Prova de química

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DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSORA: ALESSANDRA
A Tabela Periódica deverá ser um instrumento de consulta para as resoluções
das questões
1 ponto
o Cs é um elemento químico radioativo e, devido a essa característica química, a
molécula de NaCs não se formaria sem esse modo inovador (ref.2), que estabiliza o
decaimento.
o raio atômico do Na é maior que o do Cs, portanto, a sua energia de ionização
também é maior. O esbarrão (ref.3) entre os átomos retira um elétron do Na,
permitindo a ligação.
o terceiro laser (ref.8) usado no experimento serviu para retirar um nêutron do Cs,
tornando-o um cátion e possibilitando a reação com o Na.
na natureza, com esses elementos se esbarrando por acaso (refs.10-11), a tendência
seria formar CsNa, e não NaCs, justificando o caráter inovador do experimento.
o Cs e o Na não formariam uma molécula espontaneamente (ref.11-12), uma vez que
ambos têm grande tendência a formarem cátions e ligações iônicas.
𝗧𝗘𝗫𝗧𝗢: 𝟭 - 𝗣𝗮𝗿𝗮 𝗮̀ 𝗾𝘂𝗲𝘀𝘁𝗮̃𝗼: 𝟮
1 ponto
BaCl.
BaCl₂.
ClBa.
ClBa₂.
Ba₂Cl₂.
1 ponto
Iônica, XY
Covalente, YX₂
Iônica, YX₂
Covalente, XY
Covalente, YX
𝗧𝗘𝗫𝗧𝗢: 𝟮 - 𝗣𝗮𝗿𝗮 𝗮̀ 𝗾𝘂𝗲𝘀𝘁𝗮̃𝗼: 𝟰
1 ponto
Li₂CI
Li₂CI₂
CILi₂
CI₂Li₂
LiCI
1 ponto
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
1 ponto
III e V;
I, IV e V;
II, III e V;
II e V;
I e V.
1 ponto
raio atômico, primeira energia de ionização e raio iônico.
raio atômico, eltronegatividade e afinidade eletrônica.
raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico.
raio iônico, primeira energia de ionização e raio atômico.
eletronegatividade, raio atômico e afinidade eletrônica.
1 ponto
MX
MX₂
M₂X
M₂X₇
M₇X₂
1 ponto
lA e 2A.
lA e 6A.
2A e 1A.
2A e 6A.
2A e 7A.
1 ponto
duplas apolares.
triplas polares.
triplas apolares.
simples polares.
simples apolares.
1 ponto
Americana
Africana
Indiana
Australiana
Italiana
CONTEÚDO:
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
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1) Com base nas informações do texto e em seus conhecimentos, é
correto afirmar que *
2) Unindo as peças do quebra-cabeça de cátions e ânions, o aluno pode
concluir, corretamente, que o cloreto de bário apresenta a fórmula *
3) A seguir estão representadas as configurações eletrônicas da camada
de valência dos átomos X e Y: *
4) Os íons de lítio, usados em baterias, são provenientes de compostos
iônicos. Um exemplo de composto iônico é o sal cloreto de sódio, no qual
átomos de sódio se ligam a átomos de cloro por meio de ligação iônica, na
razão de 1 :1, como todos os cloretos de metais alcalinos. *
5) O metal mais reativo (eletropositivo) é o que apresenta a seguinte
configuração eletrônica: *
6) Responda com base nas informações: *
7) A tabela apresenta três propriedades relacionadas a três elementos. *
8) Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com
um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula
mínima do respectivo composto: *
9) Uma substância iônica foi representada pela fórmula XY. Sendo assim,
na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente,
nas colunas: *
10) Os átomos que formam as moléculas que constituem o nitrogênio
líquido, N₂, estão unidos por ligações covalentes *
ATUALIDADE *
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