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Soluções - aula 10

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Soluções (Parte X)
Unidades de Concentração
1. Em um laboratório de química foi encontrado um frasco
de 250mL com a seguinte informação: contém 1,5g de
Sulfato Ferroso. Assinale a alternativa que apresenta a
concentração em g/L de Sulfato Ferroso nesse frasco.
a) 0,3. b) 0,6. c) 3. d) 4,75. e) 6.
1,5 g de FeSO4 --- 250 mL de solução
X g de FeSO4 ---- 1000 mL de solução
6 g de FeSO4
Vsolução
C = msoluto grama 
litro 0,25 L 
C = 1,5 g 
C = 6 g/L 
C = 6 g/L 
E 
Resolvendo por fórmula: E 
2. Uma solução A contendo 14g de NaCl dissolvido em 200 mL de
solução aquosa foi submetida a uma evaporação de 160 mL de
água, originando uma solução B. Qual a concentração em g/mL
da solução A e a concentração em g/L solução B.
Solução A: 0,07 g/mL 
14 g de NaCl --- 200 mL de solução
X g de NaCl -------- 1 mL de solução
0,07 g NaCl
Solução B: 350 g/L 
14 g de NaCl ---- 40 mL de solução
X g de NaCl --- 1000 mL de solução
350 g NaCl
Unidades de Concentração
3. (ENEM) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a
obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece
ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma
substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por
exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias
outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu
cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose
(massa molar igual a 342 g/mol) para uma
xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a
concentração final, em mol/L, de sacarose
nesse cafezinho?
a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 
Unidades de Concentração
3. (ENEM) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha
utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma
xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de
sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 
adição de 3,42 g de sacarose ( C12H22O11 )
1 mol de sacarose ------ 342 g
(X) mol de sacarose ---- 3,42 g
X = 0,01 mol 
Vsolução = 50 mL 
0,01 mol de sacarose --- 50 mL
(Y) mol de sacarose -- 1000 mL
Y = 0,2 mol 
= 0,2 Mol/L B 
Unidades de Concentração
3. (ENEM) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha
utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma
xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de
sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 
adição de 3,42 g de sacarose ( C12H22O11 )
1 mol de sacarose ------ 342 g
(X) mol de sacarose ---- 3,42 g
X = 0,01 mol 
Vsolução = 50 mL = 0,2 Mol/L B 
Unidades de Concentração
vsolução
= nsoluto
0,050 L 
= 0,01 mol
Resolvendo por fórmula:
3. (ENEM) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha
utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma
xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de
sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 
adição de 3,42 g de sacarose ( C12H22O11 )
Vsolução = 50 mL = 0,2 Mol/L B 
Unidades de Concentração
vsolução
= nsoluto = msoluto
Msoluto . Vsolução
= 3,42 g
342 g . mol-1 . 0,05 L 
Resolvendo por fórmula:
4. (ENEM) A ingestão de vitamina C (ou ácido ascórbico;
massa molar igual a 176 g/mol) é recomendada para evitar o
escorbuto, além de contribuir para a saúde de dentes e
gengivas e auxiliar na absorção de ferro pelo organismo. Uma
das formas de ingerir ácido ascórbico é por meio dos
comprimidos efervescentes, os quais contêm cerca de 0,006
mol de ácido ascórbico por comprimido. Outra possibilidade é
o suco de laranja, que contém cerca de 0,07 g de ácido
ascórbico para cada 200 mL de suco. O número de litros de
suco de laranja que corresponde à quantidade de ácido
ascórbico presente em um comprimido efervescente é mais
próximo de
a) 0,0002 b) 0,03 c) 0,3 d) 1 e) 3
Unidades de Concentração
4. (ENEM) 
1 comprimido efervescente possui 0,006 mol de ácido
ascórbico (massa molar de 176 g/mol)
200 mL de suco de laranja possuem 0,07 g de ácido
ascórbico (vitamina C).
Qual volume de suco de laranja possui a mesma quantidade
de vitamina C presente em 1 comprimido efervescente?
1 mol de Vit. C -------- 176 g
0,006 mol de Vit. C --- (X) g
X = 1,056 g 
1 comprimido
0,07 g de Vit. C -------- 200 mL
1,056 g de Vit. C --- (Y) mL
Y = 3017 mL 
Suco de laranja 3,017 L
Unidades de Concentração
E 
Unidades de Concentração
5. (UNIFESP) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem
recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses
metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre
os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente
abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20
ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre
contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a
a) 20 b) 10 c) 5 d) 2 e) 1
20 g de chumbo --------------------- 106 g de crosta terrestre
Soluto Solução
(X) g de chumbo ---------------------- 102 g de crosta terrestre
X = 2 . 10-3 g 2 mg D 
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
Até a Próxima !!!