e o solvente, em 
um fenômeno denominado dissolução. 
Estão corretas somente as afirmativas: 
 a. I e II 
 b. II e III 
 c. I e III 
 d. I, II e III 
 e. Nenhuma das afirmativas está correta. 
0,3 pontos 
Pergunta 7 
1. As misturas heterogêneas são classificadas em dispersões coloidais ou em 
suspensões, de acordo com suas propriedades. São características das dispersões 
coloidais, exceto: 
 a. 
Nas dispersões coloidais, o diâmetro do disperso encontra-se entre 1 nm 
e 1 µm. 
 b. 
Moléculas de diâmetro coloidal e característica anfipática podem se 
organizar em micelas. As micelas podem ser utilizadas para transportar 
medicamentos pelo organismo. 
 c. 
Ao se incidir um feixe de luz sobre uma dispersão coloidal, é possível 
visualizar o caminho da luz, uma vez que as partículas do disperso 
apresentam diâmetro suficiente para causar a refração da onda luminosa. 
 d. 
Quando em movimento, as partículas do disperso não precipitam, pois 
apresentam movimento Browniano. Quando estão em repouso, no 
entanto, ocorre sedimentação espontânea. 
 e. 
As dispersões coloidais, embora apresentem aspecto homogêneo a olho 
nu, são misturas heterogêneas. Nelas, diferente do observado nas 
soluções verdadeiras, não ocorre dissolução do disperso no dispersante. 
 
Pergunta 8 
1. Muitas vezes, as misturas com as quais lidamos no laboratório são tão 
complexas, ou seja, apresentam tantos componentes, que são, ao mesmo tempo, 
soluções verdadeiras, coloides e suspensões. Um exemplo é o sangue. A respeito 
das características físico-químicas do sangue e dos processos de separação e 
análise dele, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta. 
I. Os íons bicarbonato, sódio e potássio, entre outros, encontram-se em solução, 
e podem ser separados do sangue por ultrafiltração. 
II. Proteínas como a albumina e as globulinas apresentam diâmetro coloidal e 
atravessam espontaneamente a membrana de diálise. 
III. O teste da velocidade de hemossedimentação baseia-se no fato de as células 
do sangue apresentarem diâmetro inferior a 1 µm e, portanto, precipitarem 
somente após centrifugação da amostra. 
Estão corretas somente as afirmativas: 
 a. 
I e II 
 b. 
II e III 
 c. 
I e III 
 d. 
I, II e III 
 e. 
Nenhuma das afirmativas está correta. 
Pergunta9 
1. Um pesquisador precisa desdobrar uma amostra composta de solução aquosa de 
cloreto de potássio, limalha de ferro e óleo. A respeito dos métodos de separação de 
misturas que podem ser utilizados nesse desdobramento, avalie as afirmativas a seguir 
e assinale a alternativa correta. 
I. A separação da limalha de ferro pode ser feita por filtração comum ou por 
decantação. 
II. Após a retirada da limalha de ferro, o funil de bromo pode ser utilizado para separar 
o óleo da solução aquosa. 
III. O cloreto de potássio pode ser separado da água pelo processo de destilação. 
Estão corretas somente as afirmativas: 
 a. I e II 
 b. II e III 
 c. I e III 
 d. I, II e III 
 e. Nenhuma das afirmativas está correta. 
0,3 pontos 
Pergunta 10 
A centrífuga é um aparelho dotado de um rotor no qual são acondicionadas as amostras, e um 
motor que, quando ligado, faz com que o rotor se movimente em alta velocidade. Na prática, a 
centrifugação nada mais é do que uma técnica que acelera o processo de sedimentação de 
partículas sólidas em um líquido. A respeito dessa técnica, assinale a alternativa correta. 
 a. 
A sedimentação de partículas dispersas ocorre quando a força centrífuga é maior 
do que as forças de repulsão entre as mesmas, e depende também das densidades 
do disperso e do dispersante. 
 b. 
A força centrífuga é representada em x g, que indica quantas vezes ela é mais 
intensa do que a força da gravidade. Forças acima de 500 x g são obtidas 
somente com o uso de ultracentrífugas. 
 c. 
O termo “rotações por minuto” (rpm) indica quantas vezes o rotor girou sobre si 
mesmo em um minuto. Quanto maior a velocidade do rotor, menor o número de 
rotações por minuto. 
 d. 
Quanto maior o número de rotações por minuto, menor a força centrífuga que 
incide sobre a amostra. 
 
e. 
Quanto menor o rotor, maior a velocidade necessária para se atingir determinado 
número de rotações por minuto. 
 
 
 
 
 
UNIdade 2 
 
Pergunta 1 
1. Um laboratorista precisa preparar 100 mL de uma solução aquosa de NaCl a 85 g/L. 
Assinale a alternativa que indica corretamente quais são os procedimentos necessários 
para o preparo dessa solução. 
 a. 
Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta, acrescentar 
água lentamente à proveta, até que haja completa dissolução do NaCl, 
com cuidado para não ultrapassar o volume máximo da solução. 
 b. Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o soluto para um béquer, acrescentar 100 
mL de água e aguardar a dissolução completa do NaCl. 
 c. Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta e completar com 
1 L de água. Aguardar a dissolução do NaCl em agitador magnético. 
 d. 
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água 
destilada até que haja completa dissolução do NaCl, processo que é 
otimizado com o uso de um agitador magnético. Transferir a solução 
resultante para um balão volumétrico de 100 mL e completar com água 
destilada até a marca indicativa do volume. 
 e. 
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o sólido para um balão de Erlenmeyer 
com capacidade de 100 mL. Adicionar água suficiente para que haja 
dissolução do soluto, o que pode ser realizado sob agitação manual. 
Completar o volume com água destilada até a marca dos 100 mL. 
0,3 pontos 
Pergunta 2 
1. O nitrato de potássio (KNO3) é utilizado para conservar carnes defumadas e 
embutidos a fim de evitar a proliferação de bactérias e realçar a cor e o sabor dos 
alimentos. O consumo frequente dessa substância é prejudicial para a saúde 
devido ao seu potencial carcinogênico. No preparo de uma solução aquosa 
saturada de KNO3, adicionou-se 200 g desse soluto a 200 g de água, a 80
o
C. Ao 
resfriar essa solução até a temperatura de 20
o
C, sob agitação, qual será a massa 
de KNO3 que irá precipitar? A tabela que relaciona a temperatura do sistema ao 
coeficiente de solubilidade (CS) do KNO3 está indicada a seguir. 
 
 a. 137,4 g 
 b. 168,4 g 
 c. 31,6 g 
 d. 31 g 
 e. 136,8 g 
0,3 pontos 
Pergunta 3 
1. O fenômeno de dissolução envolve a absorção ou a liberação de energia, e o 
conhecimento desse aspecto influencia o preparo da solução. É correto afirmar 
que: 
 a. Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer 
a amostra acelera o processo de dissolução. 
 b. Na dissolução exotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer 
a amostra acelera o processo de dissolução. 
 c. Na dissolução endotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer 
a amostra retarda o processo de dissolução. 
 d. Na dissolução exotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a 
amostra retarda o processo de dissolução. 
 e. Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto aquecer 
a amostra retarda o processo de dissolução. 
0,3 pontos 
Pergunta 4 
1. Você precisa preparar 200 mL de um meio de cultura de células suplementado 
com glicose, de modo que a concentração de glicose no meio seja de 0,2 mol/L. 
Qual a massa de glicose que deve ser utilizada? A massa molar da glicose é 180 
g/mol. 
 a. 5,5·10-3 g. 
 b. 5,5 ·10-6 g. 
 c. 180 g. 
 d. 7200 g. 
 e. 7,2 g. 
0,3 pontos 
Pergunta 5 
1. Uma solução estoque foi preparada dissolvendo-se 249 g de determinado soluto 
de massa molar 166 g/mol, em água suficiente para completar 2 L de solução. 
Em seguida, essa solução estoque foi diluída a fim de preparar 1 L de solução a 
0,075 mol/L. Qual a molaridade da solução estoque e qual o volume desse 
estoque que foi utilizado na diluição, respectivamente? 
 a. 1,5 mol/L e 0,15 L. 
 b. 4,8·10-5 mol/L e 1 L. 
 c. 0,75 mol/L e 100 mL. 
 d. 750 mmol/L e 150 mL. 
 e. 15 mol/L e 0,1 L. 
0,3 pontos 
Pergunta 6 
1. Determinado poluente ambiental encontra-se diluído em um leito d’água na 
concentração de 100 ppm. Qual é, aproximadamente, a porcentagem (m/m) 
dessa substância na água? 
 
0,3 pontos 
Pergunta 7 
1. Um pesquisador misturou 15 mL de solução de NaCl 4 g/L a 25 mL de solução 
de KCl 2 g/L. Considerando que esses dois solutos não reagem entre si, assinale 
a alternativa que indica correta e respectivamente a concentração de NaCl e de 
KCl na solução resultante. 
 a. 0,001% 
 b. 0,01% 
 c. 0,1% 
 d. 1% 
 e. 10% 
 a. 1,5 g/L e 1,25 g/L. 
 b. 15 g/L e 25 g/L. 
 c. 4 g/L e 2 g/L. 
 d. 0,05 g/L e 0,1 g/L. 
 e. 2 g/L e 4 g/L. 
0,3 pontos 
Pergunta 8 
1. A adição de soluto altera as propriedades do solvente, em particular no que diz 
respeito à temperatura de ebulição (efeito tonoscópico positivo), à temperatura 
de congelamento (efeito crioscópico negativo), à pressão de vapor (efeito 
tonoscópico negativo) e à pressão osmótica. Em relação a essas propriedades, 
denominadas propriedades coligativas, assinale a alternativa correta. 
 a. 
As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto 
em solução, de sua massa molar e do tamanho das partículas. Quanto 
maiores esses parâmetros, maior o efeito coligativo. 
 b. A natureza do solvente não influi na intensidade do efeito ebuliométrico, 
criométrico ou tonométrico observados. 
 c. Quanto maior a concentração de soluto não volátil, maior a pressão 
máxima de vapor da solução, ou seja, maior sua tendência à evaporação. 
 d. 
Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de 
ebulição de uma solução aquosa de glicose 1 mol/L é igual à temperatura 
de ebulição de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. 
 e. 
A pressão osmótica de uma solução de sacarose (C12H22O11) a 0,1 mol/L 
é maior que a pressão osmótica de uma solução de glicose (C6H12O6) de 
mesma concentração, uma vez que a molécula de sacarose é maior. 
0,3 pontos 
Pergunta 9 
1. Uma solução foi preparada adicionando-se 30 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3), um 
soluto não volátil de massa molar 84 g/mol, a 1 Kg de água. Em seguida, o congelamento 
dessa solução foi comparado com o congelamento de uma amostra de água destilada. 
Considere que, uma vez em solução,100% do NaHCO3 dissocia nos íons Na
+
 e HCO3
-
. A 
respeito do experimento descrito, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa 
correta. 
I. A solução de NaHCO3 apresenta molalidade de aproximadamente 0,36 mol/Kg. 
II. A temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 é de aproximadamente 
0,67oC. 
III. Espera-se que a temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 varie 
durante o processo de congelamento. 
Estão corretas somente as afirmativas 
 a. I e II 
 b. II e III 
 c. I e III 
 d. I, II e III 
 e. Nenhuma das afirmativas está correta. 
0,3 pontos 
Pergunta 10 
A determinação da pressão osmótica de uma solução pode ser utilizada para prever sua 
concentração. Considere uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), soluto iônico que se dissocia 
nos íons Na
+
 e OH
-
. Qual é a pressão osmótica, a 27
o
C, de uma solução que apresenta 0,5 mol de 
NaOH por litro de solução? Considere R = 0,082 atm·L·mol
-1
·K
-1 
 a. Aproximadamente 1,11 atm. 
 b. Aproximadamente 2,21 atm. 
 c. Aproximadamente 12,3 atm. 
 d. Aproximadamente 24,6 atm. 
 e. Aproximadamente 6,13 atm. 
 
 
 
 
Unidade 3 
 
Pergunta 1 
1. A cromatografia é uma técnica que se baseia na diferença de afinidade entre uma 
fase estacionária e uma fase móvel dos solutos que compõem uma solução 
complexa. A respeito dessa técnica, assinale a alternativa correta. 
 a. Na cromatografia por coluna, quanto menor a afinidade do analito pela 
fase estacionária, mais lentamente ele migra pela coluna. 
 b. 
Na cromatografia planar, a fase estacionária pode ser constituída de uma 
resina depositada sobre uma placa e a fase móvel, um solvente ou mistura 
de solventes no estado líquido. Quanto maior a afinidade do analito pela 
fase móvel, menor a distância percorrida pelo analito na placa. 
 c. O fenômeno de adsorção diz respeito ao estabelecimento de interações 
intermoleculares entre as partículas do analito e a fase móvel. 
 d. O gás de arraste constitui a fase estacionária na cromatografia gasosa. 
 e. 
A HPLC ou cromatografia líquida de alta performance, permite a 
avaliação do tempo de retenção do analito na coluna ou a sua eluição em 
um segundo solvente, aplicado posteriormente. Após a saída do analito 
do sistema de HPLC, este passa por um sistema de detecção acoplado ao 
aparato, o que permite sua identificação. 
0,4 pontos 
Pergunta 2 
1. Você realizou a cromatografia em papel do extrato aquoso de uma planta 
amazônica. Para isso, aplicou-se o extrato na base do papel de cromatografia e, 
após a secagem, o papel foi acondicionado em cuba contendo uma mistura de 
metanol e acetona. Após a corrida, foram identificadas 4 bandas, cujos fatores de 
retenção foram, 0,2, 0,4, 0,7 e 0,85. A respeito desse experimento, avalie as 
afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta. 
I. No experimento acima, o papel de cromatografia constitui a fase estacionária e 
a solução de metanol e acetona, a fase móvel. 
II. A banda com fator de retenção de 0,2 migrou mais pelo papel de 
cromatografia do que a banda com fator de retenção de 0,7. 
III. A banda com fator de retenção 0,85 apresenta maior afinidade pela fase 
móvel do que a banda com fator de retenção 0,4. 
Estão corretas somente as afirmativas: 
 a. I e II 
 b. II e III 
 c. I e III 
 d. I, II e III 
 e. Nenhuma das afirmativas está correta. 
0,4 pontos 
Pergunta 3 
1. A eletroforese é um processo que permite a separação de partículas em diâmetro 
coloidal com base na aplicação de uma carga elétrica sobre a amostra. A respeito 
dessa técnica, assinale a alternativa incorreta. 
 a. É muito utilizada para isolar moléculas biológicas (proteínas, DNA e 
RNA). 
 b. 
Ao se ligar a cuba de eletroforese em uma fonte de eletricidade, a 
corrente elétrica flui pelo tampão, do polo negativo (ânodo) para o polo 
positivo (cátodo). As amostras aplicadas na extremidade do gel que está 
próxima ao ânodo sofrem ação da corrente elétrica e atravessam o gel em 
direção ao polo positivo. 
 c. Na eletroforese, a separação de macromoléculas é feita por tamanho. 
 d. Ao final da corrida, quanto mais distante do ponto de aplicação, maior a 
migração da macromolécula e, portanto, maior seu tamanho. 
 e. Quanto maior a concentração de agarose no gel de eletroforese, mais 
lenta é a migração das macromoléculas. 
0,4 pontos 
Pergunta 4 
1. A escolha do gel adequado é essencial para o êxito da corrida de eletroforese. A 
respeito das características do gel de eletroforese, assinale a alternativa correta. 
 a. Os géis precisam ter sua concentração ajustada de acordo com o tamanho 
médio das macromoléculas que se deseja separar. 
 b. O gel de agarose é mais utilizado na separação de proteínas e o de 
acrilamida, na separação de moléculas de DNA. 
 c. As partículas que constituem o soluto da solução tampão também 
migram pelo gel de eletroforese e são retidas por ele. 
 d. Os géis de acrilamida permitem que a corrida seja feita a seco, ou seja, 
sem a necessidade de uma solução tampão. 
 e. Os géis de agarose, mas não os de acrilamida, permitem a separação de 
moléculas de diâmetro coloidal. 
0,4 pontos 
Pergunta 5 
1. A espectrofotometria é uma técnica muito utilizada no laboratório clínico e nas 
análises físico-químicas. A respeito dessa técnica, avalie as afirmativas a seguir 
e assinale a alternativa correta. 
I. Na espectrofotometria na região do visível deve-se operar com filtros cuja cor 
seja igual à da solução colorida a ser analisada. Portanto, se a solução apresentar 
a cor vermelha, deve-se usar um filtro que seleciona somente as ondas luminosas 
vermelhas. 
II. Absorbância é a capacidade que as moléculas têm de absorver a luz de 
determinado comprimento de onda. A absorbância depende da concentração da 
substância absorvente e da espessura da cubeta através da qual passa a luz. 
III. A espectrofotometria pode ser usada para quantificar metabólitos e outras 
moléculas de importância clínica em amostras biológicas. 
Estão corretas somente as afirmativas: 
 a. I e II 
 b. II e III 
 c. I e III 
 d. I, II e III 
 e. Nenhuma das afirmativas está correta. 
0,4 pontos 
Pergunta 6 
1. A Lei de Lambert-Beer estabelece a relação entre a absorbância e a concentração 
do absorvente na amostra. Assinale a alternativa incorreta a respeito da lei de 
Lambert-Beer. 
 a. 
A absorbância de uma determinada espécie química é diretamente 
proporcional à concentração dessa substância na amostra quando está sob 
incidência de um feixe luminoso de determinado comprimento de onda. 
 b. 
O coeficiente de absortividade molar indica o quanto de luz, de 
determinado comprimento de onda, um mol de determinada substância 
pode absorver. 
 c. 
Verifica-se uma relação linear entre absorbância e a concentração da 
espécie química absorvente, e uma relação logarítmica entre a 
transmitância do absorvente e a concentração. 
 d. 
Para se calcular a concentração de determinada substância a partir da sua 
absorbância é preciso antes descontar a absorbância do solvente e de 
outras espécies químicas que podem estar presentes na solução. 
 e. A espessura da amostra, representada pela largura da cubeta que contém 
a solução, não interfere no valor da absorbância. 
 
Pergunta 7 
1. A determinação da absorbância a 400 nm, de uma espécie química, é de 0,840. 
Sabendo que a absorbância do branco foi de 0,120, e o coeficiente de 
absortividade molar, de 2·10
3
 L·mol
-1
·cm
-1
, qual a concentração dessa espécie 
química na amostra? Considere a largura da cubeta 1 cm. 
 a. 4,2·10-4 mol/L. 
 b. 3,6·10-4 mol/L. 
 c. 0,42 mol/L. 
 d. 0,36 mol/L. 
 e. 0,84 mol/L. 
0,4 pontos 
Pergunta 8 
1. Duas amostras de urina apresentam pH 4,0 e 6,0, respectivamente. Assinale a 
alternativa correta a respeito dessas amostras. 
 a. A amostra de pH 4,0 é ácida e a amostra de pH 6,0 é básica. 
 b. A concentração de íons H
+
 na amostra de pH 6,0 é maior do que a 
concentraçãode íons H
+
 na amostra de pH 4,0. 
 c. A única maneira de se determinar o pH de uma amostra de urina é com o 
uso do pHmetro. 
 d. A concentração de íons H
+
 nas amostras de pH 4,0 e de pH 6,0 é, 
respectivamente, de 10
-4
 mol/L e 10
-6
 mol/L. 
 e. As duas amostras de urina apresentam pH básico. 
0,4 pontos 
Pergunta 9 
1. Os indicadores ácido-base são muito utilizados para se determinar o pH 
aproximado de uma amostra, de maneira rápida e acessível. A respeito dos 
indicadores ácido-base, assinale a alternativa correta. 
 a. O papel de tornassol assume a cor avermelhada em pH básico. 
 b. 
Os indicadores ácido-base são constituídos de um ácido fraco em 
equilíbrio com sua base conjugada, ou de uma base fraca em equilíbrio 
com seu ácido conjugado. Necessariamente, o ácido e a base que estão 
em equilíbrio apresentam a mesma cor. 
 c. 
As fitas de pH possuem pequenos quadrados impregnados de diferentes 
indicadores ácido-base secos. A leitura das diferentes cores permite a 
dedução do pH aproximado da solução. 
 d. Todos os indicadores ácido-base apresentam ponto de viragem no mesmo 
pH, portanto, apenas indicam se determinada amostra é ácida ou básica. 
 e. Se, ao adicionar fenolftaleína a uma solução, não houver mudança de cor, 
significa que a amostra tem pH neutro. 
 
Pergunta 10 
Além de vários fluidos biológicos serem soluções tamponadas, também é muito comum 
o uso de soluções tampão durante os procedimentos laboratoriais. A respeito das 
soluções tampão, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta. 
I. Soluções tampão são soluções aquosas que apresentam pH neutro, independentemente 
da adição de ácidos ou de bases. 
II. O sangue é uma solução tamponada, o que garante que seu pH seja mantido entre 
7,35 e 7,45. O principal sistema tampão do sangue baseia-se na dissociação do ácido 
carbônico em íons H
+
 e HCO3
-
. 
III. Soluções tampão são úteis quando se necessita adicionar ácidos ou bases na 
amostra, e não se deseja que haja grande alteração do pH desta. 
Estão corretas somente as afirmativas: 
 a. I e II 
 b. II e III 
 c. I e III 
 d. I, II e III 
 e. Nenhuma das afirmativas está correta.