Famílias da tabela periódica

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Sabrina B 
 
 
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 Uma das formas que os elementos 
químicos são organizados é através de 
famílias, que correspondem as sequências 
verticais da tabela periódica. 
As 18 colunas da tabela agrupam os 
elementos de acordo com as semelhanças 
nas propriedades químicas. 
Organizar os elementos químicos em 
famílias foi uma maneira prática de 
estruturar as várias informações 
encontradas e apresentá-las de maneira 
simples. 
Para facilitar a localização de um elemento 
químico, as famílias foram designadas em 
números de 1 a 18 como vemos a seguir: 
 
Pela contribuição de muitos cientistas e de 
várias tentativas de arranjar os dados, a 
tabela periódica evoluiu, estabelecendo 
uma ordem para dispor os elementos. 
Nomenclatura das famílias 
• As famílias da tabela foram divididas em 
A (representativos) e B (transição), 
sendo identificadas por letras e 
números. 
• Os elementos 
representativos correspondem as 
famílias 0, 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A e 7A. 
• Os elementos de 
transição correspondem as famílias 1B, 
2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B. 
• Por determinação da União 
Internacional de Química Pura e 
Aplicada (IUPAC), as famílias passaram a 
ser identificadas em grupos de 1 a 18. 
Tabela Periódica e 
distribuição eletrônica 
As semelhanças entre os elementos de uma 
mesma família ocorrem porque o número 
de elétrons de valência do átomo no estado 
fundamental é o mesmo para os membros 
de determinado grupo. 
Por exemplo: 
Grupo 1 Distribuição eletrônica 
3Li 2-1 
11Na 2-8-1 
19K 2-8-8-1 
37Rb 2-8-18-8-1 
55Cs 2-8-18-18-8-1 
87Fr 2-8-18-32-18-8-1 
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2 
 
Os átomos do grupo 1 tem seus elétrons 
distribuídos por mais de um nível de 
energia, mas todos tem um elétron de 
valência. 
Com isso, observamos que fazendo 
a distribuição eletrônica do átomo no 
estado fundamental, descobrimos a sua 
posição na tabela periódica. 
Elementos representativos 
Os elementos representativos apresentam 
um comportamento químico relativamente 
menos complexo que os elementos de 
transição e formam a maior parte das 
substâncias que nos rodeiam. 
Algumas das famílias de elementos 
representativos recebem nomes especiais, 
conforme vemos a seguir: 
Grupo 
Família Nome específico Origem do nome Elementos Configuração eletrônica 
1 1A Metais alcalinos 
Do latim alcali, que significa 
“cinza de plantas”. 
Li, Na, K, Rb, Cs e Fr ns
1 
(com n 1) 
2 2A Metais alcalinos-terrosos 
O termo "terroso" refere-se a 
"existir na terra". 
Be, Mg, Ca, Sr, Ba e 
Ra 
ns2 
(com n 1) 
13 3A Família do Boro 
Nome do primeiro elemento 
da família. 
B, Al, Ga, In, Tl e Nh. ns2np1 
14 4A Família do Carbono 
Nome do primeiro elemento 
da família. 
C, Si, Ge, Sn, Pb e Fl. ns2np2 
15 5A Família do Nitrogênio 
Nome do primeiro elemento 
da família. 
N, P, As, Sb, Bi e Mc. ns2np3 
16 6A Calcogênios 
Do grego khalkós, pois são 
elementos encontrados em 
minérios de cobre. 
O, S, Se, Te, Po e Lv. ns2np4 
17 7A Halogênios 
Expressão grega que significa 
formadores de sais. 
F, Cl, Br, I, At e Ts. ns2np5 
18 0 Gases Nobres 
Considerava-se que não reagia 
com outras substâncias. 
He, Ne, Ar, Kr, Xe, 
Re e Og. 
1s2 (He) ou ns2np6 
(se n>1) 
Através da tabela, podemos observar que: 
• Os elementos apresentados acima são 
classificados em representativos por 
apresentarem o elétron mais energético 
em um subnível s ou p. 
• Os elétrons distribuem-se por níveis de 
energia e n representa o nível mais 
externo do átomo no estado 
fundamental. 
• Os elementos representativos, segundo 
a recomendação da IUPAC, pertencem aos 
grupos ou famílias 1,2,13,14,15,16,17 e 18. 
O hidrogênio é classificado à parte dos 
outros elementos. Mesmo possuindo 
https://www.todamateria.com.br/distribuicao-eletronica/
https://www.todamateria.com.br/metais-alcalinos/
https://www.todamateria.com.br/halogenios/
https://www.todamateria.com.br/gases-nobres/
https://www.todamateria.com.br/hidrogenio/
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configuração eletrônica 1s1, ele não faz 
parte do grupo 1 por apresentar um 
comportamento singular. 
Elementos de transição 
Os elementos de transição correspondem 
aos grupos de 3 a 12. Recebem esse nome 
por possuírem características 
intermediárias entre os grupos 1 e 2 e os 
elementos representativos não metálicos. 
Os metais de transição são definidos pela 
IUPAC como: 
Um elemento de transição possui 
um subnível d incompleto ou pode 
formar cátions com um subnível d 
incompleto. 
Quando o elétron mais energético do átomo 
no estado fundamental está em um 
subnível d incompleto, ele é caracterizado 
como de transição externa. 
Os lantanídeos e os actinídeos são 
elementos de transição interna por possuir 
ao menos um subnível f incompleto. 
Quando os elementos tem elétrons que 
preenchem os orbitais d ou f, eles exibem 
propriedades semelhantes e podem ser 
classificados em elementos de transição 
externa ou interna. 
 
Como observamos na imagem, a família 8B 
corresponde a 3 colunas, são os grupos 8, 9 
e 10, que foram agrupados assim por ter 
características próximas. 
Principais características das 
famílias 
Na tabela abaixo, estão apresentadas as 
principais propriedades dos grupos da 
tabela periódica: 
Grupo Características 
Substâncias compostas 
mais comuns 
Ocorrências 
1 
Sólidos e brilhantes em condições ambientes. Muito 
reativos, macios e bons condutores de eletricidade. 
Sais, hidróxidos e óxidos 
Ex: NaCl, KOH e Li2O 
Reagem com halogênios e 
formam sais. 
2 
Menos reativos e mais duros que o grupo 1. Sólidos 
prateados e com boa condutividade. 
Sais, hidróxidos e óxidos 
Ex: CaSO4, Mg(OH)2 e BaO 
Formando sais e óxidos. 
3 a 12 
Formam complexos. São sólidos metálicos, duros e 
quebradiços, com exceção do mercúrio, que é 
líquido. 
Sais, óxidos e complexos. 
Ex: AgNO3, TiO e [Cr(OH)3(H2O)3] 
Em minerais 
na forma de óxidos. 
13 
Sólidos em condições ambientes, prateados, exceto 
o boro. 
Óxidos 
Ex: B2O3 
Em minerais 
na forma de óxidos. 
14 Sólidos em condições ambientes. 
Átomos de C e Si podem se arranjar em 
cadeias e produzir uma enorme 
variedade de substâncias. 
Em organismos vivos e na 
forma de silicatos ou 
óxidos. 
Sabrina B 
 
 
4 
 
15 
Sólidos, exceto o nitrogênio, que se apresenta na 
forma gasosa em condições ambientes. 
Óxidos e ácidos 
Ex: NO2 e H3PO4 
Atmosfera, organismos 
vivos e minerais. 
16 
Sólidos, exceto o oxigênio, que se apresenta na 
forma gasosa em condições ambientes. 
Sulfetos e óxidos 
Ex: ZnS e SiO2 
Atmosfera, organismos 
vivos e minerais. 
17 
Formam moléculas diatômicas e são muito reativos. 
São maus condutores de eletricidade e calor. São 
agressivos para seres vivos e ambiente. 
Ácidos e Sais. 
Ex: HCl e KBr 
Estão presentes em 
substâncias 
orgânicas e minerais. 
18 
São muito estáveis e encontrados na forma de 
gases. 
Dificilmente formam substâncias 
compostas. 
Gases na atmosfera. 
As propriedades químicas e físicas 
distinguem uma família de outra. Como 
vimos, as propriedades químicas estão 
relacionadas aos elétrons de valência, e 
através deles, um átomo interage com 
outro, sendo responsáveis pelo 
comportamento químico e ligações 
químicas formadas. 
As propriedades físicas de elementos de um 
mesmo grupo podem variar de acordo com 
número atômico e massa. 
 
 
https://www.todamateria.com.br/ligacoes-quimicas/
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