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Química Geral e Inorgânica - Avaliação I - Individual

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Disciplina: Química Geral e Inorgânica (20279) 
Avaliação: Avaliação I - Individual ( Cod.:669756) ( peso.:1,50) 
Prova: 31697661 
Nota da Prova: 10,00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, 
os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra 
do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir: 
 
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na 
camada de valência. 
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, 
semelhante aos gases nobres. 
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar. 
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam 
realizar ligações. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a afirmativa I está correta. 
 b) As afirmativas II e III estão corretas. 
 c) As afirmativas I, II e IV estão corretas. 
 d) Somente a afirmativa III está correta. 
 
2. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa 
energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre 
os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e 
mantém uma ordem com relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na 
última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 
elétrons na última camada. 
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média. 
( ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - V - V. 
 b) F - V - V - F. 
 c) F - F - V - V. 
 d) V - F - F - V. 
 
 
 
 
 
 
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3. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas 
características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas 
da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade. 
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade. 
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - F - F - V. 
 b) F - V - F - F. 
 c) V - F - F - F. 
 d) F - F - V - F. 
 
4. Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada 
forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos 
anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" 
existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
 
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson. 
 
PORQUE 
 
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As asserções I e II são proposições falsas. 
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I. 
 d) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
5. O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas 
eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma 
letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. 
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. 
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons. 
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - V - F. 
 b) V - F - F - V. 
 c) F - F - V - V. 
 d) F - V - F - F. 
 
 
 
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6. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo de ligação 
química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam 
as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os 
itens utilizando o código a seguir: 
 
I- Ligações metálicas. 
II- Ligações covalentes. 
III- Ligações iônicas. 
 
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência 
definitiva de elétrons. 
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação. 
( ) Ocorrem entre elementos metálicos. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) III - I - II. 
 b) I - II - III. 
 c) II - I - III. 
 d) III - II - I. 
 
7. As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou perder 
elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência 
segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, 
transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, 
transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons positivos e aos íons 
negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Ânions e Cátions. 
 b) Cátions e Ânions. 
 c) Prótons e Elétrons. 
 d) Nêutrons e Pósitrons. 
 
8. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes. 
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares. 
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar. 
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - V - V. 
 b) V - V - F - V. 
 c) F - V - F - V. 
 d) F - V - V - F. 
 
 
 
 
 
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