Exercicios_termoquimica

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PRÉ – UFSC - QUÍMICA 
 
 
 
EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA 
 
1. (UFSC) Observe as equações que 
representam a formação da água, a partir de 
seus elementos. 
Assinale a ÚNICA proposição FALSA. 
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) 
∆H1 = -70 kcal/mol. 
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) 
∆H2 = -68,3 kcal/mol. 
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(v) 
∆H3 = -57,8 kcal/mol. 
01. O sinal negativo indica que as reações são 
exotérmicas. 
02. A transformação H2O(v) → H2O(l) libera 
10,5kcal/mol. 
04. O calor de solidificação da água vale - 
12,2kcal/mol. 
08. 1 mol de H2O(v) contém mais energia que 
1 mol de H2O(l). 
16. A formação de água a partir do hidrogênio 
libera 
calor. 
2. O óxido nítrico (NO), produzido pelo 
sistema de exaustão de jatos supersônicos, atua 
na destruição da camada de ozônio através de 
um mecanismo de duas etapas, a seguir 
representadas: 
(1) NO(g) + O2(g) → NO2(g) + O2(g) 
∆H= - 199,8 kJ 
 
 
 
 
(2) NO‚(g) + O(g) → NO(g) + O‚(g); 
∆H = -192,1 kJ 
Assinale as alternativas corretas: 
01. A reação total pode ser representada pela 
equação: O2(g)+O(g)→ 2O2(g). 
02. No processo total, o NO é um catalisador 
da reação. 
04. Sendo V = k[O2][O] a expressão de 
velocidade para o processo total, a reação é dita 
de primeira ordem com relação ao ozônio. 
08. Ambas as reações correspondentes às 
etapas do processo são endotérmicas. 
16. A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol 
de oxigênio formado. 
 
3. (Mack-2004) Dadas as equações 
termoquímicas, I e II, 
I) C(s) + O2(g) → CO2(g)  H = –94kcal/mol 
II) C(s) + O2(g) → CO(g)  H = –26kcal/mol, 
a variação de entalpia da reação 
CO2(g) + C(s) → 2CO(g) 
é: 
a) +68kcal. 
b) +42kcal. 
c) –120kcal. 
d) –42kcal. 
e) –68kcal. 
 
 
 
 
 
 
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4. (Cesgranrio) Observe o gráfico. 
 
 
 
O valor da entalpia de combustão de 1mol de 
SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é: 
 
a) - 71. 
b) - 23. 
c) + 23. 
d) + 71. 
e) + 165. 
 
5. (Uel) Considere as equações 
termoquímicas a seguir. 
I. H2(g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) 
∆H = -285,8 kJ/mol 
II. 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) → HCl (g) 
∆H = -92,5 kJ/mol 
III. 1/2 H2(g) + 1/2 F2 (g) →HF (g) 
∆H = -268,6 kJ/mol 
IV. H2 (g) + 2 C (s) → C2H4 (g) 
∆H = +226,8 kJ/mol 
V. 2 H2 (g) + 2 C (s) → C2H4 (g) 
∆H = +52,3 kJ/mol 
Qual o valor do ∆H, em kJ/mol, da reação 
HCl(g) + 1/2F2 (g) → HF (g) + 1/2Cl2 (g)? 
a) -361,1 
b) -352,2 
c) -176,1 
 
 
 
d) +176,1 
e) +352,2 
 
6. (UFMG) O gráfico a seguir representa a 
variação de energia potencial quando o 
monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 
pela ação do NO2, de acordo com a equação: 
CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) 
Com relação a esse gráfico e à reação acima, a 
afirmativa FALSA é 
 
a) a energia de ativação para a reação direta é 
cerca de 135kJ/mol. 
b) a reação inversa é endotérmica. 
c) em valor absoluto, o ∆H da reação direta é 
cerca de 225kJ/mol. 
d) em valor absoluto, o ÐH da reação inversa 
é cerca de 360kJ/mol. 
e) o ∆H da reação direta é negativo. 
 
7. (UFPE) Identifique cada afirmativa como 
verdadeira ou falsa: 
( ) A energia interna de um sistema isolado não 
pode variar. 
( ) Num processo endotérmico calor é 
transferido para o meio ambiente. 
 
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( ) Processos com variação de entalpia positiva 
não podem ocorrer. 
( ) Uma transformação líquido ë vapor é um 
processo endotérmico. 
( ) Um processo exotérmico é aquele que 
ocorre a temperatura constante.