SIMULADO 2 FÍSICO-QUÍMICA

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SIMULADO 2 FÍSICO-QUÍMICA
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		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Se 2,34 g de CO2, 4,50 g CO e 3,8 g de CH4 forem colocados juntos em um recipiente de 14,8 L a 28 ºC. (Dados: massa molar de O = 16, C=12, H=1)
a) Qual será a pressão total?
B) Quais serão as pressões parciais do CO2, do CO e do CH4?
		
	
	a) 0,751 / b) pCo2 = 1,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	 
	a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
 
	
	a) 1,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	
	a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,466atm /pCH4= 0,395atm
	
	a) 2,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	Respondido em 17/05/2021 17:49:50
	
	Explicação:
 
a.  T = 28 +273 = 301K                                         n = m(g)/ MM(g/mol)
 
P.v = n.R.T
P. 14,8 = 0,45. 0,08206.301
P = 0,45. 0,08206.301/14,8 = 0,751atm
 
b. Pp = X .Pt                                                   
 
pCo2 = 0,117.0,751 = 0,087atm
pCO= 0,355 . 0,751 = 0,266atm
pCH4= 0,526 . 0,751 = 0,395atm
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de 1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
		
	
	99,9 atm
	
	9,90 atm
	
	0,099 atm
	
	1,000 atm
	 
	0,990 atm
	Respondido em 17/05/2021 17:50:35
	
	Explicação:
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais, temos:
P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] - [(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]
P = (22,41/22,34) -  (6,49/501,76)
P = 1,003 - 0,013
P = 0,990 atm
	
		3a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
		
	 
	a variação da energia interna é de -150 J;
 
	
	o gás cede 250 J de calor;
 
	
	a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
 
	
	a variação de temperatura desse gás é negativa;
	 
	o gás recebe 250 J de calor;
 
	Respondido em 20/05/2021 16:59:35
	
	Explicação:
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sobre a variação de entropia, indique a alternativa correta
I- fervura da água
II- sublimação do naftaleno
III- decomposição do carbonato de cálcio
IV- síntese de AAS
V- derretimento das calotas polares
		
	
	Nos processos II e III ocorre a diminuição da entropia  
	
	Em todos os processos ocorre o aumento da entropia
	
	Em todos os processos ocorre diminuição de entropia
	
	Apenas nos processos I e V ocorre o aumento de entropia
	 
	Apenas no processo IV ocorre a diminuição da entropia
	Respondido em 17/05/2021 17:52:55
	
	Explicação:
Entropia é uma importante grandeza física utilizada na Mecânica Estatística e na Termodinâmica para medir o grau de desordem de um sistema. Dizemos que, quanto maior for a variação de entropia de um sistema, maior será sua desordem, ou seja, menos energia estará disponível para ser utilizada.
Por tratar-se de um conceito um pouco complexo e abstrato, muitas pessoas entendem a entropia de forma equivocada, usando-a em contextos completamente inadequados, não relacionados diretamente com os aspectos físicos dessa grandeza.
A entropia está relacionada à espontaneidade de algum processo físico ou químico. Sempre que um processo desse tipo acontecer espontaneamente, a entropia do sistema aumentará, isto é, o sistema ficará menos organizado ou mais aleatório.
· Cubos de gelo derretendo: antes de um cubo de gelo derreter, sua entropia era menor, assim como seu grau de desordem. Quando estava no estado sólido, as distâncias intermoleculares eram bem-definidas, bem como os ângulos entre essas moléculas. Durante a fusão do gelo, ocorre um grande aumento na multiplicidade de distâncias e ângulos entre as moléculas, o que caracteriza o estado líquido.
· Sol e Lua: o Sol contém muito mais matéria e, portanto, um número muito maior de estados que a Lua, que é fria e sólida. Por isso, a entropia do Sol é muito maior que a entropia da Lua, cujas moléculas são muito mais ordenadas que aquelas que compõem o Sol.
· Copo de vidro caindo: antes de cair e quebrar-se, o copo de vidro tinha um número menor de estados. Depois de quebrar, passou a ser formado por milhares de pequenos estilhaços, aumentando sua entropia. Dessa forma, o copo tornou-se menos útil.
· Universo: de acordo com a 2ª lei da Termodinâmica, a entropia total de um sistema sempre aumenta. Pensando no Universo como um sistema termicamente isolado, sua entropia está sempre aumentando, por isso, um dia ele acabará, pelo menos da forma como é conhecido.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Para uma reação com Δ G < 0 em todas as temperaturas, podemos afirmar que  os valores de Δ S  e Δ H são, respectivamente
		
	
	zero, positivo
	 
	positivo, positivo
 
	
	negativo, positivo
 
	 
	positivo, negativo
	
	negativo, zero
	Respondido em 20/05/2021 17:00:02
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
		
	
	é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
	
	é a energia absorvida durante reações exotérmicas
	 
	é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
	
	é a energia liberada por uma reação endotérmica.
	
	é a energia necessária para ativar uma enzima.
	Respondido em 20/05/2021 16:56:17
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
		
	
	a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
	 
	a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
	
	a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
	
	a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
	
	o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
	Respondido em 20/05/2021 16:53:20
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando uma cinética de eliminação de primeira ordem, um medicamento utilizado por via intravenosa, alcançado imediatamente a concentração de 15mg/mL. Sabendo que o tempo de meia vida é de 8 horas, calcule concentração após 24hs:
		
	
	0,876mg/mL
	
	1,234mg/mL
	 
	1,876mg/mL
	
	1,476mg/mL
	
	2,876mg/mL
	Respondido em 20/05/2021 16:52:15
	
	Explicação:
Constante de velocidade=> k
t1/2 = 0,693/k
8 = 0,693/ k
8k = 0,693
k = 0,693/8 => 0,086625/hora
Concentração após 24hs.
[A] = [A0] . e -k.t
[A] = 15 . e (-0,086625.24)
[A] = 1,876mg/mL
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser aplicada a um:
 
		
	
	Aerossol
	
	Gel
	
	Espuma
	
	mistura homogênea
	 
	Sol
	Respondido em 20/05/2021 16:47:57
	
	Explicação:
A definição da letra a só pode ser aplicada a um sol.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir.
I - Nas soluções verdadeiras, dispersoe dispersante formam um sistema homogêneo.
II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões, não é possível ver o disperso a olho nu. 
É correto APENAS o que se afirma em
		
	
	III
	
	II
	 
	 
I
	
	V
	
	IV
	Respondido em 20/05/2021 16:45:24
	
	Explicação:
Porque nas dispersões coloidais, disperso e dispersante não formam uma mistura homogênea, sendo  possível ver o disperso a olho nu.