Para determinar a massa molar do gás, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em atm), - \( V \) é o volume (em L), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases (0,082 atm.L/mol.K), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T = 25 + 273 = 298 \, K \] Agora, substituímos os valores na equação: \[ 3 \, atm \times 16,3 \, L = n \times 0,082 \, atm.L/mol.K \times 298 \, K \] Calculando o lado esquerdo: \[ 49,0 \, atm.L = n \times 24,4756 \, atm.L/mol \] Agora, isolamos \( n \): \[ n = \frac{49,0}{24,4756} \approx 2,00 \, mols \] Agora que temos o número de mols, podemos calcular a massa molar (\( M \)) do gás usando a fórmula: \[ M = \frac{m}{n} \] onde \( m \) é a massa do gás (88 g) e \( n \) é o número de mols (2,00 mols): \[ M = \frac{88 \, g}{2,00 \, mols} = 44 \, g/mol \] Portanto, a massa molar do gás é: e) 44 g.mol⁻¹.