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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA VERIFICAÇÃO DA LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC E DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA RAZÃO CP/CV Fortaleza 2019 RESULTADOS E DISCUSSÃO ▪ Determinação experimental da razão Cp/Cv O gás do garrafão é tido como sendo ideal, a temperatura ambiente T1, pressão P1 e o volume V1. Ao retirar rapidamente a tampa do garrafão, o gás efetuou expansão adiabática (AB), até atingir a pressão atmosférica P2, provocando uma diminuição de temperatura, de T1 para T2. Em pouco tempo, mediante um aquecimento isocórico, o gás retornou a temperatura ambiente inicial T1, atindindo a pressão final P3. Utilizando dados obtidos no experimento é possível calcular Y para o Ar e por esse retirar a média aritmética dos valores obtidos (y) Tabela 1. Pontos P1 P2 P3 Y 1 0,105 0,085 0,015 0,108 2 0,205 0,195 0,035 0,028 3 0,305 0,295 0,045 0,017 4 0,405 0,39 0,06 0,019 5 0,505 0,49 0,07 0,015 6 0,6 0,59 0,09 0,008 7 0,7 0,67 0,098 0,022 8 0,8 0,78 0,11 0,012 Trabalhando com os dados obtidos experimentalmente: Y, pode ser obtido segundo a equação: 𝑦 = 𝐶𝑝𝐶𝑣( ) = 𝑙𝑛 𝑃1 𝑃2 ln𝑙𝑛 𝑃1𝑃3 o Ponto 1: 𝑦 = 𝐶𝑝𝐶𝑣( ) = 𝑙𝑛 0,105 0,085 ln𝑙𝑛 0,1050,015 = 0, 108 o Ponto 2: 𝑦 = 𝐶𝑝𝐶𝑣( ) = 𝑙𝑛 0,205 0,195 ln𝑙𝑛 0,2050,035 = 0, 028 o Ponto 3: 𝑦 = 𝐶𝑝𝐶𝑣( ) = 𝑙𝑛 0,305 0,295 ln𝑙𝑛 0,3050,045 = 0, 017 o Ponto 4: 𝑦 = 𝐶𝑝𝐶𝑣( ) = 𝑙𝑛 0,405 0,390 ln𝑙𝑛 0,4050,060 = 0, 019 o Ponto 5: 𝑦 = 𝐶𝑝𝐶𝑣( ) = 𝑙𝑛 0,505 0,490 ln𝑙𝑛 0,5050,070 = 0, 015 o Ponto 6: 𝑦 = 𝐶𝑝𝐶𝑣( ) = 𝑙𝑛 0,600 0,590 ln𝑙𝑛 0,6000,090 = 0, 008 o Ponto 7: 𝑦 = 𝐶𝑝𝐶𝑣( ) = 𝑙𝑛 0,700 0,670 ln𝑙𝑛 0,7000,098 = 0, 022 o Ponto 8: 𝑦 = 𝐶𝑝𝐶𝑣( ) = 𝑙𝑛 0,800 0,780 ln𝑙𝑛 0,8000,110 = 0, 012 ANEXOS Figura 1 – Visão geral do sistema utilizado na verificação da Lei de Charles e Gay-Lussac Figura 2 – Sistema termostatizado com agitação manual Figura 3. Manômetro de Mercúrio REFERÊNCIAS Manual de práticas Físico-Química Experimental I. UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ. Fortaleza, 2019.
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