Equilíbrio Líquido-Vapor: Líquidos parcialmente miscíveis

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Equilíbrio Líquido-Vapor: Líquidos
parcialmente miscíveis
Um forte desvio positivo na Lei de Raoult causa a separação dos líquidos em mais de uma
fase 
 
• Quando o fenol chega a 11% ocorre a separação de duas fases: uma fase rica em água
(com 11% de fenol) e uma fase rica em fenol (com 63% de fenol). 
• Quando a quantidade de fenol adicionada supera 63% o sistema volta aficar homogêneo 
Concentração de saturação
do fenol: 11% 
 Concentração de saturação
da água em fenol: 37%
Dois componentes e duas fases à P=cte L* = 3- F =1
Calcula a proporção relativa das fases pela regra da alavanca 
Aumento da temperatura causa uma
diminuição da diferença entre a
composição das suas fases até o
desaparecimento de uma das fases
em determinada temperatura
Ao reduzir a pressão o equilíbrio
líquido-vapor se desloca para T
mais baixas
• 3 regiões bifásicas 
• Reta trifásica (fgh)
Exemplo: fenol e água 
Efeito da temperatura 
Temperatura
consoluta superior:
miscibilidade
completa em altas
temperaturas
Temperatura
consoluta
inferior
Temperatura
consoluta superior e
inferior
Efeito da pressão