Água

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1 Karoline Macedo 
Bioquímica: Água 
A água é a substancia mais abundante nos seres vivos, sendo responsável 
por 75% a 85% da massa corporal do homem. Essa quantidade pode variar 
de acordo com os seguintes critérios: 
• Idade: Você perde água a medida que envelhece.
• Espécie: Na água viva chega a ser mais de 90% de sua massa.
• Metabolismo: Quanto maior a atividade metabólica, mais água.
Estrutura Molecular: 
A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados 
covalentemente a um átomo de oxigênio. Essa molécula é polar devido a 
carga positiva dos hidrogênios e a carga negativa do oxigênio. 
A molécula da água apresenta a forma de um tetraedro irregular com um 
ângulo de aproximadamente 105º entre os átomos de hidrogênio. 
Isso possibilita sua polaridade pois, assim, seus vetores não se anulam. 
Pontes de Hidrogênio: 
As moléculas de água podem se ligar entre si através de ligações chamadas 
Ligações de hidrogênio. Essa ligação ocorre entre o átomo de oxigênio de 
uma molécula X com um átomo de hidrogênio de uma molécula Y. 
Essas ligações são consideradas fortes se comparadas a outros tipos de 
ligações intermoleculares (DI < DP < PH), mas são fracas se comparadas as 
ligações covalentes. (Ligações intermoleculares < Ligações covalentes). 
Porém, para que uma ligação de hidrogênio aconteça é necessário que: 
• O hidrogênio esteja ligado a um elemento bem eletronegativo. (Neste
caso pode ser o Oxigênio, o Nitrogênio ou o Flúor. Mas, como nas
moléculas orgânicas o flúor não parece, nós vamos ignorá-lo.)
• Átomos com pares de elétrons livres. (Oxigênio tem 2 pares e o
Nitrogênio 1 par.)
2 Karoline Macedo 
As pontes de hidrogênio aparecem também: 
• Na dupla hélice de DNA
• Na alfa hélice das proteínas
 Outras propriedades da água: 
1. Alta tensão superficial:
Alta coesão: Capacidade que a molécula 
tem de atrair outra semelhante. É o que 
permite seu estado líquido e mantém a 
estabilidade da célula. Um bom exemplo dessa propriedade é o INSETO 
JESUS, que consegue caminhar sobre as águas devido seu peso não ser 
suficiente para romper as pontes de hidrogênio. 
Alta adesão: Capacidade que a água tem de atrair outra molécula polar. 
2. Alto poder de dissolução:
A água é considerada solvente universal por ser capaz de dissolver todas as 
moléculas polares (EX: Glicídios, Proteínas e DNA). Além disso, é meio para 
transporte de substancias como o sangue no homem e a seiva nas plantas e 
é meio para reações químicas. Vale ainda ressaltar seu papel nas reações de 
hidrólise. 
3. Alto calor específico:
O calor específico é a quantidade de calor (em calorias) necessária para 
aumentar em 1ºC uma grama de determinada substancia. O Calor 
específico da água é 1cal / g ºC o que significa que ela precisa absorver 
muito calor para alterar um pouco a sua temperatura. 
4. Alto calor latente de fusão:
O calor latente é o calor necessário para que determinada substancia 
altere seu estado físico. O alto calor latente de fusão da água significa que 
ela tem dificuldades de congelar. 
Substancia Apolar: 
Não possui carga nem 
positiva nem negativa. 
O corpo durante um exercício físico perde água proveniente do 
meio intracelular e extracelular. 
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5. Alto calor latente de vaporização: 
A água tem dificuldade de evaporar. Quando o suor evapora consome 
muito calor da pele o que faz com que ela resfrie. 
• Baixa umidade e muito vento: Facilita a evaporação do suor e a pele 
resfria. 
• Alta umidade e pouco vento: Dificulta a evaporação do suor e a pele 
não resfria. 
 
6. Elevado peso específico: 
A água possui um elevado peso específico em relação ao ar (800 vezes 
maior) o que permite neste meio uma fauna e uma flora própria que vivem 
em suspensão como, por exemplo, o plâncton. 
 
Outras propriedades da água: 
• Lubrificante natural dos ossos 
• Transferência de energia 
• Regulador da pressão arterial 
 
→ Vertebrados Ectotérmicos: temperatura do corpo é igual a 
temperatura do meio. (Ex: Peixe, Anfíbio, Repteis) 
→ Vertebrados Endotérmicos: Produzem calor por conta própria. (Ex: 
Aves e Mamíferos) 
→ Homeotérmicos: Mantem a temperatura do corpo. 
 
→ Pressão Arterial: Aumento da pressão – Aumenta a diurese – Excreção 
da água presente no sangue – Diminuição da pressão arterial. 
 
→ Bebidas Isotônicas: Atuam na manutenção do equilíbrio osmótico 
repondo a água e os minerais perdidos no suor. 
 
→ Febre: Aumento da temperatura corporal – Aumento da velocidade 
das reações químicas – Aumento do metabolismo – Aumento da 
defesa do corpo através dos glóbulos brancos e dos anticorpos. 
 
Como há queima de glicose, gera cansaço. 
 
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4 Karoline Macedo 
→ Camada de Solvatação: Camada de água ao redor de moléculas 
carregadas as neutralizando parcialmente. (Diminui a reatividade, 
aumenta a estabilidade) 
→ Água metabólica: Agua proveniente de reações por desidratação.