Lista 01_Termoquímica

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Data
Turma
Aluno(a)
Disciplina
Assunto
Gustavo
Professor(a)
26/08/2020
ENEM
Termoquímica
Química
 -
Lista 01
Introdução e Cálculo de Entalpia
Questão 01 - (UNICAMP SP) 
 
“Quem tem que suar é o chope, não você”. Esse é o slogan que um fabricante de chope encontrou para evidenciar as qualidades de seu produto. Uma das interpretações desse slogan é que o fabricante do chope recomenda que seu produto deve ser ingerido a uma temperatura bem baixa. 
Pode-se afirmar corretamente que o chope, ao suar, tem a sua temperatura
a)	diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente.
b)	aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua.
c)	diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua.
d)	aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 2
 
O "polietileno verde", obtido na reação de polimerização de eteno e representado de maneira simplificada por ―(CH2―CH2)n—, é usado na confecção de recipientes para líquidos, de sacos plásticos para embalagens e acondicionamento de lixo, entre outras aplicações. A produção desse polímero utiliza o eteno, obtido na desidratação intramolecular do etanol ‒ derivado da cana-de-açúcar ‒, de acordo com a reação química representada de maneira simplificada pela equação
CH3CH2OH H2C = CH2(g) + H2O
Questão 02 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
 
Considerando-se que a obtenção de etanol a partir da cana-de-açúcar envolve os processos de hidrólise da sacarose, representado de maneira simplificada em I, e da fermentação alcoólica, em II, é correto afirmar:
a)	A fermentação alcoólica com produção de etanol e dióxido de carbono é um processo químico exotérmico.
b)	O etanol obtido no processo II é separado completamente da água e do dióxido de carbono por destilação simples.
c)	A glicose e a frutose obtidas em I são substâncias isômeras porque apresentam as mesmas propriedades químicas.
d)	O processo representado em II é possível devido à utilização da enzima que reduz a variação de entalpia da reação química.
e)	A hidrólise da sacarose envolve a liberação de energia na ruptura de ligações químicas para a formação dos monossacarídeos.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 3
 
Bactérias nitrificantes formam um grupo de bactérias aeróbias (família Nitrobacteraceae) que usam produtos químicos inorgânicos como uma fonte de energia. São microrganismos importantes no ciclo do nitrogênio como conversores de amônia do solo para nitratos, compostos utilizáveis por plantas. O processo de nitrificação requer a mediação de dois grupos distintos: bactérias que convertem a amônia em nitritos (nitrosomonas, nitrosospira, nitrosococcus e nitrosolobus) e bactérias que convertem nitritos (tóxicos para plantas) em nitratos (nitrobacter, nitrospina e nitrococcus). Na agricultura, a irrigação com soluções diluídas de amônia resulta em um aumento nos nitratos do solo através da ação de bactérias nitrificantes.
(https:// global.britannica.com. Adaptado.)
As equações que representam o processo de nitrificação estão representadas a seguir.
I.	2NH3 + 3O2 2H+ + + 2H2O + energia
II.	 + O2 + energia
Questão 03 - (UEFS BA) 
 
A equação I é uma reação ______, ou seja, possui ______.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
a)	isotérmica e = 0.
b)	exotérmica e < 0.
c)	endotérmica e < 0.
d)	exotérmica e > 0.
e)	endotérmica e > 0.
Questão 04 - (UFRGS RS) 
 
Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica.
I.	A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II.	Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III.	A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas?
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d)Apenas I e II. e)I, II e III.
Questão 05 - (UFRR) 
 
Biodigestor é uma espécie de câmara isolada, que possibilita a transformação e o aproveitamento de certos detritos orgânicos para a geração de gás e adubo, conhecidos como biogás e biofertilizante. Do ponto de vista ambiental, o biogás constitui uma importante fonte de energia alternativa para produção de combustível para fogões, motores e geração de energia elétrica. 
O processo de combustão do principal componente do biogás, o metano, corresponde a:
a)	uma reação não espontânea;
b)	uma reação endotérmica;
c)	uma reação exotérmica;
d)	uma transformação física;
e)	uma reação que ocorre sem troca de calor.
Questão 06 - (ENEM) 
 
Atualmente, soldados em campo seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:
Mg (s) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da
a)	redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.
b)	oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.
c)	redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.
d)	oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.
e)	redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.
Questão 07 - (Uni-FaceF SP) 
 
Observe o diagrama de energia de um processo químico.
É correto afirmar que esse processo é
a)	exotérmico, pois ocorreu liberação de calor com = –30 kJ.
b)	endotérmico, pois ocorreu absorção de calor com = +570 kJ.
c)	endotérmico, pois ocorreu liberação de calor com = +30 kJ.
d)	exotérmico, pois ocorreu absorção de calor com = +30 kJ.
e)	exotérmico, pois ocorreu liberação de calor com = –570 kJ.
Questão 08 - (FMABC SP) 
 
O metano é o principal componente do gás natural, importante combustível doméstico e industrial. Em condições de excesso de gás oxigênio, o metano queima completamente formando gás carbônico e água. Entretanto, em situações em que a disponibilidade de oxigênio não é abundante, forma-se monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico.
A partir das informações do diagrama de entalpia, conclui-se que para a formação de 140 g de monóxido de carbono através da combustão incompleta do metano são
a)	absorvidos aproximadamente 6,1102 kJ.
b)	absorvidos aproximadamente 3,0103 kJ.
c)	liberados aproximadamente 6,1102 kJ.
d)	liberados aproximadamente 3,0103 kJ.
Questão 09 - (UFU MG) 
 
A obtenção do cloreto de sódio, utilizado como sal de cozinha, pode ser analisada por meio do processo termoquímico a que está associada essa transformação.
Disponível:<http://zeus.qui.ufmg.br> Acesso em: 23 abr. 2017.
 Desse modo, a partir da análise do gráfico, é possível inferir que 
a)	as reações endotérmicas associadas ao processo levam a produtos mais estáveis que seus constituintes. 
b)	a estabilidade do cloreto de sódio é maior que a dos constituintes do estado intermediário que o formam. 
c)	a formação do cloro atômico gasoso é um processo espontâneo e uma das etapas finais de obtenção do cloreto de sódio. 
d)	a emissão de energia na forma de calor produz substâncias mais estáveis energeticamente que o cloreto de sódio, tais como o sódio gasoso e o gás cloro.
Questão 10- (UEG GO) 
 
O gráfico a seguir representa a variação de entalpia para uma reação genérica que pode levar à formação dos produtos P1 e P2 a partir do reagente R.
A análise do gráfico permite concluir que a 
a)	reação libera energia para produção de P1. 
b)	produção de P2 é um processo endotérmico. 
c)	variação de entalpia para formação de P1 é y. 
d)	reação que leva a P2 ocorre com maior rendimento. 
Questão 11 - (ENEM) 
 
O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo a variação de entalpia devido à queimade 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
a) –106. b) –94,0. c) –82,0. d) –21,2. e) –16,4.
Gab: C
Questão 12 - (UECE) 
Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica. 
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
a)	H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) – 68,3 kcal 
b)	H2O(l) – 68,3 kcal H2(g) + ½ O2(g) 
c)	H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal 
d)	H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) + 68,3 kcal 
Gab: D
Questão 13 - (UEFS BA) 
 
Um motociclista foi de Salvador-BA para Feira de Santana-BA, percorrendo no total 110,0 km. Para percorrer o trajeto, sua motocicleta flex consumiu 5 litros de etanol (C2H5OH, d = 0,8 g.cm–3), tendo um consumo médio de 22,0 km/L.
Com base nos dados de entalpia de formação de algumas substâncias, o calor envolvido na combustão completa por litro de etanol foi, em kJ, aproximadamente,
01. –1367 02.	+1367 03. –18200 04. +10936 05. –23780
Gab: 05
Questão 14 - (IBMEC SP Insper) 
 
O ciclo do combustível nuclear é o conjunto de etapas do processo industrial que transforma o minério de urânio, desde a forma encontrada em estado natural até sua utilização como combustível dentro de uma usina nuclear. Esse processo envolve a etapa de hidrólise do hexafluoreto de urânio, de acordo com
UF6(g) + 2H2O(g) UO2F2(s) + 4HF(g) = –663 kJmol–1
Considere os dados de entalpia padrão de formação:
O valor da entalpia padrão de formação do UO2F2(s) em kJmol–1 é igual a
a) –2 217. b)	+2 217. c) +1 975. d) –1 975. e) –1 326.
Gab: A
Questão 15 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
 
Dados: Entalpia de formação :
 do CO2 = –394 kJ.mol–1; 
 do C2H5OH = –278 kJ.mol–1;
 do C3H6O3 = –678 kJ.mol–1; 
 do C6H12O6 = –1268 kJ.mol–1;
A fermentação é um processo anaeróbico de síntese de ATP, fornecendo energia para o metabolismo celular. Dois dos processos de fermentação mais comuns a partir da glicose são a fermentação alcoólica e a fermentação láctica.
C6H12O6 2 CO2 + 2 C2H5OH (fermentação alcoólica)
C6H12O6 2 C3H6O3 (fermentação láctica)
Sobre a energia envolvida nesses processos de fermentação, é possível afirmar que
a)	a fermentação láctica absorve energia enquanto que a fermentação alcoólica libera energia.
b)	os dois processos são endotérmicos, absorvendo a mesma quantidade de energia para uma mesma massa de glicose fermentada.
c)	a fermentação alcoólica libera uma quantidade de energia maior do que a fermentação láctica para uma mesma massa de glicose envolvida.
d)	a fermentação láctica libera uma quantidade de energia maior do que a fermentação alcoólica para uma mesma massa de glicose envolvida.
Questão 16 - (Mackenzie SP) 
 
O etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar extraído da cana-de-açúcar, é um combustível renovável extremamente difundido no território nacional, e possui entalpia-padrão de combustão de –1368 kJmol–1.
Considerando-se os dados fornecidos na tabela abaixo, é correto afirmar que, a entalpia-padrão de formação do etanol é de
a) + 278 kJmol–1 b) + 3014 kJmol–1 c) + 1646 kJmol–1
d) – 278 kJmol–1 e) – 3014 kJmol–1
Gab: D
Questão 17 - (FCM PB) 
 
Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se a biomassa que, por fermentação anaeróbica, produz biogás. Esse gás, além de ser usado no aquecimento de residências e como combustível em veículos e indústrias, é matéria prima importante para a produção das substâncias de fórmula H3C-OH, H3C-Cl, H3C-NO‚ e H2, além de outras. 
Dada a reação abaixo
CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3 H2(g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = –75, H2O = –287 e CO = –108, a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm, é igual a:
a) +254 kJ b)	–127 kJ c)	–470 kJ d) +508 kJ e) –254 kJ
Gab: A
LEI DE HESS
Questão 18 - (FPS PE) 
 
O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro, insípido que é ligeiramente menos denso do que o ar. Ele é tóxico para os animais hemoglóbicos (incluindo seres humanos), quando encontrado em concentrações acima de 35 ppm (partes por milhão). Este gás pode ser produzido pela combustão de combustíveis fósseis, principalmente nos grandes centros urbanos. Determine a entalpia de formação do CO (reação (1)), a partir das entalpias das reações (2) e (3), a 20ºC e 1 atm, que estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir:
1.	2 C(s) + O2(g) 2 CO(g) 	
2.	C(s) + O2(g) CO2(g) 	 = –394 kJ.mol–1
3.	2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) 	 = –283 kJ.mol–1
a) –505 kJ.mol–1 b) –172 kJ.mol–1 c)	–111 kJ.mol–1 
d) +172 kJ.mol–1 e) +505 kJ.mol–1
Gab: A
Questão 19 - (UNICAMP SP) 
 
Uma reportagem em revista de divulgação científica apresenta o seguinte título: Pesquisadores estão investigando a possibilidade de combinar hidrogênio com dióxido de carbono para produzir hidrocarbonetos, com alto poder energético, “ricos em energia”. O texto da reportagem explicita melhor o que está no título, ao informar que “em 2014 um grupo de pesquisadores desenvolveu um sistema híbrido que usa bactérias e eletricidade, conjuntamente, em um coletor solar, para gerar hidrogênio a partir da água, e fazer sua reação com dióxido de carbono, para produzir isopropanol”, como representa a equação a seguir.
a)	Considerando que a entalpia padrão de formação da água é -286 kJ/mol, qual é a quantidade de energia que seria utilizada na produção de 1 mol de isopropanol, a partir de água e CO2, da maneira como explica o enunciado acima?
b)	Qual seria a energia liberada pela queima de 90 gramas de isopropanol obtido dessa maneira? Considere uma combustão completa e condição padrão. 
Gab:
a)	O enunciado indica que o hidrogênio deve ser produzido a partir da água. Assim:
H2O H2 + O2 
O hidrogênio assim produzido será utilizado para produzir o álcool, de acordo com a equação:
 kJ/mol.
Multiplicando-se a primeira equação por 4 e combinando-se as duas equações (Lei de Hess), obtém-se:
 4 H2O 4 H2 + 2 O2 = 4286 kJ/mol
3 CO2 + 4 H2 C3H8O + 2,5 O2 = +862 kJ/mol.
Somando-se estas duas equações, obtém-se a equação de formação de isopropanol a partir de CO2 e água, com a liberação de (1144 + 862), ou seja, 2006 kJ de energia por mol de isopropanol formado.
b)	A massa molar do isopropanol é de (36 + 8 16), ou seja, 60 g mol–1.
90 gde isopropanol correspondem a 1,5 mol.
A equação de combustão do isopropanol é o inverso da equação de sua formação, como se obteve no item a:
C3 H8O + 4,5 O2 3 CO2 + 4 H2O = –2006 kJ/mol.
Assim, a queima de um mol de isopropanol liberará 2006 kJ de energia. Se for queimado 1,5 mol de isopropanol, a energia liberada será de (2006 1,5) kJ, ou seja, 3009 kJ.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
 
Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a fermentação, mas demoraram séculos para identificar os agentes que transformavam o açúcar em álcool e gás carbônico. As leveduras, fungos microscópicos, só foram identificadas no século 19. O tipo de fermentação divide as cervejas em dois grandes grupos: lager (que fermenta entre 8 e 16 ºC) e ale (que fermenta entre 14 e 25 ºC).
(Superinteressante, fevereiro de 2016.)
As equações do processo de fermentação alcoólica da sacarose estão representadas a seguir.
I.	
II.	
Questão 20 - (UEFS BA) 
 
Considere as seguintes entalpias padrão de formação:
C(s) + O2(g) CO2(g); 			kJ/mol
6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) C6H12O6(s) ; 	kJ/mol
2C(s) + 3H2(g) + O2(g) C2H6O(l); 	kJ/mol
Para a reação representada na equação II, a variação de entalpia, calculada com base nos dados fornecidos, corresponde a
a) –2 617kJ/mol. b) –604 kJ/mol. c) –67 kJ/mol.
d) +604 kJ/mol. e) +67 kJ/mol.
Gab: C
Questão 21 - (UNITAU SP) 
 
Um dos gases responsáveis pela poluição atmosférica é o trióxido de enxofre, gerado pela queima de combustíveis com presença de enxofre, como o óleo diesel. O gás pode ser obtido a partir da reação do enxofre sólido com oxigênio, formando dióxido de enxofre ( = –71 kcal. mol–1), e a posterior reação do dióxido de enxofre com oxigênio, formando o trióxido de enxofre ( = –23 kcal.mol–1).
Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO do calor de formação do trióxido de enxofre, a partir do enxofre.
a) –23 kcal.mol–1	b) –48 kcal.mol–1	 c)–94 kcal.mol–1
d)–117 kcal.mol–1 e) –248 kcal.mol–1
Gab: C
Questão 22 - (UNITAU SP) 
 
A partir da Lei de Hess, a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química depende
a)	da temperatura necessária para cada etapa da reação.
b)	da pressão envolvida em cada etapa da reação.
c)	da mudança de fase dos compostos químicos envolvidos na reação.
d)	dos estados inicial e final da reação.
e)	da presença de catalisadores.
Gab: D
Questão 23 - (UNIFOR CE) 
 
Na produção de ferro metálico, Fe(s), o óxido ferroso (FeO) é reduzido por ação do monóxido de carbono (CO) conforme a reação abaixo
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
sendo desconhecida a variação total da entalpia neste processo.
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, pode-se determinar que o valor de desconhecido será aproximadamente igual a:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) = –25 kJ
3 FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) = –36 kJ
2 Fe3O4(s)+ CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) = +47 kJ
a) –17 kJ. b) +14 kJ. c)	–100 kJ. d) –36 kJ. e) +50 kJ.
Gab: A
Questão 24 - (UNIUBE MG) 
 
Através da Lei de Hess, podemos prever a variação da entalpia de uma reação global baseando-nos nas semietapas intermediárias dessa reação. Observe as equações genéricas abaixo.
I.	A + C2 AC2 = –394 kJ/mol
II.	B2 + ½ C2 B2C = –286 kJ/mol
III.	A2B6C + 3 C2 2 AC2 + 3 B2C = –1368 kJ/mol
Essas etapas intermediárias representam a reação global.
2 A + 3 B2 + ½ C2 A2B6C = ?
Com base nas informações dadas, a alternativa que corresponde ao valor de entalpia da reação e ao tipo de reação, respectivamente, é:
a)	 = +278 kJ/mol e endotérmica
b)	 = –2048 kJ/mol e exotérmica
c)	 = –1438 kJ/mol e exotérmica
d)	 = –278 kJ/mol e exotérmica
e)	 = +2048 kJ/mol e endotérmica
Gab: D
Questão 25 - (FATEC SP) 
 
O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de maçã ou pera aos alimentos.
Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:
CH3–CH2–OH (l) + CH3–COOH (l) CH3–COOCH2–CH3 (l) + H2O (l)
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, , podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I.	CH3–CH2–OH (l) + 3 O2 (g) 
 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) = –1 368 kJ
II.	CH3COOH (l) + 2 O2 (g) 
 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) = –875 kJ
III.	CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) 
 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) = –2 231 kJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a
a) –12. b) +12. c) –1 738. d) +4 474. e) –4 474.
Gab: A
Questão 26 - (UNIFOR CE) 
 
A energia de retículo ou reticular pode ser definida como a energia associada ao processo de dissociação de 1 mol de um composto iônico sólido em seus respectivos íons em fase gasosa. Esta energia pode ser calculada por meio de um ciclo termodinâmico proposto por Fritz Haber e Max Born, em 1917, tendo como base a Lei de Hess. Dadas as reações:
AgCl (s) Ag+ (g) + Cl–(g) = ?
Ag (s) + 1/2Cl2 (g) AgCl (s) = –127kJ/mol
Ag (s) Ag (g) = +285kJ/mol
Cl2 (g) 2Cl (g) = +240kJ/mol
Ag (g) Ag+ (g) + e– = +731kJ/mol
Cl (g) + e– Cl– (g) = –349kJ/mol
A energia de retículo, , em kJ/mol, do sal AgCl(s) é, aproximadamente, de
a) 780. b) 914. c) 1.034. d) 1.612. e) 1.732.
Gab: B
Questão 27 - (UNIFOR CE) 
 
No processo de produção de ferro metálico, o Fe(s) é produzido pela redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO), como apresentado na figura abaixo: à esquerda, forno de produção, e a direita, equação química do processo.
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
As equações termoquímicas e os conceitos da Lei de Hess podem ser usados para determinar o valor da entalpia do processo global e indicar se o processo é endotérmico ou exotérmico.
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) = –25 kJ
3 FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) = –36 kJ
2 Fe3O4(s) + CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) = +47 kJ
Utilizando as equações acima, assinale a alternativa que indica o valor mais próximo para entalpia de produção do ferro metálico.
a)	–17 kJ sendo então um processo exotermico pois libera calor.
b)	+14 kJ sendo então um processo endotermico pois consome calor.
c)	–100 kJ sendo então um processo exotermico pois libera calor.
d)	–17 kJ sendo então um processo endotermico pois absorve calor.
e)	+14 kJ sendo então um processo exotermico pois libera calor.
Gab: A
Questão 28 - (ENEM) 
 
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 (g) C6H6 (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I.	C2H2 (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O (l) kcal/mol
II.	C6H6 (l) + O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
a)	–1 090. b) –150. c) –50. d)	+157. e)	+470.
Gab: B
Questão 29 - (UEL PR) 
 
Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.
C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = –94,1 kcal
H2O(l) H2(g) + O2(g) H = +68,3 kcal
C(grafite) + 2H2(g) CH4(g) H = –17,9 kcal
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão (H) do metano (CH4) na equação a seguir.
CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l)
a) –212,8 kcal b) –144,5 kcal c) –43,7 kcal 
d)+144,5 kcal e) +212,8 kcal
Gab: A
Questão 30 - (PUC SP) 
 
A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) = –137 kJ.mol–1
Dado:
A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a
a) 186 kJ.mol–1. b) 599 kJ.mol–1. c) 692 kJ.mol–1. d) 736 kJ.mol–1.
Gab: B
Questão 04 - (ACAFE SC) 
 
Considere a reação entre o eteno gasoso e cloro gasoso produzindo 1,2-dicloroetano no estado gasoso.
Assinale a alternativa que contém o valor da energia liberada (em módulo) na produção de 297g de 1,2-dicloroetano gasoso.
Dados: energias de ligação C = C: 612 kJ/mol; Cl – Cl: 243 kJ/mol; C – C: 347 kJ/mol; C – Cl: 331 kJ/mol. C: 12g/mol; Cl: 35,5g/mol; H: 1,0 g/mol.
a) 177 Kj b)	154 kJ c)	462 kJ d)	531 kJ
Gab: C
Questão 31 - (Faculdade São Francisco de Barreiras BA) 
 
Os valores das energias de ligação entre os átomos que formam as substâncias químicas,como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para estimar o valor da variação de entalpia, , de uma reação química na fase gasosa. Considerando as energias envolvidas na ruptura e na formação de novas ligações químicas, pode-se calcular a variação da entalpia da reação de combustão total do metano, representada pela equação química.
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
Com base nessas informações, associadas aos conhecimentos da termoquímica, é correto afirmar:
a)	A entalpia de combustão do metano, , representada na equação química, é de + 268kJ.
b)	A combustão total de 48g de metano libera 2094kJ de energia no sistema reacional apresentado.
c)	A ruptura de ligações interatômicas nas substâncias químicas, no estado gasoso, implica a liberação de energia para o ambiente.
d)	O processo que envolve a formação de ligações químicas nas moléculas de dióxido de carbono, CO2(g), é endotérmico.
e)	O valor da variação de entalpia da reação química representada independe do estado físico da água obtida no processo de combustão.
Gab: B
Questão 32 - (UNITAU SP) 
 
A partir dos valores de energia de ligação em kcal.mol–1 apresentados abaixo, assinale a alternativa que indica qual composto necessita da maior quantidade de energia para dissociá-lo completamente em átomos.
C-O = 86; C-H = 99; C=O = 178; O-H = 110; C-C = 82; C=C = 145; CC = 202
a) etano b) metanol c) metanal d)	ácido fórmico e) acetileno
Questão 33 - (UEM PR) 
 Dadas as seguintes energias de ligação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01.	Energia de ligação é a quantidade de energia requerida para separar 1 mol de ligações covalentes entre átomos no estado gasoso.
02.	A combustão completa de um mol de metano (CH4) libera 808kJ de energia.
04.	A entalpia da reação CH4(g) + Cl2(g) HCl(g) + CH3Cl(g) é de –104 kJ/mol.
08.	A combustão completa de 138g de etanol absorve 1.355,5kJ.
16.	Todas as reações químicas espontâneas ocorrem com liberação de calor.
Gabarito
1 - d 2-a 3-b 4-b 5-c 6-b 7-b 8-d 9-c 15-c 32 - a 33 – 07
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(aq)
SO
H
C
170º
4
2
¾
¾
®
¾
®
2
1
mol
/
kJ
 
286
H
r
=
D
2
8
3
2
2
O
5
,
2
O
H
C
H
4
CO
3
+
®
+
862
H
r
+
=
D
®
r
H
D
´
®
)
(
l
®
r
H
D
´
frutose
6
12
6
glicose
6
12
6
invertase
2
11
22
12
O
H
C
 
 
O
H
C
 
 
O
H
 
 
O
H
C
+
¾
¾
¾
®
¾
+
2
6
2
zimase
6
12
6
2CO
 
 
O
H
2C
O
H
C
+
¾
¾
®
¾
®
394
H
o
f
-
=
D
1275
H
o
f
-
=
D
2
1
277
H
o
f
-
=
D
H
D
H
D
®
H
D
®
®
)
H
(
D
®
H
D
H
D
-
2
NO
2
®
¬
H
D
®
®
-
2
NO
2
E
D
®
H
D
H
D
E
D
®
®
®
H
D
®
2
5
®
310
H
o
c
-
=
D
2
15
-
3
NO
2
780
H
o
c
-
=
D
2
1
®
H
D
H
D
®
c
H
D
º
®
H
D
®
H
D
H
D
´
´
1
H
D
2
H
D
®
o
r
H
D
×
(
)
242
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g
(
O
H
270
)
g
(
HF
2150
)
g
(
HF
mol
kJ
H
Substância
2
6
1
o
f
-
-
-
×
D
-
×
(
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D
f
H
q
D
f
H
q
D
f
H
q
D
f
H
®
®
×
(
)
286
)
(
O
H
394
)
g
(
CO
2
2
-
-
×
-
l
1
f
mol
kJ
Hº
Substância
)
(
l
×
®
®
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º
H
=
D
®
º
H
D
º
H
D
mol
/
KJ
862
H
 
O
5
,
2
O
H
C
H
4
CO
3
0
r
2
8
3
2
2
+
=
D
+
®
+