Relatório pilhas unip

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP CAMPUS MARQUÊS 
CURSO DE ENGENHRIA CICLO BÁSICO 
 
 
 
QUIMICA APLICADA 
“PILHAS - 1” 
 
 
 
 
João Pedro de Souza Cardoso RA: N4748H1 Turma: EP5P13 
 
 
 
 
 
 
São Paulo 
2021 
 
OBJETIVO 
Comprovar, por intermédio de experimentos de laboratório, a existência de 
diferença de potencial e de corrente elétrica de uma pilha. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
1 CORROSÃO ELETROQUÍMICA ............................................................ 4 
2 MATERIAIS ............................................................................................ 5 
3 PROCEDIMENTOS ................................................................................ 6 
4 RESULTADO E ANALISES ................................................................... 7 
 4.1 Metal ligado no polo positivo do voltímetro...................................7 
 4.2 Metal ligado no polo negativo do voltímetro..................................7 
 4.3 DDP Lida............................................................................................7 
 4.4 Metal Ânodo......................................................................................7 
 4.5 Metal Cátodo.....................................................................................7 
 4.6 Teste da Lampada.............................................................................7 
5. OBJETIVOS EXERCICIO 2.....................................................................8 
 5.1 Materiais Utilizados..........................................................................8 
 5.1.1 Procedimentos.............................................................................8 
 5.2 RESULTADOS E ANÁLISES (EXP 2)................................................9 
 5.2.1 Ordenação dos metais (com dpp) de acordo com a série 1......9 
 5.2.1.1 Ordenação dos metais (com dpp) de acordo com a série 2.......9 
 5.2.1.1.1 Ordenação dos metais (com dpp) de acordo com a série 3....10 
CONCLUSÃO............................................................................................11 
 
 
 
 
1. CORROSÃO ELETROQUIMICA 
A corrosão eletroquímica está ligada diretamente ao processo químico de 
oxirredução, à oxidação de um componente, que sede elétrons para outro 
componente, que faz a redução. 
Existem 3 tipos de componentes essenciais, o cátodo, ânodo e o eletrólito, 
o catodo faz a redução, o anodo a oxidação e o eletrólito faz a corrente fluir do 
cátodo para o ânodo. 
Na existência dos elementos (ânodo, cátodo e eletrólito), se dá a existência 
de produtos como sais, óxidos e hidróxidos, materiais cujo podem contribuir para 
o desgaste de estruturas metálicas. 
A corrosão eletroquímica pode causar problemas como; perda de 
resistência, paradas de produção, pois com os danos causados pela corrosão é 
necessário zerar a produção para substituição do equipamento; outro problema 
é o custo de manutenção. 
Para evitar a corrosão eletroquímica e a proteção do equipamento, pode-
se utilizar dois métodos, proteção catódica, o zinco serve para o revestimento, 
coma aplicação por aspersão térmica, tendo o ânodo de sacrifício1 e a proteção 
por barreira, utilizando o alumínio para o revestimento, também aplicado para 
aspersão térmica, formando uma camada de óxido de alumínio (AL2O3), 
impedindo o eletrólito encontrar o contato com o material e formar uma pilha. 
 
 
 
 
 
 
 
1 É qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o 
objetivo de ser oxidado em seu lugar 
2. MATERIAIS 
 Placas de cobre; 
 Fitas de magnésio; 
 Lâmpada de 1,5V ligada a um soquete com fios condutores; multímetro; 
 Solução 2mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4); 
 2 Béqueres de 50mL; 
 Ponte salina ou de grafite. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. PROCEDIMENTOS 
 Montagem da pilha Mg/H2SO4//H2SO4/Cu conforme o desenho. 
 Ligar o polo positivo do voltímetro (fio vermelho) a um determinado polo 
da pilha. Ligar o polo negativo do voltímetro (fio preto) ao outro polo da 
pilha. 
 Anotar a ddp lida no voltímetro. 
 Sem retirar os conectores dos polos da pilha, retirar os conectores do 
voltímetro e conectá-los no soquete da lâmpada; 
 Verificar se a lâmpada acende. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. RESULTADOS E ANÁLISES 
4.1. Metal ligado no polo positivo do voltímetro. 
O metal Cu2 é ligado no fio positivo do voltímetro 
4.2. Metal ligado no polo negativo do voltímetro. 
O metal Mg3 é ligado no fio negativo do voltímetro. 
4.3. DDP Lida. 
Mg/Mg2+//Cu2+/Cu 
Mg E°= 2,36 
Cu E°= - 0,34 
∆𝐸 = 2,36 − (−0,34) = 2,02 𝑉 
4.4. Metal Ânodo 
O metal ânodo é o Mg cujo tem o ganho de 2 elétrons, ele oxida 
4.5. Metal Cátodo. 
O metal cátodo é o Cu cujo tem a perda de 2 elétrons, ele reduz. 
4.6. Teste da Lâmpada. 
O valor de energia na ddp no Mg e Cu é de 2,02 volts, portanto, 
utilizando a lâmpada de 1,5 V conectada a pilha, sendo assim, com o valor 
da pilha sendo maior que o necessário, a lâmpada acende. 
 
 
 
 
2 Cobre 
3 Magnésio 
5. OBJETIVO EXERCICIO 2. 
Montar a tabela de potenciais práticos para a ordenação dos 
metais da tabela por ordem crescente de potencial de redução. 
4METAIS: 
 Cobre (Cu) 
 Alumínio (Al) 
 Zinco (Zn) 
 Ferro (Fe) 
Série 01 Referência: Cobre (Cu) 
Série 02Referência:Alumínio (Al) 
Série 03 Referência: Zinco (Zn) 
5.1. Materiais Utilizados. 
 Placas de cobre ferro, zinco e alumínio; 
 Solução saturada de cloreto de sódio (NaCl); 
 2 Béqueres de 50mL; 
 Ponte salina ou de grafite. 
5.1.1. Procedimentos. 
a) Preencher, pela metade, dois béqueres de 50mL com solução saturada 
de NaCl 
b) Unir os béqueres com a ponte salina/grafite; 
c) Ligar o polo positivo do voltímetro na placa de cobre (Cu) e mergulhá-la 
em um dos béqueres de 50mL; 
d) Ligar o polo negativo do voltímetro na placa de alumínio (Al). Mergulhar 
a placa de alumínio no béquer vazio e anotar a ddp lida no voltímetro na 
coluna SÉRIE 1 da tabela; 
e) Retirar a placa de alumínio do béquer 
f) Repetir os passos D e E com os metais Zinco (Zn) e Ferro (Fe); 
g) Para a a coluna SÉRIE2 ligar o alumínio no polo positivo do voltímetro e 
mergulhá-lo em um dos béqueres de 50mL. Repetir os passos D e E com 
os metais cobre, zinco e ferro 
h) Paraa a coluna SÉRIE3 ligar o zinco no polo positivo do voltímetro e 
mergulhá-lo em um dos béqueres de 50mL. Repetir os passos D e E com 
os metais cobre, alumínio e ferro 
 
5.2. RESULTADOS E ANÁLISES (EXP 2) 
5.2.1. Ordenação dos metais (com dpp) de acordo com a série 1 
Referência: Cobre (Cu) 
 
 
 
5.2.1.1. Ordenação dos metais (com dpp) de acordo com a série 2. 
SERIE 02 
EAl - EZn = 1,069V 
EAl - EFe = 0,702 V 
EAl - Ecu = 0,524 V 
 
 
 
 
 
SERIE 01 
Ecu - Ezn = 1,258V 
Ecu - Efe = 0,965V 
Ecu - Eal = 0,433V 
 0,293V 0,532V 0,433V 
Zn Fe Al Cu 
 
 1,261 V 
 0,367V 0,702V 0,524V 
Zn Fe Al Cu 
 
 1,593V 
5.2.1.1.1. Ordenação dos metais (com dpp) de acordo com a série 3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,396V 0,871V 0,128V 
Zn Fe Al Cu 
 
 1,395V 
SERIE 03 
EZn - ECu = - 0,395V 
EZn - EAl = - 1,267V 
EZn - EFe = - 0,396V 
CONCLUSÃO 
De acordo com o tema abordado, conclui-se que a corrosão ocorre no 
ânodo, ele sofre a oxidação no eletroquímica, já o cátodo sofre a redução, tendo 
sua superfície protegida não sofrendo a corrosão, ambos juntos formam o 
eletrólito que conduz a energia potencial de ambos. 
A corrosão eletroquímica pode gerar problemas para determinado 
equipamento, problemas como perda de resistência, as paradas de produção 
para troca de equipamentos danificados e custo de manutenção. Sendo assim, 
é necessário que haja um tipo de proteção, seja ela catódica ou por barreira.A partir do experimento com a pilha, foi interpretado que a ddp resultante 
em 2,02 V foi capaz de ligar a lâmpada de 1,5 volts. 
E para o exercício 2 é possível expressar de que a ordenação dos metais 
não depende do metal utilizado como referência, depende somente dos metais 
envolvidos e do meio considerado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS 
 
“Corrosão Eletroquímica: você sabe o que é?” Disponível: < 
https://rijeza.com.br/blog/corrosao-eletroquimica-voce-sabe-o-que-e/ > Acesso 
em: 10/05 as 15:08 
 
“Por que os metais sofrem corrosão?” Disponível: < 
https://engenheirodemateriais.com.br/tag/corrosao-
eletroquimica/#:~:text=Este%20tipo%20de%20corros%C3%A3o%20desencade
ia,ocorrem%20as%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20redu%C3%A7%C3%
A3o.> Acesso em 10/05 as 15:40