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Soluções (Parte X) Unidades de Concentração 1. Em um laboratório de química foi encontrado um frasco de 250mL com a seguinte informação: contém 1,5g de Sulfato Ferroso. Assinale a alternativa que apresenta a concentração em g/L de Sulfato Ferroso nesse frasco. a) 0,3. b) 0,6. c) 3. d) 4,75. e) 6. 1,5 g de FeSO4 --- 250 mL de solução X g de FeSO4 ---- 1000 mL de solução 6 g de FeSO4 Vsolução C = msoluto grama litro 0,25 L C = 1,5 g C = 6 g/L C = 6 g/L E Resolvendo por fórmula: E 2. Uma solução A contendo 14g de NaCl dissolvido em 200 mL de solução aquosa foi submetida a uma evaporação de 160 mL de água, originando uma solução B. Qual a concentração em g/mL da solução A e a concentração em g/L solução B. Solução A: 0,07 g/mL 14 g de NaCl --- 200 mL de solução X g de NaCl -------- 1 mL de solução 0,07 g NaCl Solução B: 350 g/L 14 g de NaCl ---- 40 mL de solução X g de NaCl --- 1000 mL de solução 350 g NaCl Unidades de Concentração 3. (ENEM) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 Unidades de Concentração 3. (ENEM) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 adição de 3,42 g de sacarose ( C12H22O11 ) 1 mol de sacarose ------ 342 g (X) mol de sacarose ---- 3,42 g X = 0,01 mol Vsolução = 50 mL 0,01 mol de sacarose --- 50 mL (Y) mol de sacarose -- 1000 mL Y = 0,2 mol = 0,2 Mol/L B Unidades de Concentração 3. (ENEM) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 adição de 3,42 g de sacarose ( C12H22O11 ) 1 mol de sacarose ------ 342 g (X) mol de sacarose ---- 3,42 g X = 0,01 mol Vsolução = 50 mL = 0,2 Mol/L B Unidades de Concentração vsolução = nsoluto 0,050 L = 0,01 mol Resolvendo por fórmula: 3. (ENEM) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 adição de 3,42 g de sacarose ( C12H22O11 ) Vsolução = 50 mL = 0,2 Mol/L B Unidades de Concentração vsolução = nsoluto = msoluto Msoluto . Vsolução = 3,42 g 342 g . mol-1 . 0,05 L Resolvendo por fórmula: 4. (ENEM) A ingestão de vitamina C (ou ácido ascórbico; massa molar igual a 176 g/mol) é recomendada para evitar o escorbuto, além de contribuir para a saúde de dentes e gengivas e auxiliar na absorção de ferro pelo organismo. Uma das formas de ingerir ácido ascórbico é por meio dos comprimidos efervescentes, os quais contêm cerca de 0,006 mol de ácido ascórbico por comprimido. Outra possibilidade é o suco de laranja, que contém cerca de 0,07 g de ácido ascórbico para cada 200 mL de suco. O número de litros de suco de laranja que corresponde à quantidade de ácido ascórbico presente em um comprimido efervescente é mais próximo de a) 0,0002 b) 0,03 c) 0,3 d) 1 e) 3 Unidades de Concentração 4. (ENEM) 1 comprimido efervescente possui 0,006 mol de ácido ascórbico (massa molar de 176 g/mol) 200 mL de suco de laranja possuem 0,07 g de ácido ascórbico (vitamina C). Qual volume de suco de laranja possui a mesma quantidade de vitamina C presente em 1 comprimido efervescente? 1 mol de Vit. C -------- 176 g 0,006 mol de Vit. C --- (X) g X = 1,056 g 1 comprimido 0,07 g de Vit. C -------- 200 mL 1,056 g de Vit. C --- (Y) mL Y = 3017 mL Suco de laranja 3,017 L Unidades de Concentração E Unidades de Concentração 5. (UNIFESP) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a a) 20 b) 10 c) 5 d) 2 e) 1 20 g de chumbo --------------------- 106 g de crosta terrestre Soluto Solução (X) g de chumbo ---------------------- 102 g de crosta terrestre X = 2 . 10-3 g 2 mg D QUÍMICA | SILVIO PREDIS Até a Próxima !!!
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