Fatores que alteram o Equilibrio

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 1 a 15.
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01 - (UEG GO)
A molécula de NO2, um dos gases responsáveis pela 
chuva ácida, pode ser obtida pela reação entre nitrogê-
nio e oxigênio, conforme a equação abaixo. 
N2(g) + O2(g) <--> 2NO2(g) ΔHº > O
A formação do produto será favorecida quando no sis-
tema
a) reduzir-se seu volume à metade.
b) diminuir-se a pressão do N2.
c) aumentar-se a temperatura.
d) adicionar-se um catalisador.
02 - (UDESC SC)
O processo industrial de produção de amônia (NH3) 
envolve o seguinte equilíbrio químico:
N2(g) + 3H2(g) <--> 2 NH3(g). 
O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcen-
tagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogê-
nio e hidrogênio na mistura da reação.
De acordo com o gráfico e as informações acima, anali-
se as proposições:
I. A formação da amônia é favorecida em condições 
de alta pressão e baixa temperatura.
II. A reação de formação da amônia é um processo 
endotérmico.
III. Em um recipiente fechado, à pressão constante, o 
aumento da temperatura favorece a decomposição 
da amônia.
IV. Um aumento na concentração de gás nitrogênio 
causará um deslocamento do equilíbrio químico no 
sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
03 - (UFRN)
Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em 
ácido oxálico (H2C2O4), como acelga, soja e cacau, difi-
cultam a absorção dos íons Ca2+ pelo intestino.
Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cál-
cio assimilável pelo intestino humano e com as do 
não-assimilável. Uma quantidade elevada de alimen-
tos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca2+ 
porque
a) o ácido oxálico reage com os íons , 
deslocando o equilíbrio para os produtos. 
b) o ácido oxálico dissolve o CaC2O4(s), deslocando o 
equilíbrio para os reagentes.
c) o aumento da concentração dos íons oxalato (
) desloca o equilíbrio, aumentando a 
quantidade de CaC2O4(s).
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L ISTA DE EXERCÍCIOS 21
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 05
FaTORES QUE ALTERAM O EQUILÍBRIO QUÍMICO
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d) o aumento da concentração íons ( ) desloca 
o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade 
de Ca2+(aq).
04 - (UFAL)
A amônia é uma matéria-prima fundamental nos dias 
atuais. O maior consumidor dessa substância é a indús-
tria de fertilizantes, que a utiliza para a produção de 
nitratos de cálcio e sódio, sulfato de amônio, uréia e 
outros. A amônia é obtida pelo processo Haber, cuja 
reação é mostrada a seguir:
N2(g) + 3 H2(g) <--> 2 NH3(g) H = - 92 kJ/mol
Sobre esse equilíbrio é correto afirmar que:
a) o aumento da temperatura diminui a velocidade da 
reação.
b) o rendimento da amônia no equilíbrio aumenta 
com a diminuição da temperatura.
c) a temperatura e a pressão não influenciam no 
rendimento do NH3.
d) a elevação da pressão diminui o rendimento da 
reação.
e) o uso de um catalisador adequado aumenta a 
quantidade de NH3 no equilíbrio.
05 - (UFAC)
O biodiesel é um combustível não derivado do pe-
tróleo que substitui o diesel. No Brasil, devido à 
grande diversidade de espécies oleaginosas, é possível 
produzir biodiesel a partir de diferentes óleos vegetais. 
Além disso, óleos de frituras e algumas gorduras ani-
mais também podem fornecer biodiesel, evitando o 
descarte na natureza. Esse combustível é obtido a par-
tir da reação de transesterificação dos triglicerídeos 
presentes nos óleos vegetais ou gorduras animais com 
álcool, em presença de catalisador, formando ésteres 
metílicos ou etílicos de ácidos graxos e glicerol, con-
forme mostra a equação abaixo. 
Devido ao caráter reversível da reação de transesterifi-
cação, acrescentando-se um excesso de etanol, obtém-
se o deslocamento do equilíbrio para:
a) a esquerda, com aumento da concentração de 
etanol.
b) a direita, com aumento do rendimento de biodie-
sel.
c) a esquerda, com aumento da concentração de 
triglicerídeos.
d) a direita, com aumento da concentração de etanol.
e) a esquerda, com diminuição da concentração de 
triglicerídeos.
06 - (FEPECS DF)
O smog fotoquímico aflige um grande número de ci-
dades e pode se formar sempre que uma grande quanti-
dade de gases de exaustão automotivos é confinada 
por uma camada de inversão térmica, aumentando a 
quantidade de fumaça marrom e nebulosa. Os óxidos 
de nitrogênio contribuem em larga escala para o smog 
fotoquímico, por isso algumas estratégias tem sido 
estudadas para diminuir a quantidade de NO emitido 
para a atmosfera em decorrência da queima de com-
bustível nos motores dos veículos.
Uma das estratégias utiliza solução aquosa de ureia, 
CO(NH2)2, borrifada diretamente na chama de com-
bustão para reduzir o NO, estabelecendo o seguinte 
equilíbrio:
2CO(NH2)2(aq) + 6 NO(g) <--> 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 
H2O (g)
De acordo com o princípio de Le Chatelier, um fator 
que pode ser utilizado para tornar mais eficiente a re-
moção de NO é:
a) diminuição da pressão total sobre o sistema;
b) diminuição da quantidade de ureia;
c) adição de vapor d’água;
d) adição de gás carbônico;
e) adição de um catalisador.
07 - (UNIR RO)
Um estado de equilíbrio atinge-se espontaneamente, é 
independente do sentido em que a reação se processa 
e reage, reversivelmente, a perturbações exteriores. 
Para o sistema em equilíbrio: 
N2(g) + O2(g) <--> 2 NO(g) + 43,2 kcal,
a perturbação que favorece a formação de NO é: 
a) aumento da pressão. 
b) aumento do volume. 
c) diminuição da temperatura. 
d) aumento da temperatura. 
e) diminuição da concentração dos reagentes. 
11
08 - (UFMG)
O “galinho do tempo”, abaixo representado, é um obje-
to que indica as condições meteorológicas, pois sua 
coloração muda de acordo com a temperatura e a umi-
dade do ar.
Nesse caso, a substância responsável por essa mudan-
ça de coloração é o cloreto de cobalto, CoCl2, que, de 
acordo com a situação, apresenta duas cores distintas, 
azul ou rosa, como representado nesta equação:
Considerando-se essas informações, é Corre to afir-
mar que as duas condições que favorecem a ocorrên-
cia, no “galinho do tempo”, da cor azul são
a) alta temperatura e alta umidade.
b) alta temperatura e baixa umidade.
c) baixa temperatura e alta umidade.
d) baixa temperatura e baixa umidade.
09 - (UNESP SP)
O óxido de cálcio, conhecido comercialmente como cal 
virgem, é um dos materiais de construção utilizado há 
mais tempo. Para sua obtenção, a rocha calcária é moí-
da e aquecida a uma temperatura de cerca de 900°C 
em diversos tipos de fornos, onde ocorre sua decompo-
sição térmica. O principal constituinte do calcário é o 
carbonato de cálcio, e a reação de decomposição é re-
presentada pela equação:
CaCO3(s) <--> CaO(s) + CO2(g)
Considerando-se que uma amostra de calcário foi de-
composta a 900°C, em um recipiente fechado dotado 
de um êmbolo que permite ajustar o volume e a pres-
são do seu interior, e que o sistema está em equilíbrio, 
um procedimento adequado para aumentar a produ-
ção de óxido de cálcio seria
a) aumentar a pressão do sistema.
b) diminuir a pressão do sistema.
c) acrescentar CO2 ao sistema, mantendo o volume 
constante.
d) acrescentar CaCO3 ao sistema, mantendo a pressão 
e o volume constantes.
e) retirar parte do CaCO3 do sistema, mantendo a 
pressão e o volume constantes.
10 - (UFV MG)
O metanol, usado como combustível, pode ser obtido 
industrialmente pela hidrogenação do monóxido de 
carbono, de acordo com a equação representada abai-
xo:
CO(g) + 2H2(g) <--> CH3OH(g) ΔH < 0
Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) A diminuição da temperatura favorece a produção 
do metanol.
b) O aumento da pressão total sobre o sistema favore-ce a produção do monóxido de carbono.
c) O aumento da concentração de H2 aumenta a 
concentração de metanol no equilíbrio.
d) Trata-se de uma reação exotérmica.
11 - (UCS RS)
A hematita, Fe2O3, e um minério de ferro de grande 
importância econômica nas siderúrgicas. Nessas indús-
trias, ocorre a queima de carvão, gerando monóxido 
de carbono, que, sob aquecimento, reage com a hemati-
ta e produz ferro e dióxido de carbono. Esse processo 
esta representado na equação química abaixo.
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ΔH° = – 
848,94 kJ mol–1
Considerando-se essas informações, é INCORRETO 
afirmar que
a) o aquecimento favorece a formação de dióxido de 
carbono.
b) o gás produzido contribui para o aumento do efeito 
estufa.
c) a reação ocorre com liberação de calor.
d) o sistema, em equilíbrio, não é perturbado pela 
variação de pressão.
e) a quantidade de hematita não influencia no equilí-
brio químico da reação.
12 - (UNIFESP SP)
Sob condições experimentais adequadas, o gás metano 
pode ser convertido nos gases etano e hidrogênio:
Para essa reação, a dependência da constante de equilí-
brio com a temperatura é dada na tabela.
a) A reação de conversão do gás metano para etano é 
uma reação endotérmica? No sistema em equilí-
12
brio, a concentração de gás metano pode ser aumen-
tada se houver um aumento de temperatura? Justi-
fique suas respostas.
b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na 
concentração do gás hidrogênio quando, separada-
mente, se adiciona um catalisador e quando há um 
aumento de pressão? Justifique suas respostas.
13 - (UEG GO)
Considere o equilíbrio hipotético abaixo e responda ao 
que se pede.
Dados: 
a) Encontre a relação entre a constante de equilíbrio 
em termos das concentrações (Kc) e a constante de 
equilíbrio em termos das pressões parciais (Kp).
b) Explique o comportamento do equilíbrio químico 
com o aumento da temperatura do sistema.
c) Explique o comportamento do equilíbrio com o 
aumento da pressão do sistema.
14 - (UFRN)
O gráfico abaixo representa a modificação que aconte-
ce nas concentrações dos reagentes e produto, após 
uma perturbação do equilíbrio no tempo t1.
 
 
De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser 
causada por
a) aumento da pressão total.
b) adição de NH3(g).
c) aumento da temperatura.
d) adição de H2(g).
15 - (UFRN)
A tabela abaixo apresenta os efeitos da temperatura e 
da pressão na produção de amônia pelo método de Ha-
ber-Bosch:
As condições econômicas aceitáveis, para se produzir 
amônia industrialmente, são: pressão acima de 100 
atm, temperatura em torno de 450°C e uso de um cata-
lisador.
Com base em todas essas informações, pode-se afir-
mar:
a) A diminuição da pressão de 1000 atm para 100 
atm diminui a produção de amônia porque o pro-
cesso é endotérmico.
b) A temperatura constante, o aumento da pressão de 
10 atm para 100 atm aumenta a produção de amô-
nia porque o processo é endotérmico.
c) A pressão constante, o aumento da temperatura de 
200°C para cerca de 450°C diminui a quantidade 
de amônia, embora aumente a velocidade da rea-
ção.
d) A diminuição da temperatura de 600°C para cerca 
de 450°C aumenta a quantidade de amônia, embo-
ra aumente a velocidade da reação.
ZONA NERD
01 - (UFOP MG)
Monóxido de carbono e hidrogênio podem ser produzi-
dos pela reação do metano com vapor d’água, de acor-
do com a seguinte equação:
Em um experimento, foram colocados um pouco de 
metano e de vapor d’água em um recipiente fechado, 
deixando-se a reação acontecer a uma temperatura 
fixa. O gráfico abaixo mostra a variação na concentra-
ção de metano e de monóxido de carbono, com o pro-
gresso da reação.
13
a) No gráfico acima, desenhe uma linha cheia, mos-
trando a variação da concentração de gás hidrogê-
nio à medida que a reação se processa.
b) Ainda no gráfico acima, desenhe uma linha traceja-
da, mostrando como seria a variação da concentra-
ção de monóxido de carbono se a reação ocorresse 
em presença de um catalisador.
c) Qual o efeito do aumento da temperatura na veloci-
dade da reação? Justifique.
02 - (UFOP MG)
O dióxido de carbono, principal responsável pelo efeito 
estufa, decompõe-se parcialmente em monóxido de 
carbono e oxigênio molecular. Observa-se que, à tem-
peratura de 1395 K e pressão de 1 atm, o grau de de-
composição do dióxido de carbono, , é .
a) Escreva a equação química correspondente à 
decomposição de um mol de dióxido de carbono.
b) Calcule a constante de equilíbrio, em termos das 
pressões parciais, para a reação anterior a 1395 K. 
(Dado: )
c) Em que sentido o equilíbrio é deslocado quando se 
aumenta a pressão sobre o sistema? Justifique.
03 - (UFMG)
A hemoglobina, contida nas hemácias, é responsável 
pelo transporte de oxigênio dos pulmões para os teci-
dos. Sabe-se que a hemoglobina possui grande afinida-
de por oxigênio, mas deve ligar-se a ele de um modo 
reversível. O equilíbrio de oxigenação e desoxigenação 
da hemoglobina, Hgb, pode ser representado, simplifi-
cadamente, pela equação: 
HgbH+ (aq) + O2 (g) → HgbO2 (aq) + H+ (aq)
a) A hemoglobina torna-se quase totalmente saturada 
de oxigênio nos pulmões, onde a pressão parcial de 
oxigênio é de 0,13 atm, e libera parte de seu oxigê-
nio nos tecidos, onde a pressão parcial de oxigênio 
é de 0,06 atm. Utilizando a equação de equilíbrio 
dada, EXPLIQUE como a variação na pressão parci-
al de oxigênio influencia a oxigenação/desoxigena-
ção da hemoglobina.
b) Outro fator importante na capacidade de transpor-
te de oxigênio pela hemoglobina é a diferença de 
pH nos pulmões (pH = 7,4) e nos tecidos (pH = 
7,2). Utilizando a equação de equilíbrio dada, EX-
PLIQUE como a diferença do pH influencia a oxige-
nação/desoxigenação da hemoglobina.
c) O monóxido de carbono, CO, dificulta o transporte 
de oxigênio, podendo causar a morte, porque for-
ma com a hemoglobina a espécie HgbCO , seme-
lhante, porém mais estável que a espécie formada 
com o oxigênio, HgbO2. EXPLIQUE como a maior 
estabilidade da espécie hemoglobina–monóxido de 
carbono, HgbCO, pode impedir o transporte de oxi-
gênio entre os pulmões e os tecidos.
04 – (UEL PR)
Sabe-se que o composto de cloro com ação antimicro-
biana é o ácido hipocloroso(HClO). A preparação de 
soluções desinfetantes comerciais envolve a completa 
dissolução de hipoclorito de sódio em água [Eq.1]. Nes-
tas condições, o ânion hipoclorito dissolvido é parcial-
mente convertido em ácido hipocloroso estabelecendo 
um equilíbrio [Eq.2].
Com base no enunciado e nos textos (III e IV), assinale 
a alternativa correta.
 a) A adição de NaOH na solução resultará na diminuição 
da concentração de HClO(aq).
 b) A adição de HCl na solução resultará na diminuição da 
concentração de HClO(aq).
 c) A diminuição da concentração de HO-(aq) da solução 
resultará na diminuição da concentração de HClO(aq).
 d) A diminuição do pH da solução resultará na diminui-
ção da concentração de HClO(aq).
 e) O aumento ou diminuição do pH não altera a concen-
tração de HClO(aq).
05 – (UNIFICADO RJ)
No equilíbrio químico, o deslocamento provoca um au-
mento do rendimento da reação e tem grande importân-
cia, principalmente para a indústria, pois, quanto maior a 
produção em curto tempo com a diminuição dos custos, 
melhor será o processo. Os fatores externos que podem 
deslocar o equilíbrio químico são: concentração, pressão e 
temperatura. Seja uma mistura de N2, H2 e NH3 em equi-
líbrio (síntese da amônia). Nesse momento, as concentra-
ções do N2 e H2 são: [N2] = 1,0 ´ 10–12 mol.L–1 e [H2] 
= 2,0 ´ 10–8 mol.L–1
Considere o valor da constante de equilíbrio a 298 K 
como 6,125x104. O valor da concentração da amônia, nes-
sas condições, em mol/L, é
a) 4 x 10–12
b) 5 x 1012
c) 6 x 10–32
d) 7 x 10–16
e) 8 x 10–14
06 – (UERJ)
Em motores de combustão interna, o óxido nítrico é pro-
duzido a partir da reação representada pela seguinte equa-
ção química:
N2(g) + O2(g) <--> 2 NO(g)
Em condições ambientes, a concentração de NO na atmos-
fera corresponde a10-13 mol.L-1, sendo a constante de equi-
líbrio da reação, Kc, igual a 5 × 10-31. Entretanto, sob tem-
peratura elevada, como nos motores de veículos, essa con-
14
centração é de 10-5 mol.L-1.

Admitindo-se que não há variação nas concentrações de 
N2 e O2, calcule o valor de Kc sob temperatura elevada.

Apresente, ainda, as fórmulas estruturais planas das molé-
culas apolares presentes na equação química.
07 – (UFRN)
O ácido nítrico (HNO3) é uma substância de importância 
econômica na indústria e muito utilizada nos laboratórios. 
Na produção do ácido nítrico pelo método de Ostwald, a 
amônia anidra (NH3) é oxidada a óxido nítrico (NO) pelo 
oxigênio (O2), a 850ºC e 5 atm de pressão, com a ajuda 
de catalisadores de platina e ródio. O óxido nítrico (NO) 
se faz reagir com o oxigênio do ar para formar dióxido de 
nitrogênio (NO2). Este é absorvido em água, em presença 
de oxigênio, 
formando o ácido nítrico (HNO3).
Em relação ao processo de obtenção do ácido nítrico:
a) Escreva a equação da reação do dióxido de nitrogênio 
(NO2) com a água (H2O) e o oxigênio (O2) para formar o 
ácido nítrico (HNO3).
b) Considere a reação abaixo: 
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH = -32,2kcal a 298K 
A produção de NO2(g) é favorecida com resfriamento ou 
com aquecimento? Justifique.
08 – (UEFS BA)
O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é 
toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta 
ou inversa, que provoca modificações nas concentrações 
de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um 
novo estado de equilíbrio. A aplicação desse conceito de 
deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representa-
do pela equação química permite corretamente afirmar:
A) A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão par-
cial de SO2(g).
B) A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição 
da concentração de SO2(g).
C) O aumento de temperatura do sistema promove aumen-
to da concentração de H2S(g).
D) A diminuição da pressão do sistema implica aumento 
da velocidade de reação direta.
E) A retirada de água do sistema mantém inalterada as 
velocidades da reação direta e inversa.
15
01 - (UEG GO)
Gab: C
02 - (UDESC SC)
Gab: E
03 - (UFRN)
Gab: C
04 - (UFAL)
Gab: B
05 - (UFAC)
Gab: B
06 - (FEPECS DF)
Gab: A
07 - (UNIR RO)
Gab: C
08 - (UFMG)
Gab: C
09 - (UNESP SP)
Gab: B
10 - (UFV MG)
Gab: B
11 - (UCS RS)
Gab: A
12 - (UNIFESP SP)
Gab: 
a) Analisando-se a tabela, verifica-se que um aumento na 
temperatura causa um aumento no valor da constante de equi-
líbrio, ou seja, há favorecimento da reação direta. Sendo as-
sim, a reação é endotérmica (Princípio de Le Chatelier). Se a 
temperatura de um sistema em equilíbrio for aumentada, a 
concentração de metano diminui, uma vez que o equilíbrio 
desloca-se para a direita.
b) A adição de um catalisador ao sistema apenas aumenta as 
velocidades das reações direta e inversa na mesma proporção, 
não causando deslocamento de equilíbrio e, portanto, a con-
centração do gás hidrogênio não varia.
Um aumento de pressão no sistema também não provoca um 
deslocamento do equilíbrio, já que há a mesma quantidade, 
em mol, de gases nos dois lados da equação. Dessa forma, 
novamente a concentração do gás hidrogênio não varia. Por 
outro lado, se o aumento de pressão for por diminuição de 
volume, haverá um aumento da concentração de todos os par-
ticipantes, inclusive o hidrogênio.
13 - (UEG GO)
Gab: 
a) ; onde e a variação do 
número de mols de gás na reação, (z+w)-(x+y)
b) Como a reação é endotérmica , o aumento da 
temperatura desloca o equilíbrio para a direita na direção de 
formação de C e D, conforme o princípio de Lê Chatelier.
c) Como Z + W > X + Y, ao aumentar a pressão dos sistema, o 
equilíbrio se desloca na direção de formação de A e B, confor-
me o princípio de Lê Chatelier.
14 - (UFRN)
Gab: D
15 - (UFRN)
Gab: C
ZONA NERD
01 - (UFOP MG)
Gab: 
a) e b)
c) Como a reação é do tipo endotérmica, o aumento de tempera-
tura aumentaria a velocidade da reação deslocando o equilíbrio no 
sentido de formação dos produtos (aumenta o rendimento).
02 - (UFOP MG)
Gab: 
a) 
b) 
03 - (UFMG)
Gab:
a) O aumento da pressão parcial do oxigênio deslocará o equilíbrio 
químico no sentido da formação da oxiemoglobina. Com a dimi-
nuição da pressão parcial do O2 o equilíbrio será deslocado no 
sentido da desoxigenação.
b) O aumento da concentração de íons H+ (menor pH) deslocará o 
equilíbrio no sentido da desoxigenação da hemoglobina.A diminu-
ição da concentração de íons H+ (aumento de pH) deslocará o 
equilíbrio no sentido da oxigenação da hemoglobina.
c) A maior estabilidade da espécie HgbCO (hemoglobina-monóxido 
de carbono) impede a fixação do O2 e a formação da HgbO2 (oxie-
moglobina), impedindo a liberação de O2 nos tecidos.
04 – (UEL PR)
Gab: A
05 – (UNIFICADO RJ)
Gab: D
06 – (UERJ)
Gab: Kc = 5.10-15; N = N; O = O
07 – (UFRN)
Gab:
a) 4NO2(g) + 2H2O(l) + O2(g) 4HNO3(l)
b) A produção de NO2(g) é favorecida com o resfriamento. Por 
ser a reação de formação do NO2(g) um processo exotérmico 
(libera energia em forma de calor), o equilíbrio se favorece 
(se desloca) o sentido da produção de NO2, pela diminuição 
da temperatura, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
08 – (UEFS BA)
Gab: C
16
GABARITO L ISTA 21
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 05