Termoquímica (Parte 2)

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Termoquímica ( Parte II)
Equações Termoquímicas
Termoquímica
• Estudo das trocas de energia, na forma de calor. 
- Trazem os reagentes, produtos e o calor envolvido na reação.
Ex.: H2(g) + ½ O2(g) H2O(V)- 242 kJ
Reação
Exotérmica
Ex.: H2(g) + ½ O2(g) H2O(V) + 242 kJ
Reação
Exotérmica
Ex.: H2(g) + ½ O2(g) H2O(V) ; ∆H = -242 kJ
Reação
Exotérmica
Termoquímica • Exercício 
Um béquer aberto, contendo acetona, é mergulhado em outro béquer
maior, isolado termicamente, o qual contém água, conforme mostrado na
figura a seguir. A temperatura da água é monitorada durante o processo
de evaporação da acetona, até que o volume desta se reduz à metade do
valor inicial. Assinale a alternativa cujo gráfico descreve qualitativamente
a variação da temperatura registrada pelo termômetro mergulhado na
água, durante esse experimento.
Água
Acetona
Isolante
Térmico
Termômetro
D
• Observe a seguinte reação: 
Termoquímica
Gráfico
Hr
H
Hp
C.R.
Energia de Ativação Sem Catalisador
Complexo Ativado
Libera calor
; Exotérmica ∆H < 0
H2 + Cl2 2 HCl
; Mais Alta Energia
Energia de Ativação Com Catalisador
Termoquímica • Treinamento 
Observe no gráfico os valores de entalpia ao longo do caminho de uma
reação de hidrogenação do pent-2-eno, em duas condições: presença e
ausência de catalisador.
a) Indique a curva que representa a reação química na presença de
catalisador e calcule, em kJ/mol , sua energia de ativação.
Pent-2-eno + H2 pentano
Curva B. Energia de Ativação = 60 kJ/mol. 
Termoquímica • Treinamento 
Observe no gráfico os valores de entalpia ao longo do caminho de uma
reação de hidrogenação do pent-2-eno, em duas condições: presença e
ausência de catalisador.
b) Determine, ainda, a variação de entalpia dessa reação, em kJ/mol .
Pent-2-eno + H2 pentano
∆H = 30 kJ – 10 kJ 
∆H = + 20 kJ Reação Endotérmica 
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
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