2 Físico-Química - 1 semestre-27

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7. (Ufpi) Compressores são máquinas que, na pressão 
atmosférica local, captam o ar, comprimindo-o até atingir a 
pressão de trabalho desejada. Ao nível do mar, a pressão 
atmosférica normal é 1,0 bar. Em equipamentos 
pneumáticos, a 25°C, a pressão mais utilizada é a de 6,0 bar. 
Nessas condições, e considerando o oxigênio (O‚) como um 
gás ideal, calcule a massa aproximada de O‚, em gramas, 
contida em um compressor de volume igual a 5,0 litros. (A 
constante R vale 0,082 bar.L.mol-¢.K-¢) 
a) 8,0 
b) 16 
c) 39 
d) 47 
e) 55 
 
8. (Ufg) Atualmente, a maior produtora de ouro de Goiás é a 
cidade de Crixás. Comercialmente, a pureza de um objeto de 
ouro é indicada em quilates, sendo que 1 quilate corresponde 
a 1/24 da massa da liga em ouro. Embora seja um dos metais 
menos reativos, o ouro reage com ácidos segundo a equação 
não-balanceada: 
 
Au(s) + HNOƒ(aq) + HCl(aq) ë HAuCl„(aq) + H‚O(l) + 
NO‚(g) 
 
Sobre o ouro e sua reação com ácidos, é correto afirmar que 
( ) uma aliança de 4 g e 18 quilates contém 2,03×10-£ mol 
de ouro. 
( ) a soma dos coeficientes estequiométricos é 13. 
( ) a formação dos produtos é favorecida, em sistema 
aberto. 
( ) a entropia diminui com a reação. 
 
9. (Ufpe) A solubilidade da sacarose (C�‚H‚‚O��) em água 
aumenta com a temperatura, enquanto a do sulfato de lítio 
(Li‚SO„) diminui com o aumento da temperatura. Isto ocorre 
porque: 
a) a sacarose é um composto covalente e o sulfato de lítio é 
um composto iônico. 
b) a dissolução da sacarose é endotérmica e a do sulfato de 
lítio é exotérmica. 
c) a água funciona como ácido de Bronsted e reage 
exotérmicamente com o sulfato de lítio. 
d) a sacarose não dissolve facilmente em água por ser um 
composto covalente e o sulfato de lítio dissolve facilmente 
em água por ser um composto iônico. 
e) a dissolução do sulfato de lítio aumenta a entropia. 
 
10. (Faap) Verifica-se em laboratório que a preparação de 
uma solução aquosa de H‚SO„ por adição deste à água, causa 
um aumento na temperatura da solução quando comparada 
com a temperatura original do solvente. Trata-se, portanto, 
de um processo: 
a) endotérmico 
b) exotérmico 
c) isotérmico 
d) sem variação de energia livre 
e) sem variação de entalpia 
 
11. (Uece 2015) A glicose é produzida no intestino pela 
degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até 
as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido 
de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são 
fornecidas as seguintes equações: 
 
1.    (s) 2(g) 2(g)C O CO H 94,1 kcalΔ 
2.    2(g) 2(g) 2 (g)
1
H O H O H 68,3 kcal
2
Δ 
3. 
    6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2C H O 6O 6CO 6H O H 673,0 kcalΔ
 
Considerando as reações que conduzem à formação da 
glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar 
corretamente que o processo é 
a) espontâneo. 
b) não espontâneo. 
c) endoenergético. 
d) exoenergético. 
 
12. (Puc-rio) Considere: (i) a variação de entalpia (ÐH) na 
combustão de 1 mol de etanol é o calor de reação que ocorre 
em pressão constante (qp), (ii) essa reação, nessas condições, 
se dá com expansão de volume (variação de energia na forma 
de trabalho), (iii) a densidade do etanol é 0,79 g mL-¢. 
 
C‚H…OH(Ø) + 3O‚(g) ë 2CO‚(g) + 3H‚O(g) 
ÐH = - 326,7 kcal 
 
A esse respeito, está correto afirmar que: 
a) o valor de ÐH para a combustão de 5 mol de etanol é igual 
a - 3267 kJ. 
b) a reação é exotérmica e o trabalho de expansão produzido 
na combustão do etanol não é fundamental para que este seja 
utilizado como combustível em motores a pistão. 
c) o volume dos gases produzidos pela reação completa de 1 
mol de etanol é igual a 44,8 L em condições normais de 
temperatura e pressão (CNTP). 
d) a reação inversa ao indicado no problema é endotérmica, 
e o volume de 1 mol etanol líquido produzido no processo é 
igual a 22,4 L. 
e) se o etanol líquido for aquecido até seu ponto de ebulição 
(78,3 °C a 1 atm), a mudança de fase, C‚H…OH(Ø) ë 
C‚H…OH(g), ocorre em temperatura constante. 
 
 
 
 
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13. (Uece) Para avaliar o "grau de desordem" de um sistema, 
os cientistas idealizaram uma grandeza denominada 
ENTROPIA, usualmente designada por S, tal que: 
 
1. Aumento de DesordemëAumento de Entropia 
ÐS > 0, ÐS = S(final) - S(inicial) 
 
2. Aumento de OrdemëDiminuição de Entropia 
ÐS < 0, S(final) < S(inicial) 
A transformação em que ocorre diminuição de ENTROPIA 
é: 
 
14. (Uece) O conhecimento da energia livre é aplicado na 
indústria para a redução de gastos e otimização de alguns 
processos de produção. Considerando a reação: 
 
COCØ‚(g) ë CO(g) + CØ‚(g) 
 
e os valores ÐH = -108,28 kJ e ÐS = -131,63 J/K a 25 °C, 
assinale a alternativa que indica a temperatura na qual a 
reação é espontânea. 
a) 549 °C 
b) 627 °C 
c) 727 °C 
d) 823 °C 
 
15. (Uel) Das alternativas adiante, qual representa a mudança 
de estado físico que ocorre em consequência do aumento da 
entropia do sistema? 
a) CO‚(g) ë CO‚(s) 
b) CO‚(l) ë CO‚(g) 
c) CHƒOH(l) ë CHƒOH(s) 
d) CHƒOH(g) ë CHƒOH(l) 
e) H‚O(g) ë H‚O(l) 
 
16. (Uerj) 
 
 
Um experimento consiste na combustão completa de 1 mol 
de cada um dos combustíveis relacionados na tabela acima, 
utilizando 4 câmaras de combustão idênticas à ilustrada, uma 
para cada um dos combustíveis. Observe que um pistão 
mantém a pressão constante em 1 atm na câmara de 
combustão. 
Inicialmente, à temperatura de 25°C, cada combustível, no 
estado gasoso, é colocado numa câmara juntamente com a 
quantidade estequiométrica de oxigênio adequada à reação. 
Terminada a combustão, a câmara é resfriada até 25°C e 
verifica-se a presença, apenas, de anidrido carbônico e de um 
volume desprezível de água no estado líquido. As alturas 
inicial e final do pistão são diferentes em cada câmara. 
Considerando o comportamento ideal dos gases, a câmara 
onde o pistão realizou o maior trabalho continha o seguinte 
combustível: 
a) etino 
b) etano 
c) eteno 
d) metano 
 
17. (Uff) A primeira Lei da Termodinâmica, denominada Lei 
da Conservação da Energia estabelece: "A energia do 
Universo é constante". 
Num sistema que realiza um trabalho de 125J, absorvendo 
75J de calor, a variação de energia é igual a: 
a) -125 J 
b) - 75 J 
c) - 50 J 
d) 75 J 
e) 200 J 
 
18. (Ufg) As equações químicas a seguir representam a 
mesma reação em condições experimentais diferentes. 
 
 
 
 
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Essas equações representam reações que 
a) ocorrem com v� = v‚. 
b) ocorrem com variação de entropia. 
c) produzem a mesma quantidade de energia. 
d) são endotérmicas. 
e) sofrem redução de volume. 
 
19. (Ufpe) Considere as afirmações abaixo: 
 
1. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca. 
2. A condensação do vapor-d'água é um processo 
exotérmico. 
3. A fusão do gelo é um processo endotérmico. 
4. A evaporação da água é um processo endotérmico 
 
Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima melhor explica(m) o 
fato de que, numa praia do Recife, PE, a areia molhada é 
mais fria que a areia seca. 
a) 1 e 3 apenas 
b) 2 e 3 apenas 
c) 4 apenas 
d) 3 apenas 
e) 2 apenas 
 
20. (Ufpi) Além de aumentar a estabilidade térmica da 
alumina (Al‚Oƒ), o cério (Ce), quando presente na 
composição de catalisadores automotivos, tem uma grande 
importância de proteção ambiental. Nesse caso, o elemento 
Ce tem a capacidade de estocar oxigênio (O‚), reduzindo a 
emissão de gases tóxicos. Com base na informação acima, 
marque a alternativa correta. 
a) A estabilidade térmica da alumina é devido ao baixo ponto 
de fusão do Ce. 
b) A emissão dos gases tóxicos provoca um decréscimo de 
entropia do ambiente. 
c) A reação de combustão formadorados gases tóxicos é 
endotérmica. 
d) A estabilidade térmica aumenta quando a energia livre 
diminui. 
e) O trabalho realizado pelo catalisador será igual à variação 
de energia interna. 
 
21. (Ufrn) Um estudante deveria propor, como tarefa escolar, 
um processo de reciclagem de gás carbônico (CO‚), um dos 
responsáveis pelo efeito estufa. Admitiu, então, a 
possibilidade de ocorrer a transformação dessa substância 
em metano, em condições normais de temperatura e pressão, 
de acordo com a equação a seguir: 
 
 CO‚ (g) + 4H‚ (g) ë CH„ (g) + 2H‚O (Ø) 
 
Para avaliar os sinais das variações de entropia (ÐS) e 
entalpia (ÐH) da reação, o estudante usou as informações 
contidas, respectivamente, na equação acima e no quadro 
seguinte: 
 
 
 
Após esses procedimentos, concluiu corretamente que: 
a) ÐS < 0 e ÐH < 0 
b) ÐS < 0 e ÐH > 0 
c) ÐS > 0 e ÐH > 0 
d) ÐS > 0 e ÐH < 0 
 
22. (Ufpe) A determinação da espontaneidade de 
transformações químicas é importante para a viabilização 
econômica de processos químicos, bem como para a 
compreensão de fenômenos naturais, em particular, 
processos biológicos. A reação de quantidades 
estequiométricas de hidróxido de bário sólido com nitrato de 
amônio sólido, descrita pela equação química a seguir, é 
capaz de resfriar, até cerca de -20°C, o recipiente que contém 
as espécies químicas. 
 
Ba(OH)‚(s) + 2NH„NOƒ(s) ë 
 
ë Ba(NOƒ)‚(s) + 2H‚O(Ø) + 2NHƒ(aq) 
 
Esta reação é espontânea porque ocorre: 
a) um aumento da energia de Gibbs (energia livre). 
b) um aumento da entropia. 
c) uma diminuição da entropia. 
d) uma diminuição da entalpia. 
 
23. (Ufpr 2015) A análise dos dados termodinâmicos de 
reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a 
seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas 
reações químicas. 
 
 
 
 
 
 
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A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes 
afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F): 
 
( ) A diminuição da temperatura desfavorece a 
espontaneidade da reação (i). 
( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade 
da reação (ii). 
( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será 
espontânea. 
( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será 
espontânea. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de 
cima para baixo. 
a) V – V – V – F. 
b) V – F – V – F. 
c) F – V – F – V. 
d) F – V – V – F. 
e) V – F – F – V. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Contrastes de Várzea Alegre 
(Composição: Zé Clementino e Luiz Gonzaga) 
 
Elegeram pra prefeito 
Numa só semana 
Quatro nobres cidadãos 
Meu amigo em minha terra 
Já pegou fogo no gelo 
Apagaram com carbureto 
Foi o maior desmantelo 
 
A partir do texto, extrato da música “Contrastes da Várzea 
Alegre”, responda à(s) questão(ões). 
 
 
24. (Uepb) Considerando que o carbeto de cálcio, em sua 
forma cristalina, possui uma entalpia padrão de formação de 
– 60,0 kJ/mol e uma entropia padrão de 300,0 J/(mol.K), qual 
deve ser a temperatura, em °C, em que o processo está em 
equilíbrio energético ( G 0  ), considerando a equação 
química representada abaixo? 
 
2Ca(s) 2 C(s) CaC (s)  
a) – 473 °C 
b) 473 °C 
c) 200 °C 
d) – 200 °C 
e) 273 °C 
 
25. (Ime) Considere as supostas variações de entropia ( S) 
nos processos abaixo: 
 
I. Cristalização do sal comum ( S 0)  
II. Sublimação da naftalina  S 0  
III. Mistura de água e álcool  S 0  
IV. 
fusão
ferro (s) ferro ( ) ( S 0)  
V. 
compreensão
ar ar comprimido  S 0  
 
As variações de entropia indicadas nos processos que estão 
corretas são: 
a) I, III e IV. 
b) III, IV e V. 
c) II, III e V. 
d) I, II e IV. 
e) II, IV e V. 
 
 
GABARITO 
 
1. F V V V V 
 
2. [D] 
 
3. [E] 
 
4. [B] 
 
5. [A] 
 
6. [E] 
 
7. [C] 
 
8. F F V F 
 
9. [B] 
 
10. [B] 
 
Resposta da questão 11: 
 [D] 
 
A partir da Lei de Hess, conclui-se que a formação da 
glicose é um processo exotérmico ou exoenergético, ou 
seja, a variação de entalpia é negativa. 
 
12. [E] 13. [B] 14. [A] 
 
15. [B] 16. [B] 17. [C] 
 
18. [B] 19. [C] 20. [D] 
 
21. [A] 22. [B] 
 
 
 
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Resposta da questão 23: 
 [D] 
 
Análise das afirmativas: 
 
(Falsa) A diminuição da temperatura favorece a 
espontaneidade da reação (i), pois se verifica uma 
diminuição do valor da energia livre de Gibbs ( G)Δ . 
Temperatura 
2800 K 
200 K (diminuição da 
temperatura) 
Gr ,Δ  
kJ / mol 
50,0 15,0 (diminuição de GΔ ) 
 
(Verdadeira) O aumento da temperatura favorece a 
espontaneidade da reação (ii), pois a variação da energia 
livre de Gibbs diminui. 
 
(Verdadeira) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será 
espontânea. 
Teremos: 
3
3
G H T S
H 20 kJ / mol
T 400 K
S 25 J / mol 25 10 kJ
G 20 400 ( 25 10 )
G 10 kJ / mol
G 0 (processo espontâneo)
Δ Δ Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ


 
 

   
     
 

 
 
(Falsa) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será 
espontânea. 
Teremos: 
3
3
G H T S
H 30 kJ / mol
T 4000 K
S 5 J / mol 5 10 kJ
G 30 4000 ( 5 10 )
G 10 kJ / mol
G 0 (processo não espontâneo)
Δ Δ Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ


 
 

   
     
 

 
 
Resposta da questão 24: 
 [A] 
 
Como a reação está em equilíbrio a energia livre de 
Gibbs ( G)Δ é igual a zero. 
Sabemos que G H T SΔ Δ Δ   . 
 
Então: 
1 1 1
C
C
G H T S
0 H T S
H T S
60 1000 J mol T 300J mol K
T 200 K T 200 273 473 C
T 473 C (extrapola o zero absoluto).
Δ Δ Δ
Δ Δ
Δ Δ
  


  
  
 
      
        
  
 
 
25. [E] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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