AULA 02 MODELOS ATÔMICOS 02 (BOHR) EXERCÍCIOS

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AULA 02 MODELOS ATÔMICOS (BOHR) 
 
1. Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é 
a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia. 
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa. 
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo. 
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia. 
e) o número quântico principal está associado à energia do elétron. 
 
02) Considere as seguintes afirmações sobre átomos e moléculas. 
 
I. no modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda sua massa concentrada 
num núcleo pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo. 
II. no modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas 
circulares, cujas energias podem assumir quaisquer valores. 
III. molécula é a menor porção de uma substância covalente que mantém sua composição. 
 
Está(ão) correta(s): 
a. apenas I. 
b. apenas II. 
c. apenas III. 
d. apenas I e II. 
e. apenas I e III. 
 
03) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas de 
uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias 
os elétrons excitados: 
 
a. absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga nuclear e ficando eletricamente 
neutros. 
b. retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz. 
c. recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais 
internas. 
d. emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas. 
e. saltam para níveis energéticos superiores, superando a carga nuclear e originando um ânion. 
 
04) Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de 
platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é 
que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou 
seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como 
exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (verme-lho-carmim) e bário 
(verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica 
utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. 
 
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que: 
 
 
 
 
 
01. as cores observadas para diferentes átomos no teste de chama podem ser explicadas pelos 
modelos atômicos de Thomson e de Rutherford. 
02. as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de 
vapor de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos 
observados no teste de chama. 
04. a cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na 
transição das partículas nucleares e, como essa diferença varia de elemento para elemento, a 
luz apresentará uma cor característica para cada elemento. 
08. no teste de chama as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para 
níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos 
seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível. 
16. as cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto por 
Bohr. 
 
05) O modelo atômico proposto por Niels Bohr complementou o modelo de Rutherford. De 
acordo com Bohr, a única alternativa falsa é: 
 
a. o elétron gira em torno o núcleo em órbitas circulares sem emitir ou absorver energia. 
b. ficando apenas em uma camada, o elétron não irradia nem absorve energia. 
c. quando passa de um estágio de alta energia para de baixa energia, absorve um fóton. 
d. quando passa de um estágio de baixa energia para de alta energia, absorve um fóton. 
e. Qualquer que seja o estágio, o elétron se movimenta em órbita circular. 
 
06) A luz branca (luz solar) é composta por outras cores, como violeta, azul, vermelha, etc, em 
geral as cores que você observa no arco-íris. Quando a luz branca incide sobre um objeto, ela 
pode ser totalmente refletida, totalmente absorvida, ou ainda ser absorvida em parte pelo 
objeto, enquanto a outra parte é refletida pelo mesmo. 
De acordo com o exposto, julgue os itens. 
 
( ) e a luz branca for refletida e absorvida em partes, a cor do objeto dependerá da 
componente da luz branca que é predominantemente refletida. 
( ) se o objeto mostra a cor negra aos nossos olhos, é devido ao fato de toda a luz branca ter 
sido refletida. 
( ) Se o objeto mostra a cor branca aos nossos olhos, é devido ao fato de toda a luz branca ter 
sido absorvida. 
( ) Se o objeto mostra a cor vermelha aos nossos olhos, é devido de ocorrer reflexão somente 
dos raios de cor vermelha e todas as outras serem absorvidas. 
 
 
 
07) Dissolva NaCl em água. Em seguida, mergulhe um pedaço de madeira na solução, retire-o e 
deixe secar. Ao queimá-lo, aparece uma chama amarela. Este fenômeno ocorre porque: 
 
a. o calor transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais altos, emitindo luz 
b. o calor transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz 
c. o calor transfere energia aos elétrons desta substância fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais altos. Quando estes elétrons "excitados" voltam a níveis energéticos 
inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob forma de luz 
d. os elétrons para não se deslocarem do seu nível energético, ao receberem calor, emitem luz 
 
 
 
 
08) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de 
diferentes metais às misturas explosivas. 
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha 
utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se 
 
a. aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, 
ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica. 
b. às propriedades radioativas destes átomos metálicos. 
c. aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro 
contínuo de luz visível. 
d. à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos. 
e. aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos. 
 
09) Uma das perguntas que estudantes de Química do ensino médio fazem com frequência é: 
"Qual o modelo de átomo que devo estudar?" Uma boa resposta poderia ser. "Depende para 
que os átomos modelados vão ser usados depois..." Construímos modelos na busca de facilitar 
nossas interações com os entes modelados. É por meio de modelos, nas mais diferentes 
situações, que podemos fazer inferências e previsões de propriedades. 
Prováveis modelos de átomos In: Química Nova na Escola, n° 3, maio 1996 (com adaptações). 
 
Julgue os itens a seguir, a respeito de modelos atômicos. 
 
01. o modelo atômico que explica a dilatação de uma barra metálica revela que ela ocorre 
porque há aumento do volume dos átomos. 
02. segundo modelo atômico atualmente aceito, o número atômico de um elemento químico 
representa o número de prótons que seus átomos possuem. 
03. o fato de os átomos dos elementos químicos de uma mesma família da tabela periódica 
apresentarem propriedades químicas semelhantes associa-se à similaridade de suas 
configurações eletrônicas. 
04. o modelo atômico de Rutherford descreve o átomo de forma exata. 
05. a formação das substâncias simples e compostas pode ser explicada pelo modelo atômico 
de Dalton. 
 
10) Considere as seguintes afirmações sobre átomos e moléculas. 
 
I. no modelo proposto por Dalton, o átomo apresenta uma região central densa e carregadanegativamente. 
II. Niels Bohr alterou o modelo de Rutherford com a inclusão de camadas eletrônicas ou níveis. 
No modelo proposto por Bohr, os elétrons teriam apenas orbitas circulares. 
III. molécula é a menor porção de uma substância covalente que mantém sua composição. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a. apenas I. 
b. apenas II. 
c. apenas III. 
d. apenas I e II. 
e. apenas II e III. 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
QUESTÃO 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
GABARITO B E B 28 C VF FV C A FVVFV E