Cálculo de Massa de Ácido Clorídrico

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EXERCÍCIO TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
Qual a massa de ácido clorídrico necessária para neutralizar 500 mL de uma solução 
0,5 mol L -1 de NaOH? 
 
SOLUÇÃO: 
 
Esquema da titulação: 
 
 
Na bureta: 
NaOH [0,5 mol L -1] 
500 mL gastos. 
 
 
 
 
No Erlenmeyer: 
 ? HCl em g 
 
 
Cálculos: 
 
0,5 mol de NaOH..................1000 mL 
x...............................................50 0mL 
x= 0,25mol de NaOH. essa é a concentração de NaOH no volume gasto. 
 
A reação possui estequiometria 1:1, logo a concentração NaOH = concentração de 
HCl. 
 
Massa molecular de HCl = 36,46g 
 
1 mol de HCl................ 36,46g 
0,25 mol HCl.............................Y 
Y= 9,11 g de HCl necessários para neutralizar o volume da amostra.