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Estudo dirigido 
1. A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica cuja variação (ΔG) corresponde 
à máxima energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a 
espontaneidade ou não do processo por meio da expressão ΔG = ΔH-T.ΔS, em que T.ΔS 
corresponde à energia para organizar o processo, e ΔH, à variação de entalpia. A uma 
mesma temperatura e pressão, têm-se os valores termodinâmicos a seguir para quatro 
reações químicas. 
 
Todas as reações são espontâneas, EXCETO a 
a) II. 
b) IV. 
c) III. 
d) I. 
 
RESPOSTA 
Letra c). Analisando a tabela, a única reação em que o valor do ΔH é menor que a variação 
de energia de organização (T.∆S) é a III. Além disso, se jogarmos os valores fornecidos da 
reação III na fórmula do ΔG, teremos um resultado positivo, o que caracteriza um processo 
não-espontâneo: 
ΔG = ΔH - T.ΔS 
ΔG = -4,4 - (-10,4) 
ΔG = -4,4 + 10,4 
ΔG = + 6 Kcal 
 
2. Marque V ou F: (Tudo V) 
( ) Não existe ∆G = 0 nos seres vivos, visto que constantemente retiramos energia do universo. 
( ) Reações exotérmicas possuem ∆H < 0, e possuem maior tendência à espontaneidade, visto 
que os produtos possuem nível energético menor que os reagentes. 
( ) Uma reação termodinamicamente não-favorável pode ser transformada em favorável através 
do acoplamento com uma reação favorável. 
( ) O potencial químico é importante em soluções de sistemas multicomponentes, indicando a 
tendência de uma substância ser transferida de uma fase para outra ou de participar de uma 
reação química. 
( ) Um componente escoa da porção de maior valor para a de menor valor de potencial químico 
até que o potencial químico do componente nas duas porções se iguale. 
( ) Uma substância com um valor elevado de potencial químico tem uma grande capacidade 
de impulsionar uma reação ou outro processo físico devido à maior “tendência de escape”. 
( ) O potencial químico de cada componente em uma mistura é menor do que da substância 
pura. 
( ) A substância pura possui maior disponibilidade para realizar reações e interagir com outros 
componentes da mistura. 
( ) Dada a atividade da água na solução A = 0,99 e atividade da água na solução B = 0,80: 
 
( ) Uma solução de CaCl2 0,1M possui menor força iônica que uma solução de AlCl3 0,1M. 
( ) Ao se produzir um xarope simples através da adição de 195 g de sacarose em 100 g de 
água, geramos αw = 0,858 e ocorre a inibição do crescimento bacteriano. 
( ) A adição de açúcar às feridas reduz αw, o que gera um efeito bacteriostático. 
( ) Uma solução de NaCl 0,9% possui maior coeficiente de atividade do que uma solução de 
NaCl 3,6%. 
( ) Uma solução aquosa de sulfato de efedrina 0,002M possui maior coeficiente de atividade do 
que uma solução aquosa de sulfato de efedrina 0,002M e 0,01M de cloreto de sódio. 
 
3. Explique termodinamicamente como funciona o enovelamento proteico. 
RESPOSTA 
Ocorre aumento da entropia (∆S) do universo pela liberação das moléculas de água, quando 
as regiões apolares interagem. A sequência de aminoácidos específica de cada proteína 
contém a informação que indica à estrutura o caminho para o enovelamento: o dobramento é 
um processo espontâneo. O aumento de entropia é conseguido movendo as regiões 
hidrofóbicas das proteínas para o interior e as hidrofílicas para o exterior, o que atribui mais 
graus de liberdade às moléculas de água circundantes = aumento da entropia do universo. 
4. Que estratégias simples poderão ser utilizadas para minimizar as flebites recorrentes 
provocadas pela administração de cefalosporinas (qual a osmolaridade?) e nutrições 
parenterais? 
RESPOSTA 
Pode-se modificar o volume e velocidade de infusão, além de diluir as medicações, aumentar 
intervalo entre doses e administrar em uma grande veia central pois o volume de sangue é 
maior e acaba por diluir o medicamento. A flebite envolve reações químicas, provocando a 
irritação do endotélio vascular. No momento do exame, procura-se pela presença de dor, a qual 
será um sinal objetivo e relatado pelo paciente. Os sinais subjetivos são: a presença de 
hiperemia, calor, edema local e, em alguns casos, destaque da linha venosa, o que mais tarde 
irá caracterizar-se como fleboesclerose. A concentração do medicamento administrado e a sua 
natureza estão diretamente relacionados ao desenvolvimento do processo. Algumas medidas 
são de fundamental importância. A concentração do medicamento pode ser controlada pela 
velocidade de infusão, volume de diluição, ou com a associação destes procedimentos. Na 
presença de um quadro hemodinâmico preservado, deve-se diluir o medicamento em um 
volume maior de soro glicosado 5% ou soro fisiológico 0,9%, conforme prescrição médica, 
mantendo o gotejamento. Nessa situação, o volume adequado de diluição para cada 
medicamento, somado ao volume constante de hidratação, minimiza o surgimento de flebites, 
já que o medicamento chega ao endotélio vascular menos concentrado. 
3. Explique o que é e como a osmose afeta a performance da terapia de reidratação oral. 
RESPOSTA 
Ingeridas por via oral, as soluções para TRO repõem água e eletrólitos, que são perdidos 
durante episódios de diarréia aguda, com ou sem vômitos, em crianças e adultos. Corrige-se 
assim os desequilíbrios hidroeletrolítico e ácido-básico. Quando diluída em água conforme 
indicado, a solução resultante fornece 90 mEq, de sódio, 20 mEq de potássio, 80 mEq de cloreto 
e 110 mEq de glicose por litro. A água e os eletrólitos são absorvidos da luz intestinal, através 
das células mucosas, para vasos mesentéricos. A maior parte da absorção ocorre no intestino 
delgado superior (duodeno e jejuno). O principal mecanismo de absorção de sódio é o 
acoplamento com a glicose, utilizando um sistema ativo de transporte de membrana. O 
movimento de absorção de sódio e glicose atrai por força osmótica, grande quantidade de água. 
Sódio, potássio, cloreto e citrato distribuem-se no plasma sanguíneo, no lÍquido intersticial e no 
líquido intracelular, locais onde ocorre espoliação pela doença diarreica aguda. 
4. O que acontece com um indivíduo intolerante à lactose? Qual a relação com a pressão 
osmótica? 
RESPOSTA 
A lactose é um dissacarídeo, um carboidrato formado por dois monossacarídeos: glicose e 
galactose. Este nutriente está presente em alimentos lácteos, e é absorvido ao nível molecular 
nas células intestinais, os enterócitos. A falta de lactase faz com que a lactose se acumule no 
intestino. Quando esta enzima não é sintetizada, a lactose não é absorvida. Como resultado, a 
lactose atinge o cólon, onde a flora bacteriana o fermenta, produzindo grandes quantidades de 
hidrogênio e irritando a mucosa digestiva. Esta irritação intestinal altera a digestão, causando 
gastroenterite. Causa gases, náuseas e vômitos, dor e distensão abdominal (inchaço) e diarreia 
aquosa, por um mecanismo de osmose. 
5. Qual o mecanismo dos medicamentos laxantes osmóticos? Cite exemplos. 
RESPOSTA 
Laxantes salinos (ex.: hidróxido de magnésio) têm a capacidade de atrair e concentrar água no 
intestino grosso, tornando as fezes mais fluidas. Além disso, podem estimular a secreção de 
hormônios que aumentam a motilidade e a secreção intestinal. Laxantes osmóticos (ex.: 
lactulose) atraem água para o intestino grosso, tornando as fezes amolecidas e fluidas. Os 
agentes osmóticos atraem quantidades de água ao intestino grosso, tornando as fezes moles 
e fluidas. O excesso de líquido também torna as paredes do intestino grosso tensas, 
estimulando as contrações. Esses laxantes consistem em sais (normalmente de fosfato, de 
magnésio ou de sulfato) ou açúcares que quase não são absorvidos (por exemplo, lactulose e 
sorbitol). Alguns agentes osmóticos contêm sódio e por isso podem provocar retenção de 
líquidos em pessoas com doenças renais ou insuficiência cardíaca, sobretudo quando são 
administrados em doses elevadas ou de forma muito frequente. Os agentes osmóticosque 
contêm magnésio e fosfato passam parcialmente para o sangue, podendo ser prejudiciais em 
pessoas com insuficiência renal. Esses laxantes costumam atuar no prazo de 3 horas e são 
melhores no tratamento da prisão de ventre do que na sua prevenção. Também são utilizados 
para eliminar as fezes do intestino antes de exame radiológico do trato digestivo 
(gastrointestinal) e antes de colonoscopia (exame do intestino grosso mediante um tubo flexível 
de visualização). 
 
6. O exame de osmolaridade pode ser realizado em laboratórios de análises clínicas. O que 
ele indica? Qual a finalidade? 
RESPOSTA 
Para auxiliar na avaliação do equilíbrio hidroeletrolítico do organismo; para investigar os baixos 
níveis de sódio no sangue (hiponatremia) e aumento ou diminuição da produção de urina; para 
detectar intoxicação por álcool devido à ingestão de toxinas, como metanol ou etilenoglicol; para 
monitorar a eficácia do tratamento para doenças/estados clínicos que afetam a osmolalidade; 
para auxiliar na determinação das causas da diarréia crônica. Sua determinação simultânea 
com a osmolalidade sérica facilita a interpretação dos resultados no acompanhamento de 
doenças renais, SIADH, diabetes insipidus e avaliação de desidratação. É um parâmetro para 
avaliar a capacidade renal de concentração e diluição urinária. No entanto, seu valor depende 
da quantidade de líquido ingerido, além de sal e proteína. Valores baixos após períodos de 
restrição hídrica são encontrados no diabetes insipidus. Nefropatias crônicas levam a déficit de 
concentração urinária, ocasionando osmolalidade urinária baixa. Sugestão de leitura 
complementar: Loh JA, Verbalis JG. Disorders of water and salt metabolism associated with 
pituitary disease. Endocrinol Metab Clin N Am. 2008;37:213-34 Rabinstein AA, Bruder N. 
Management of hyponatremia and volume contraction. Neurocrit Care. 2011;15:354-60. É 
interessante realizar o exame quando o indivíduo apresenta baixo nível de sódio no sangue; 
está tomando manitol (um diurético osmótico); pode ter ingerido metanol, etilenoglicol ou álcool 
isopropílico; produz quantidade significativamente elevada ou diminuída de urina; ou apresenta 
diarréia crônica. As amostras podem ser de sangue retirada de uma veia do braço e/ou uma 
amostra aleatória de urina. Às vezes, uma amostra de fezes a fresco, líquidas. 
7. Como funciona um osmômetro? Qual a finalidade de sua utilização? 
 
RESPOSTA 
O ponto de congelamento de uma solução aquosa (contendo soluto não-volátil) é inferior a 0°C. 
A depressão do ponto de congelamento ΔT é uma medida da osmolalidade da solução. Pode 
ser lido diretamente a partir do display do Osmômetro apresentado em mOsmol/kg. Durante 
uma medição, a temperatura real é exibida. O dispositivo detecta a temperatura máxima 
atingida, o armazena e, se a cristalização ocorreu satisfatoriamente, exibe o resultado. Depois 
de terminar a medição, o frasco de amostra é aquecido até 20°C (temperatura padrão do 
dispositivo). O cabeçote de medição pode permanecer no seu lugar antes e depois da medição, 
pelo tempo que se desejar. 
 
8. O extravasamento de fluido para os tecidos adjacentes a uma veia ocorre durante a 
administração de certos fluidos. O processo pode levar à necrose dos tecidos afetados. 
Dentre os fluidos que podem causar extravasamento, estão as soluções hipertônicas 
quando administradas em veias de pequeno calibre, como das mãos e braços. Explique por 
que isso acontece. 
RESPOSTA 
As soluções hipertônicas possuem alta pressão osmótica e assim acabam aumentando a 
retenção e água nos vasos, fazendo com que aumentem de calibre e acabem por não conseguir 
reter o sangue dentro vaso, causando extravasamento intersticial e edema do tecido. O sangue 
extravasado pode provocar hematomas e levar até à necrose do vaso se a tonicidade for 
demasiadamente elevada. 
https://labtestsonline.org.br/glossary/random-urine
9. Soluções intravenosas de manitol são indicadas para diversos propósitos, incluindo a 
redução da pressão intracraniana devido à diurese causada pelos efeitos osmóticos. 
Explique como o aumento da diurese ocorre por efeitos osmóticos e como resulta na redução 
da pressão intracraniana. 
RESPOSTA 
A Solução de Manitol é indicada para a promoção da diurese (produção de urina pelos rins), na 
prevenção da falência renal aguda (perda repentina da capacidade dos rins em realizar suas 
funções) durante cirurgias cardiovasculares e/ou após trauma; redução da pressão 
intracraniana e tratamento do edema cerebral; redução da pressão intra-ocular elevada quando 
esta não pode reduzida por outros meios; ataque de glaucoma; promoção da excreção urinária 
de substâncias tóxicas; edema cerebral de origem cardíaca e renal. 
A solução de manitol 20% exerce efeito osmótico e induz diurese acentuada. O manitol é um 
diurético osmótico, excretados pelos rins. O manitol impede a absorção tubular da água e 
melhora a excreção de sódio e cloreto elevando para tal a osmolaridade do filtrado glomerular. 
Esse aumento de osmolaridade extracelular efetuado pela administração intravenosa do manitol 
induzirá um movimento de água intracelular para um espaço extracelular e vascular. Essa ação 
é o fundamento para o papel do manitol na redução da pressão intracraniana, do edema 
intracraniano e da pressão intra-ocular elevada. Não cruza a barreira hematoencefálica (barreira 
hematoencefálica é uma estrutura membrânica que atua principalmente para proteger o 
Sistema Nervoso Central (SNC) de substâncias químicas presentes no sangue, permitindo ao 
mesmo tempo a função metabólica normal do cérebro) ou penetra nos olhos. A redução da 
pressão cérebro espinhal e intra-ocular ocorre dentro de 15 minutos após o início da infusão. A 
injeção intravenosa de manitol é rapidamente excretada pelos rins antes de qualquer 
metabolismo hepático significativo. A meia vida de excreção do manitol é de aproximadamente 
100 minutos (pode ser aumentada em até 36 horas em casos de insuficiência renal aguda), 
para um efeito diurético observado após 1 a 3 horas da infusão. A solução de manitol aumenta 
a oferta de líquido aos vasos circulatórios, pelo aumento da pressão osmótica vascular. 
10. O cloreto de Zinco é um eletrólito de três íons que se dissocia 80% em solução a baixa 
concentração. Calcule seu fator de dissociação. 
RESPOSTA 
i= 2,6 80 + 80 + 80 + 20 = 260 maior que 100 em 2,6x 
11. Calcule o equivalente de cloreto de sódio para a glicerina, um não eletrólito de PM = 92 
g/mol. 
RESPOSTA 
E= 58,5 x 1 / 92 x 1,8 = 0,35 
12. Calcule o equivalente de cloreto de sódio para o maleato de timolol, que se dissocia em dois 
íons e tem PM = 432 g/mol. 
RESPOSTA 
E= 58,5 x 1,8 / 432 x 1,8 = 0,13 
13. Você recebeu a seguinte prescrição: 
Nitrato de pilocarpina 0,3g (E=0,23) 
Cloreto de sódio q.s. 
Água purificada q.s.p. 30 mL 
Para os olhos. 
Quantos gramas de NaCl devem ser adicionados? (PM nitrato pilocarpina = 208 g/mol) 
RESPOSTA 
1) 0,9% x 30 = 0,27 
2) Pilocarpina 0,3 x 0,23 = 0,069 
3) 0,27 – 0,069 = 0,201 g de NaCl 
13. Quantos gramas de ácido bórico devem ser usados na manipulação da seguinte prescrição? 
Cloridrato de fenacaína 1% (E = 0,20) 
Clorobutanol 0,5% (E = 0,24) 
Ácido bórico q.s. (E = 0,52) 
Água purificada q.s.p. 60 mL 
Aplicar uma gota em cada olho, uma vez ao dia. 
RESPOSTA 
1) 0,9% x 60 = 0,54 
2) Fenacaína 0,2 x 0,6 g = 0,12g 
Clorobutanol 0,24 x 0,3g = 0,072g 
3) 0,54 – 0,12 – 0,072 = 0,348 g 
4) 0,52 x 0,348 = 0,18g de ácido bórico 
14. Qual a concentração percentual de uma solução isotônica de uma substância que apresenta 
um equivalente em cloreto de sódio igual a 0,3? 
RESPOSTA 
Isotônica 0,9% NaCl 
M = 0,9% / 0,3 = 3% 
15. Determine se cada um dos seguintes produtos comerciais é hipotônico, isotônico ou 
hipertônico: 
a) Solução oftálmica de cromoglicato de sódio 40mg/mL (E=0,11)e cloreto de benzalcônio 
0,01% (E=0,16) em água purificada. 
RESPOSTA 
Supondo 100 mL = 0,9 g NaCl então cromoglicato 4g x 0,11 = 0,44 mais benzalcônio 0,01g x 
0,16 = 0,0016 total 0,44 + 0,0016 = 0,4416 g em 100 mL de NaCl Hipotônica 
b) Infusão parenteral contendo 20% p/V de manitol (E=0,18). 
RESPOSTA 
Supondo 100 mL = 0,9 g NaCl então manitol 20g x 0,18 = 3,6 g em 100 mL de NaCl Hipertônica 
c) Enema salino contendo 19g de fosfato de sódio monobásico monoidratado (E=0,42) e 7g de 
fosfato de sódio dibásico heptahidratado (E=0,29) em 118 mL de solução. 
RESPOSTA 
1) Supondo 100 mL = 0,9 g NaCl então fosfato de sódio monobásico 16,1g x 0,42 = 6,76g mais 
fosfado dibásico 5,93g x 0,29 = 1,72 total 6,76 + 1,72 = 8,48g em 100 mL de NaCl Hipertônica 
16. (Concurso: Fundação Universidade de Brasília (FUB) 2002, Cargo: Farmácia) 
Julgue os itens abaixo, relacionados com preparo de solução, propriedades coligativas e estado 
coloidal. 
O abaixamento crioscópico é um método de determinação experimental utilizado para o ajuste 
da isotonicidade em formas farmacêuticas como colírios, preparações nasais e injetáveis. 
C. Certo 
E. Errado 
17. Em relação aos anestésicos voláteis, qual a importância de conhecer sua pressão de vapor? 
RESPOSTA 
 
18. Qual das duas curvas representa a substância ou mistura com maior pressão de vapor? E 
qual das curvas representa a substância pura e a solução? 
 
RESPOSTA 
Quem tem maior pressão de vapor é sempre a substância pura, e quem volatiliza a uma menor 
temperatura. 
 
19. A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa: 
a) 0,2 mol/L de C12H22O11 
b) 0,3 mol/L de C12H22O11 
c) 0,2 mol/L de HCl 
d) 0,3 mol/L de HCl 
e) 0,2 mol/L de NaOH 
 
RESPOSTA 
Letra D. 
 
20. Julgue com V ou F as afirmativas abaixo, justificando as falsas: 
( ) A pressão de vapor de um líquido diminui quando adicionamos a ele um soluto não volátil. 
( ) A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,25 mol/L é menor do que 
a da água pura. 
( ) A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,50 mol/L é igual à de uma 
solução de sacarose a 1,0 mol/L. 
( ) Os alimentos cozinham mais rápido em água pura, porque ela entra em ebulição a uma 
temperatura mais baixa do que uma solução aquosa de sal. 
( ) A autoclave esteriliza por vapor baseada no aumento da pressão interna no equipamento, 
que provoca uma redução da pressão de vapor da água, gerando o aumento na temperatura 
de ebulição a temperaturas acima de 121oC. 
RESPOSTA 
V F V F V