Slide - Termoquímica - Tipos de Reações

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Tipos de reações
TERMOQUÍMICA
É a parte da química que estuda o calor envolvido nos processos químicos (reações) e físicos.
O calor pode ser chamado entalpia (H)
1 cal = 4,18 J
Termoquímica
S
L
G
Endotérmico (absorve calor)
Exotérmico (libera calor)
Fusão
Vaporização*
Condensação
Liquefação
Solidificação
Sublimação
Sublimação
Calor nas reações químicas
Termoquímica
Endotérmica
Exotérmica
Absorve calor
Libera calor
R
Calor
H = HP - HR
H > 0
H +
Absorve energia.
HP > HR
Reação endotérmica
P
Produtos
H > 0
Caminho da Reação
H
Reagentes
Graficamente
Endotérmica
R
Calor
H = HP - HR
H < 0
H –
Libera energia.
HP < HR
Reação exotérmica
P
Produtos
H < 0
Caminho da Reação
H
Reagentes
Graficamente
Exotérmica
Produtos
H > 0
H
Reagentes
Graficamente
Endotérmica
Produtos
H < 0
H
Reagentes
Exotérmica
VIDEOCÍCIO
Aula 01
Videocício 01
Página 75
Módulo 18 – Volume 02
Videocício 01
01. UESPI O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais. Ao queimar, produz uma chama luminosa intensa, alcançando uma temperatura ao redor de 3.000°C. Considere a equação termoquímica para a reação de decomposição do acetileno:
11
Videocício 01
C2H2(g)  2 C(s) + H2(g) ΔH = − 230 kJ . mol−1
 
e analise as seguintes afirmativas:
1) a reação é exotérmica, pois o calor é liberado.
2) a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta.
3) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.
Está(ão) correta(s):
12
Videocício 01
C2H2(g)  2 C(s) + H2(g) ΔH = − 230 kJ . mol−1
 
1) a reação é exotérmica, pois o calor é liberado.
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Videocício 01
C2H2(g)  2 C(s) + H2(g) ΔH = − 230 kJ . mol−1
 
2) a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta.
2 C(s) + H2(g)  C2H2(g)
ΔH = + 230 kJ . mol−1
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Videocício 01
C2H2(g)  2 C(s) + H2(g) ΔH = − 230 kJ . mol−1
 
3) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.
H = HP - HR
H –
HP < HR
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