Lista introdutória - ácidos e bases

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Ácidos e bases 
 
1) A figura a seguir apresenta a tendência relativa de acidez 
de alguns compostos químicos: 
 
 
 
Analise os dados apresentados na figura e assinale a 
alternativa CORRETA. 
 
a) A acidez aumenta do HF em direção ao HI, na mesma 
coluna, devido ao efeito da eletronegatividade. 
b) O HI é mais ácido que o H2S, devido ao I possuir menor 
raio atômico que o S. 
c) A acidez aumenta do CH4 em direção ao HF, na mesma 
camada, pois segue a mesma tendência de raio atômico. 
d) O HF é mais ácido que a NH3 devido à maior 
eletronegatividade do F quando comparada ao N. 
 
2) Considerando as soluções aquosas de ácidos e bases, 
assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) Todas as soluções aquosas de ácidos são boas 
condutoras de eletricidade. 
b) Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é 
considerada uma base fraca. 
c) Toda espécie química que contém hidrogênio se 
comporta como ácido em solução aquosa. 
d) Em solução aquosa, há espécies químicas que não 
contêm hidrogênio, mas se comportam como ácidos. 
 
3) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu 
ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se 
ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas 
o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que 
apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, 
NaOH, NH4Cl. 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a 
definição de Arrhenius, é: 
a) C2H6 
b) H2SO4 
c) NaOH 
d) NH4Cl 
 
 
4) Na antiguidade, as propriedades organolépticas, eram 
importantes na caracterização das substâncias. A palavra ácido, 
por exemplo, vem do latim acere, que significa azedo, e produtos 
que tinham esse sabor, como o vinagre, o leite coalhado e o suco 
de limão, eram considerados ácidos. Atualmente, sabemos que 
o sabor azedo característico destes produtos é devido à 
presença de ácidos carboxílicos em sua composição, como o 
ácido acético (vinagre), o ácido D-láctico (leite coalhado) e o 
ácido cítrico (suco de limão). A força dos ácidos varia em função 
de uma série de propriedades, tais como: constituintes químicos, 
geometria da molécula, estado de oxidação das espécies 
envolvidas, etc. 
Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar 
que: 
 
a) O HClO é um ácido mais fraco do que o HIO. 
b) A ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO. 
c) O HBrO é um ácido mais forte do que o HClO. 
d) A ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO. 
e) Os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, 
respectivamente. 
 
5) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus 
de ionização (a 18 ºC) e usos: 
 
 
 
Podemos afirmar que são corretas: 
 
a) H2S é um ácido forte. 
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. 
c) HClO4 e HCN são triácidos. 
d) H2S é um ácido ternário. 
e) H3PO4 é considerado um ácido semiforte. 
 
6) Podemos classificar os ácidos quanto ao número de 
hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos 
constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula. 
Neste sentido, qual dos ácidos listados a seguir, pode ser 
considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo 
tempo? 
 
a) H3PO4 
b) H2SO4 
c) HNO3 
d) H2S 
e) H4P2O7 
 
 
 
 
 
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7) O processo de industrialização tem gerado sérios 
problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre 
os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente 
presentes em maiores proporções na água da chuva são o 
H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a 
água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro 
últimos são formados principalmente a partir da reação da 
água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela 
queima de combustíveis fósseis. 
 
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só 
da concentração do ácido formado, como também do tipo 
de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração 
de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se 
consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos 
citados no texto conferem maior acidez às águas das 
chuvas? 
 
a) HNO3 e HNO2. 
b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. 
d) H2SO4 e HNO3. 
e) H2CO3 e H2SO3. 
 
8) O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em 
equilíbrio 
NH3 (g) + H2O (l) (aq) + OH– (aq) 
Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa 
resultante da dissolução da amônia em água é classificada 
como 
 
a) básica, pois absorve calor do meio ambiente. 
b) básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion. 
c) ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no 
equilíbrio. 
d) ácida, pois apresenta íons (aq) como único cátion. 
e) ácida, pois absorve calor do meio ambiente. 
 
9) Uma forma de caracterizar as substâncias como iônicas 
ou moleculares é por meio da passagem de corrente 
elétrica através de uma solução aquosa, preparada com as 
substâncias a serem testadas, em um circuito como o 
apresentado na figura a seguir, uma vez que apenas as 
iônicas acenderão a lâmpada do circuito. 
 
 
Ao testar as substâncias NaCl (I); C6H12O6 (II); CH4 (III) e KOH 
(IV) em soluções aquosas no circuito apresentado, pode-se 
afirmar que acenderão a lâmpada: 
a) I, II, III e IV 
b) II e III 
c) I e III 
d) I e IV 
e) II e IV 
10) A força de um ácido e de uma base pode ser medida através 
da capacidade de condução da substância. Qual seria a ácido 
mais indicado para adicionar ao copo, com a finalidade de 
conduzir melhor a corrente elétrica e verificar o brilho mais 
intenso na lâmpada? 
 
 
a) HCl. 
b) HCN. 
c) H2SO4. 
d) NaHSO4. 
 
11) Algumas soluções aquosas permitem a passagem de 
corrente elétrica e por isso são classificadas como eletrólitos. 
Existem eletrólitos fortes, que praticamente não impedem a 
passagem da corrente, eletrólitos médios, que apresentam 
alguma resistência à corrente e eletrólitos fracos, que se opõem 
fortemente à passagem da corrente. 
Um eletrólito forte é aquele que, quando em solução, 
necessariamente experimenta um processo de total. 
Para completar essa frase é preciso escrever, na lacuna, a 
seguinte palavra: 
 
a) reação 
b) ionização 
c) dissolução 
d) decomposição 
e) desaparecimento 
 
 
+
4NH 0H
0 
+
4NH
 
 
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12) É possível identificar adulterantes do leite de vaca por 
meio da adição do indicador azul de bromofenol. A 
presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do 
indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica 
do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem 
com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A 
diminuição do valor de pH do leite torna o indicador 
amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor 
violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote 
industrial de leite em embalagem longa vida foia dulterado 
com excesso de soda cáustica. 
Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a 
cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de 
bromofenol? 
a) Azul 
b) Verde 
c) Violeta 
d) Branco 
e) Amarelo 
GABARITO 
1) Gab: D 2) Gab: D 3) Gab: B 4) Gab: B 
 
5) Gab: E 6) Gab: B 7) Gab: D 8) Gab: B 
 
9) Gab: D 10) Gab: A 11) Gab: 12) Gab: C