Reações químicas 2

Prévia do material em texto

• É a carga real (+) ou (-) ou aparente. 
• Carga aparece quando os átomos estão 
envolvidos em ligações químicas 
• Regras: 
1. Substâncias simples 
- Compostas de somente 1 único tipo de átomo 
- NOX = 0 
- Exemplos: Cl2, O2, N2 
2. Nox fixo 
- Metais → família 1A (Nox = +1) e família 2A 
(Nox = +2) 
- Outros → Ag (Nox = +1), Zn (Nox = +2), Al 
(Nox = +3) e F (Nox = -1) 
3. Hidrogênio 
- Nox = +1 
- Exceção → hidretos metais + H = Nox = -1 
(Exemplo: CaH2) 
4. Oxigênio 
- Nox = -2 
- Exceção → peróxidos → Nox = -1 (Exemplo: 
H2O2) 
5. Íons 
- Monoatômico → Nox = carga 
Exemplo: Cl-1 → Nox = -1 
- Poliatômico → Nox = carga do íon Exemplo: 
NH4+1 → Nox = +1 
6. Substâncias compostas 
- Soma dos Nox = 0 
- Exemplo: 
 
• Processo em que há transferência de 
elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou 
íons) de substâncias que reagem entre si. 
• Oxidar: 
- Dar elétrons →  NOX 
• Reduzir: 
- Receber elétrons →  NOX 
• Agente oxidante 
- Quem sofre redução 
• Agente redutor 
- Quem sofre oxidação 
• Exemplo 1 
 
- Agente redutor → Zn 
– Agente oxidante → Cu 
• Exemplo 2 
 
 
 
• Exemplo 3 
 
- Agente redutor → SnCl2 
- Agente oxidante → Cl2 
 
• Exemplo 4 
 
 
 
 
 
• Exemplo 5 
 
 
• Exemplo 6